潮州市松昌中学2013届高二上学期期中考试化学试卷考生们注意:应将正确答案填在答题卷的相应位置有关相对原子质量:H—1C—12N—14O—16一、单项选择题:本题包括10小题,每小题3分,共30分;每小题给出的四个选项中,只有一个选项最符合题目要求。多选、错选均不得分。1.对于反应中的能量变化,表述正确..的是A.放热反应中,反应物的总能量大于生成物的总能量B.断开化学键的过程会放出能量C.加热才能发生的反应一定是吸热反应D.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多2.已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=―184.6kJ·mol-1,则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为A.+184.6kJ·mol-1B.―92.3kJ·mol-1C.+92.3kJD.+92.3kJ·mol-13.下列热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是A.2CO(g)+O2(g)2CO2(g);ΔH=-566kJ·mol-1B.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-890kJ·mol-1C.2H2(g)+O2(g)2H2O(l);ΔH=-571.6kJ·mol-1D.H2(g)+Cl2(g)2HCl(g);ΔH=-184.6kJ·mol-14.根据以下3个热化学方程式:2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H=―Q1kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)△H=―Q2kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)△H=―Q3kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是A.Q3Q2Q1B.Q1Q3Q2C.Q1Q2Q3D.Q2Q1Q35.在2A+B3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是A.υ(A)=0.5mol/(L·s)B.υ(B)=0.3mol/(L·s)C.υ(C)=0.8mol/(L·s)D.υ(D)=1mol/(L·s)6.已知:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=-25kJ/mol某温度下的平衡常数为400。此温度下,在1L的密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下:物质CH3OHCH3OCH3H2Oc/(mol·L-1)0.81.241.24下列说法正确的是A.平衡后升高温度,平衡常数>400B.平衡时,c(CH3OCH3)=1.6mol/LC.平衡时,反应混合物的总能量减少20kJD.平衡时,再加入与起始等量的CH3OH,达新平衡后CH3OH转化率增大7.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里,产生H2的速率如图所示。在下列因素中,能影响此反应速率的因素是①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl-的浓度A.①④B.②③C.①②③D.③④8.在一定温度下的定容密闭容器中,当物质的下列物理量不再变化时,不能说明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡状态的是A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体的平均相对分子质量9.电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4):Cr2O72-(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)2PbCrO4(s)+2H+(aq)ΔH0该反应达平衡后,改变横坐标表示的反应条件,下列示意图正确的是10.在密闭容器中,一定条件下,进行如下反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H<O,达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时增大压强二、双项选择题:本题包括7小题,每小题给出的四个选项中,只有二个选项是符合题目要求的,每小题全选对得4分,只选一个且正确得2分,有错选或不选不得分,共28分。11.已知一定温度下合成氨反应:N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,在恒温恒时间压的密闭容器中进行如下实验:①通入1molN2和3molH2,达平衡时放出热量为Q1,②通入2molN2和6molH2,达平衡时放出热量为Q2,则下列关系正确的是A.Q2=2Q1B.Q10.5Q2C.Q1Q2184.8kJD.Q1=Q292.4kJ12.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1,下列几种说法错误的是:A.用物质A表示的反应平均速率为0.3mol·L-1·s-1B.2s时物质A的转化率为70%C.用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1D.2s时物质B的浓度为0.7mol·L-113.反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行30s后,NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速率为A.v(O2)=0.01mol·L-1·s-1B.v(NO)=0.008mol·L-1·s-1C.v(H2O)=0.003mol·L-1·s-1D.v(NH3)=0.002mol·L-1·s-114.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A.增加C的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变,充入氮气使体系压强增大D.保持压强不变,充入氮气使容器体积增大15.在密闭容器中通入A、B两种气体,在一定条件下反应:2A(g)+B(g)2C(g);ΔH0。达到平衡后,改变一个条件(X),下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是XYA再加入AB的转化率B再加入CA的体积分数C减小压强A的转化率D降低温度混合气体平均摩尔质量16.某温度下,N2O4(g)2NO2(g);△H>0。在密闭容器中达到平衡,下列说法不正确的是A.加压时(减小体积),将使正、逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动B.保持体积不变,加入少许NO2,将使正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动C.保持体积不变,加入少许N2O4,再达到平衡时,颜色变深D.保持体积不变,降低温度,再达平衡时颜色变深17.将2.0molSO2气体和2.0molSO3气体混合于固定体积的密闭容器中,在一定条件下发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),达到平衡时SO3为nmol。在相同温度下,分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质,平衡时SO3等于nmol的是A.1.6molSO2+0.3molO2+0.4molSO3B.4.0molSO2+1.0molO2C.2.0molSO2+1.0molO2+2.0molSO3D.3.0molSO2+0.5molO2+1.0molSO3三、非选择题(本大题共4小题,把正确答案写在答题卷上,共42分)18.(6分)依据事实,写出下列反应的热化学方程式。(1)已知:Fe(s)+1/2O2(g)=FeO(s)1272.0kJmolH2Al(s)+3/2O2(g)=Al2O3(s)11675.7kJmolHAl和FeO发生铝热反应的热化学方程式是______________________________。(2)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ,若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444KJ,试写出氢气燃烧生成液态水的热化学方程式(3)已知拆开1molH-H键,1molN-H键,1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_____________________________。19.(10分)在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A(g)B(g)+C(g),在三种不同条件下进行,其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃,实验Ⅲ在850℃,B、C的起始浓度都为0,反应物A的浓度(mol·L-1)随时间(min)的变化如图所示:试回答下列问题:(1)在实验Ⅰ中,反应在20min至40min内A的平均反应速率为____。(2)实验Ⅱ和实验I相比,可能隐含的反应条件是_______________。(3)根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较,可推测该反应降低温度,平衡向_____(填“正”或“逆”)反应方向移动,该正反应是_________(填“放热”或“吸热”)反应。(4)与实验Ⅰ相比,若实验Ⅰ中的A的起始浓度改为0.8mol·L-1,其它条件不变,则达到平衡时所需用的时间___________实验Ⅰ(填写“大于”、“等于”或“小于”)。20.(12分)(1)(6分,每空1分)反应3Fe(s)+4H2O====Fe3O4(s)+4H2(g),在一可变的容积的密闭容器中进行,试回答:①增加Fe的量,其正反应速率的变化是(填增大、不变、减小,以下相同)②将容器的体积缩小一半,其正反应速率,逆反应速率。③保持体积不变,充入N2使体系压强增大,其正反应速率,逆反应速率。④保持压强不变,充入N2使容器的体积增大,其正反应速率。(2)(6分,每空2分)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g);ΔH=-90.8kJ·mol-1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g);ΔH=-23.5kJ·mol-1③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);ΔH=-41.3kJ·mol-1总反应:3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH=_________;一定条件下的密闭容器中,该总反应达到平衡,要提高CO的转化率,可以采取的措施是__________(填字母代号)。a.高温高压b.加入催化剂c.减少CO2的浓度d.增加CO的浓度e.分离出二甲醚已知反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下,在密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/(mol·L-1)0.440.60.6比较此时正、逆反应速率的大小:v正______v逆(填“”、“”或“=”)。21.(14分)在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)其平衡常数K和温度t的关系如下:t℃70080085010001200K2.61.71.00.90.6(1)K的表达式为:;kkss55uu(2)该反应的正反应为反应(“吸热”或“放热”)(3)能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是:A.容器中压强不变B.混合气体中CO浓度不变C.v(H2)正=v(H2O)逆D.c(CO2)=c(CO)E.容器中气体密度不变F.1molH—H键断裂的同时断裂2molH-O键(4)在850℃时,可逆反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),在该容器内各物质的浓度变化如下:时间/minCO2(mol/L)H2(mol/L)CO(mol/L)H2O(mol/L)00.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c3计算:CO的平衡浓度c3,要求写出简单的计算过程。参考答案一、单项选择题:本题包括10小题,每小题3分,共30分题号12345678910答案ADBCBBCAAB二、双项选择题:本题包括7小题,每小题给出的四个选项中,只有二个选项是符合题目要求的,每小题全选对得4分,只选一个且正确得2分,有错选或不选不得分,共28分。题号11121314151617答案ACBCCDACADBDBD三、非选择题(本大题共4小题,共42分)18.(占6分)(每空2分)(1)2Al(s)+3FeO(s)===Al2O3(s)+3Fe(s)ΔH=-859.7kJ·mol-1(2)2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1(3)N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)ΔH=-92kJ·mol-11