漳浦二中2015届高考化学复习综合测试4(答案)

漳浦二中2015届高考化学复习综合测试4第1页第2页漳浦二中2015届高考化学复习综合测试4相对原子质量：C-12，H-1，O-16，N-14，Mg-24，Al-27，Fe-56，S-32，Cl–35.5，Mn–55一、选择题（每小题3分，共42分）1、化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确．．．．的是（）A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒C．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体2、在下列实验操作中错误．．的是()A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。B．蒸馏时，应使温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口。C．盐酸沾在皮肤上立即用NaOH擦洗。D．称量NaOH固体时，把NaOH固体放在有滤纸的托盘上称量。3、Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确．．的是（）A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al4、下列顺序不正确．．．的是（）A．微粒半径Na+K+Cl–S2–B．稳定性HIHBrHClHFC．酸性H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4D．碱性KOHCa(OH)2Mg(OH)2Al(OH)35、实验室制取氯气可以有以下途径，用化学方程式表示如下。若制取等质量的氯气，消耗盐酸最．少．的是（）A．8HCl+K2Cr2O7==2KCl+Cr2O3+4H2O+3Cl2↑B．16HCl+2KMnO4==2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑C．4HCl+MnO2△MnCl2+2H2O+Cl2↑D．6HCl+KClO3==KCl+3H2O+3Cl2↑6、中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理．．．．的是（）A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO7、用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是()A．检验试液中的SO24：试液足量稀硝酸无沉淀溶液2BaCl白色沉淀B．检验试液中的SO24：试液HCl足量稀无沉淀溶液2BaCl白色沉淀C．检验试液中的Cl–：试液3AgNO白色沉淀D．检验试液中的CO23：试液2BaCl足量稀白色沉淀足量稀盐酸沉淀溶解8、2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是（）A．点燃，能燃烧的是矿物油B．测定沸点，有固定沸点的是矿物油C．加入水中，浮在水面上的是地沟油D．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油9、设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确．．的是（）A．1molAl3+离子含有的核外电子数为3NAB．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAC．10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH–离子数为NAD．10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA10、对于0.1mol•L-1Na2SO3溶液，正确．．的是（）A．升高温度，溶液的pH降低B．c(Na＋)=2c(SO32―)+c(HSO3―)+c(H2SO3)C．2c(Na＋)+c(H＋)=2c(SO32―)+c(HSO3―)+c(OH―)D．加入少量NaOH固体，c(SO32―)与c(Na＋)均增大11、在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是()。①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量的碳酸钠溶液；⑤加过量的氯化钡溶液A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④③①12、实验室用下列两种方法制取氯气：①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应，②用87gMnO2与足量的浓盐酸反应，则所得Cl2质量（）。A．①比②多B．②比①多C．一样多D．无法比较漳浦二中2015届高考化学复习综合测试4第3页第4页13．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)催化剂2CO2(g)+S(l)△H＜0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）A．平衡前，SO2的消耗速率比CO2生成速率慢B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，冲入氦气可提高SO2的转化率D．平衡时，其他条件不变，升温后容器内气体密度变大14．利用右图密封装置进行实验，起初a、b两处液面相平，放置一段时间。下列说法正确．．的是（）A．a中发生析氢腐蚀，b中发生吸氧腐蚀B．一段时间后，a中液面低于b中液面C．a中溶液的pH增大，b中溶液的pH减小D．a、b中负极的电极反应式均为Fe–2e－=Fe2+漳浦二中2015届高考化学复习综合测试4第5页第6页一、选择题（每小题3分，共42分）【把1~14题答案填在右栏的表格内】二、填空题（共58分）15、(15分)Ⅰ.常温下溶液中Cu2+稳定，Cu+易在酸性条件下发生：大多数+1价铜的化合物是难溶物，如：CuI、CuCl、CuH等。(1)在新制Cu(OH)2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热时生成的难溶物为（填化学式）；某同学实验时观察到还有黑色物质出现，生成此黑色物质的化学反应方程式为：。(2)在CuCl2溶液中逐滴加至过量的KI溶液可能发生：(i)2Cu2++4I-=CuI↓(白色)+I2(ii)2Cu2++2Cl-+2I-=2CuCl↓(白色)+I2为便于观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂为（填序号）。A．SO2B．苯C．NaOHD．乙醇(3)一定条件下，在CuSO4溶液中加入NH5，反应生成氢化亚铜（CuH）。①已知NH5中所有原子都达到稀有气体的稳定结构。NH5是（填“离子化合物”或“共价化合物”）。②写出CuH在过量稀硫酸中有气体生成的离子方程式。II.已知可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)，不同温度时的平衡常数见下表：温度/℃450750800900平衡常数3.51.81.00.8(4)该反应ΔH________0（填“＜”或“＞”）。(5)900℃时，若向容积为2L的密闭容器中同时充入1.2molA、3.5molB、1.6molC和xmolD，要使上述反应开始时逆向进行，则x应满足的条件是。（保留2位有效数字）【答案】（1）Cu2O（2分），Cu(OH)2=CuO+H2O（2分）（2）B(2分)（3）①离子化合物（2分）②2CuH+2H+=Cu2++Cu+2H2↑(3分)（4）＜（2分）（5）x1.6（2分）16、（14分）工业上SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：提示：①已知在酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式．②已知Ksp[Sn(OH)2]＝1.0×10-26回答下列问题：（1）SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是，加入Sn粉的作用是。（2）反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的离子方程式____________________________。（3）检验沉淀已经“漂洗”干净的方法_________________________________________________。（4）反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH，若溶液中c(Sn2+)＝1.0mol•L-1，则应控制溶液pH______________。（5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，请写出发生反应的离子方程式：________________________________________________。【答案】（1）抑制Sn2+水解；（2分）防止Sn2+被氧化（2分）（2）Sn2++CO32-=SnO↓+CO2↑（3分）（3）取最后一次洗涤液，向其中加入AgNO3溶液，若无沉淀，则说明洗涤干净；（2分）（4）小于1；（2分）（5）Sn2++H2O2+2H+=Sn4++2H2O（3分）17、（16分）某兴趣小组对乙酸进行研究，请填写下列空白。(1)乙酸的熔点16.6℃、沸点为117.9℃。乙酸应保存在________(填试剂瓶的名称）中。成绩姓名班级座号选择题答案1234567891011121314得分漳浦二中2015届高考化学复习综合测试4第7页第8页(2)室温较低时无水乙酸会凝结成像冰一样的晶体。这时为了从试剂瓶中取出乙酸，先要完成的操作是__________(填选项）A．将试剂瓶直接放在酒精灯上加热B．将试剂瓶直接放在热水浴中C．用塑料袋将试剂瓶包好再放在热水浴中D．用抹布将试剂瓶包好再放在热水浴中【实验一】测定常温下某乙酸溶液中乙酸的电离度已知：电离度=(3)为准确测定某乙酸溶液试样（以下简称“试样”）的浓度，用滴定管童取25.00mL试样，移入经试样润洗过的250mL锥形瓶中，加2滴酚酞，用0.1000mol.L－1NaOH标准溶液滴定至终点。做3次平行实验，记录数据。以上实验步骤中存在的明显错误是______。(4)改正(3)的错误后，测得NaOH标准溶液的平均用量为20.00mL。为准确测定溶液的pH，应使用__________测定试样的pH，经过3次平行实验测得的pH都为2.98。(5)已知：10－2.98＝0.001040，在该温度下此试样中乙酸的电离度为__________。【实验二】探究温度对该试样中乙酸电离度的影响(6)为了实现该实验目的，利用实验一的结果，还需要增加实验,其方案为____________。(7)采用DIS技术（如下左图）可更快更直观地得出实验结果。将20.00mL0.1000mol•L－1的乙酸溶液放在磁力搅拌器上搅拌、加热，用pH传感器和温度传感器采集数据，用朗威DIS6.8软件分析数据并以温度为横轴、pH为纵轴作图，得到如上右图像。该实验可推出的结论是__________________。（8）乙酸能与乙醇发生酯化反应而生成乙酸乙酯，该实验中使用了饱和碳酸钠溶液，请写出该实验中饱和碳酸钠溶液的作用是：。【答案】（1）细口瓶（2分）（2）C（2分）（3）锥形瓶用试样润洗（2分）（“锥形瓶不能用试样润洗”也得2分）（4）pH计（2分）（“pH传感器”也得2分）（5）1.300%（2分）（有效数字不对不扣分，写成“0.013”“0.01300”扣1分，数字错不得分）（6）测定同一试样在不同温度下的pH（2分）（关键字“同一试样”“不同温度”“pH”，答案要配套才得分）（7）随着温度升高，乙酸的电离度增大。（2分）（写成“随着温度升高，溶液的pH降低”得1分）（8）中和乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯在水中的溶解度。（2分）18、（13分）【物质结构与性质】近现代战争中，制造坦克战车最常用的装甲材料是经过轧制和热处理后的合金钢，热处理后整个装甲结构的化学和机械特性和最大限度的保持一致。钢中合金元素的百分比含量为：铬0.5~1.25，镍0.5~1.5，钼0.3~0.6，锰0.8~1.6，碳0.3⑴铬元素的基态原子的价电子层．．．．排布式是。⑵C元素与其同主族下一周期元素组成的晶体中，C原子的杂化方式为.。⑶Mn和Fe的部分电离能数据如下表：元素MnFe电离能/kJ·mol－1I1717759I215091561I332482957根据上表数据，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难，其原因是。⑷镍（Ni）可形成多种配合物，且各种配合物有广泛的用途。某镍配合物