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··Na∶S∶Na··水Fe煤油NaOH溶液浓氨水CaO固体碱石灰2016届滑县二中高三入学考试化学试卷2015.9注意事项：1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。2．请把答案写在答题卡的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Na-23Mg-24Al-27K-39Fe-56Cu-64Ag-108Ba-137第I卷选择题(共40分)一、单项选择题：（本题包括16小题，每小题3分，共计48分）1．化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中不正确．．．的是A．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂B．将废弃的电池、金属、纸制品等垃圾分类回收C．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子D．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性2．下列有关化学用语表示正确的是A．钾原子结构示意图：B．间羟基苯甲酸的结构简式：C．CO2的比例模型：D．Na2S的电子式：3．常温下，下列溶液中各组离子一定大量共存的是A．使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、AlO2—、NO3—、CO32—B．c(ClO－)＝1.0mol·L－1溶液：Na+、SO32－、S2－、Cl－C．含有0.1mol·L－1HCO－3的溶液：Na＋、Fe3＋、NO－3、C6H5O－D．＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO32-、NO3—4．下列有关物质的性质与应用不对应．．．的是A．氨气具有还原性，可用作制冷剂B．MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料C．Na2CO3溶液显碱性，可用其热溶液除去金属餐具表面油污D．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸5．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是图1图2图3图4A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B．用图2装置实验室制备Fe(OH)2C．装置3收集并测量Cu与浓硝酸反应产生的气体及体积Kwc(H+)乙醇、乙酸浓硫酸NaOH溶液电极1O2电极2NH3N2+H2ONaOH溶液△D．装置4可用于实验室制取乙酸乙酯6．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是物质编号物质转化关系abcd①NONO2N2HNO3②Na2ONa2O2NaNaOH③FeCl2FeC13FeCuCl2④Al2O3NaAlO2AlAl(OH)3A．①②③B．①③④C．③④D．②④7．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．23gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5NAB．4.2g丙烯中所含的共用电子对总数为0.6NAC．过氧化氢分解制得标准状况下1.12LO2，转移电子数目为0.2NAD．在高温、高压、催化剂的条件下，28gN2和6gH2充分反应，生成NH3的分子数为2NA8．下列离子方程式正确的是A．HCO3－水解的离子方程式：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋B．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－C．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2—+2OH—＝SO32—+H2OD．新制氢氧化铜和乙醛反应：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋OH－CH3COO－＋Cu2O↓＋3H2O9．瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如右，有关说法正确的是A．电池工作时，Na＋向负极移动B．电子由电极2经外电路流向电极1C．电池总反应为：4NH3+3O2＝2N2+6H2OD．电极2发生的电极反应为：O2+4H++4e－＝2H2O10．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右下图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是A．对应简单离子半径：X＞WB．对应气态氢化物的稳定性Y＞ZC．化合物XZW既含离子键，又含共价键D．Y的氧化物能与Z的氢化物和X的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应11.普罗帕酮为广谱高效抗心律失常药，它可由有机物X经多步反应合成：原子序数原子半径abdc负载普罗帕酮下列有关说法正确的是普罗帕酮A．在有机物X的1H核磁共振谱图中，有5组特征峰B．可用溴水或FeCl3溶液鉴别X和YC．普罗帕酮分子中有2个手性碳原子D．X、Y和普罗帕酮都能发生加成、水解、氧化、消去反应12.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀该溶液中一定含有SO42—B将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，向上层溶液中滴加KSCN溶液。再向上层溶液中滴加溴水实验现象1：上层溶液不变红，下层溶液紫红色实验现象2：上层溶液变红氧化性：Br2＞Fe3+＞I2C取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质DBaSO4固体加入饱和Na2CO3溶液中，过滤，向滤渣中加入盐酸有气体生成Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)13.一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)∆H＝−196kJ·moL−1，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/minn(SO2)/moln(O2)/mol02151.2100.4150.8下列说法不正确．．．的是A．反应在前5min的平均速率为v(SO2)=0.08mol·L−1min−1B．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时，v(正)＞v(逆)C．保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3，达平衡时吸收78.4kJ的热量D．相同温度下，起始时向容器中充入1.5molSO3，达平衡时SO3的转化率为40%14.常温下，有①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液各25mL，物质的XY量浓度均为0.1mol·L−1，下列说法正确的是A．四种溶液的pH的大小顺序：①＞④＞③＞②B．将溶液①、②等体积混合所得碱性溶液中：c(NH4＋)＜c(NH3·H2O)C．向溶液①、②中分别滴加25mL0.1mol·L−1盐酸后，溶液中c(NH4＋)：①＞②D．将溶液③、④等体积混合所得溶液中：2c(OH−)－2c(H+)＝3c(H2CO3)＋c(HCO3－)－c(CO32−)15.W、X、Y、Z四种元素均为短周期元素且原子序数依次增大，其简单离子都能促进水的电离的是A．W2-、X+B．X+、Y3+C．X+、Z2-D．Y3+、Z2-16.下列叙述中，错误的是A．乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色B．分子式为C5H12的烃有三种可能的结构C．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷D．淀粉、纤维素和蛋白质都是高分子化合物，它们在一定条件下都能水解17.(14分)下图是一些重要工业生产的转化关系（反应条件略去）：请完成下列问题：（1）若D是单质，且与A属于同一主族，反应在高温下进行，则：①此反应的化学方程式是▲。②D单质的一种重要用途是▲。（2）若B为黄色固体，D为固体化合物，则该反应为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2①当有1molC生成时，该反应转移电子的总数是▲。②将C通入足量的酸性KMnO4溶液中，发生反应的离子方程式为▲。（3）若B是一种碱性气体，D为化合物，则：①该反应的化学方程式是▲。②B在加热条件下与CuO反应有Cu生成，该反应的化学方程式为▲；有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O。已知Cu+在酸性溶液中不能稳定存在，为验证Cu2O是否存在，可取少量反应产物，滴加足量稀硫酸，若溶液由无色变为蓝色，则证明含有Cu2O。请写出发生反应的化学方程式：___▲____。18．（14分）Ⅰ．甲醇是一种新型的能源。（1）合成气（组成为H2和CO）是生产甲醇的重要原料，请写出由焦炭和水在高温下制取合成气的化学方程式▲。（2）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1，则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为▲；（3）在容积为lL的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇。在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列说法正确的是▲（填序号）A．温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)=nA/tA(mol·L-1·min-1)B．该反应在T1时的平衡常数比T2时的大C．该反应为吸热反应D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时n(H2)n(CH3OH)减小（4）在T1温度时，将1molCO和2molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为▲；（5）在直接以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为碱性，负极的反应式为▲；假设原电解质为NaOH，且电池工作一段时间后溶质只有Na2CO3，此时溶液中各离子浓度大小关系为▲Ⅱ．已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9×10-11。某溶液中含有C1-，Br-和CrO42-，浓度均为0.010mo1·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为▲。污染与环境保护已经成为现在我国最热门的一个课题，污染分为空气污染，水污染，土壤污染等。19．（12分）CaCl2常用于冬季道路除雪，建筑工业的防冻等，实验室常用作干燥剂。工业上常用大理石（含有少量Al3+、Fe2+、Fe3+等杂质）来制备。下图为实验室模拟其工艺流程：已知：常温下，溶液中的Fe3+、Al3+、Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为：3.7，4，9.7。（1）反应Ⅰ中，需将大理石粉碎、搅拌，同时适当加热，其目的是：▲。写出反应Ⅰ中主要反应的离子方程式：▲。（2）上述使用盐酸的浓度为10%，若用37%的浓盐酸来配制500mL的此盐酸所需的玻璃仪器有：玻璃杯、量筒、烧杯、胶头滴管、▲。（3）反应Ⅱ中的离子方程式：▲。（4）反应Ⅲ中必须控制加入Ca(OH)2的量，使溶液的pH约为8.0，此时沉淀a的成分为：▲，若pH过大，则可能发生副反应的离子方程式：▲。20．（16分）污染与环境保护已经成为现在我国最热门的一个课题，污染分为空气污染，水污染，土壤污染等。（1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：①将煤转化为清洁气体燃料。已知：H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH1＝－241.8kJ·mol－1C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH2＝－110.5kJ·mol－1写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：▲。该反应的平衡常数表达式为K＝▲。②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是▲（选填序号）。a．Ca(OH)2b．CaCl2c．Na2CO3d．NaHSO3（2）为了减少空气中的CO2，目前捕碳技术在降低温室气体排放中具有重要的大理石反应Ⅲ反应Ⅱ反应ⅠCaCl2·6H2O盐酸H2O2溶液Ca(OH)2溶液沉淀a蒸发浓缩冷却结晶CaCl2盐酸作用，捕碳剂常用(NH4)2CO3，反应为：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)＝2NH4HCO3(aq)ΔH3为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，其关系如图7，则：①ΔH3▲0(填“＞”、“＝”或“＜”)。②在T4～T5这个温度区间，容器内CO2气体浓度变化趋势的原因是：▲