热力学第一定律-课堂

0001对于理想气体的内能有下述四种理解：(1)状态一定，内能也一定(2)对应于某一状态的内能是可以直接测定的(3)对应于某一状态，内能只有一个数值，不可能有两个或两个以上的数值(4)状态改变时，内能一定跟着改变其中正确的是：()(A)(1),(2)(B)(3),(4)(C)(2),(4)(D)(1),(3)0002下面陈述中，正确的是：()(A)虽然Q和W是过程量，但由于QV=ΔU，Qp=ΔH，而U和H是状态函数，所以QV和Qp是状态函数(B)热量是由于温度差而传递的能量，它总是倾向于从含热量较多的高温物体流向含热量较少的低温物体(C)封闭体系与环境之间交换能量的形式非功即热(D)两物体之间只有存在温差，才可传递能量，反过来体系与环境间发生热量传递后,必然要引起体系温度变化0065有一高压钢筒，打开活塞后气体喷出筒外，当筒内压力与筒外压力相等时关闭活塞，此时筒内温度将：(A)不变(B)升高(C)降低(D)无法判定0066有一容器四壁导热，上部有一可移动的活塞，在该容器中同时放入锌块和盐酸，发生化学反应后活塞将上移一定距离，若以锌和盐酸为体系则:()(A)Q0,W=0,ΔrU0(B)Q=0,W0,ΔrU0(C)Q0,W0,ΔrU=0(D)Q0,W0,ΔrU000671mol373K，pө下的水经下列两个不同过程变成373K，pө下的水气，(1)等温等压可逆蒸发(2)真空蒸发这两个过程中功和热的关系为：()(A)W1W2Q1Q2(B)W1W2Q1Q2(C)W1=W2Q1=Q2(D)W1W2Q1Q20068有一真空绝热瓶子，通过阀门和大气隔离，当阀门打开时，大气(视为理想气体)进入瓶内，此时瓶内气体的温度将()(A)升高(B)降低(C)不变(D)不定0070苯在一个刚性的绝热容器中燃烧，则：C6H6(l)+(15/2)O2(g)6CO2+3H2O(g)(A)ΔU=0,ΔH0,Q=0(B)ΔU=0,ΔH0,W=0(C)ΔU=0,ΔH=0,Q=0(D)ΔU≠0,ΔH≠0,Q=00074在一绝热箱中装有水，水中通一电阻丝，由蓄电池供电，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以水和电阻丝为体系，其余为环境，则有：()(A)Q0,W=0,ΔU0(B)Q=0,W0,ΔU0(C)Q0,W=0,ΔU0(D)Q0,W=0,ΔU00078对于孤立体系中发生的实际过程，下列关系中不正确的是：()(A)W=0(B)Q=0(C)ΔU=0(D)ΔH=00087若一气体的方程为pVm=RT+p(0常数),则:()(A)()TUV=0(B)()VUp=0(C)()VUT=0(D)()pUT=00091在一定T，p下,汽化焓ΔvapH,熔化焓ΔfusH和升华焓ΔsubH的关系为：()(A)ΔsubH＞ΔvapH(B)ΔsubH＞ΔfusH(C)ΔsubH=ΔvapH+ΔfusH(D)ΔvapH＞ΔsubH上述各式中,哪一个错误?0102下列宏观过程：(1)pө,273K下冰融化为水(2)电流通过金属发热(3)往车胎内打气(4)水在101325Pa,373K下蒸发可看作可逆过程的是：()(A)(1),(4)(B)(2),(3)(C)(1),(3)(D)(2),(4)0103封闭体系从A态变为B态，可以沿两条等温途径：甲）可逆途径；乙）不可逆途径则下列关系式：⑴ΔU可逆ΔU不可逆⑵W可逆W不可逆⑶Q可逆Q不可逆⑷(Q可逆-W可逆)(Q不可逆-W不可逆)正确的是：()(A)(1),(2)(B)(2),(3)(C)(3),(4)(D)(1),(4)01081mol单原子分子理想气体从298K，202.65kPa经历：①等温,②绝热,③等压。三条途径可逆膨胀使体积增加到原来的2倍，所作的功分别为W1,W2,W3，三者的关系()(A)W1W2W3(B)W2W1W3(C)W3W2W1(D)W3W1W20155非理想气体进行绝热自由膨胀时,下述答案中哪一个错误?(A)Q=0(B)W=0(C)ΔU=0(D)ΔH=00156下述哪一种说法正确?()因为ΔHp=Qp,所以：(A)恒压过程中,焓不再是状态函数(B)恒压过程中,体系与环境无功的交换(C)恒压过程中,焓变不能量度体系对外所做的功(D)恒压过程中,ΔU不一定为零0157下述哪一种说法错误?()(A)焓是定义的一种具有能量量纲的热力学量(B)只有在某些特定条件下,焓变ΔH才与体系吸热相等(C)焓是状态函数(D)焓是体系能与环境能进行热交换的能量0182下列的过程可应用公式ΔH=Q进行计算的是：()(A)不做非体积功，终态压力相同但中间压力有变化的过程(B)不做非体积功，一直保持体积不变的过程(C)273.15K，pө下液态水结成冰的过程(D)恒容下加热实际气体0184对于下列的四种表述：(1)因为ΔH=Qp，所以只有等压过程才有ΔH(2)因为ΔH=Qp，所以Qp也具有状态焓数的性质(3)公式ΔH=Qp只适用于封闭体系(4)对于封闭体系经历一个不作其它功的等压过程，其热量只决定于体系的始态和终态上述诸结论中正确的是：()(A)(1)，(4)(B)(3)，(4)(C)(2)，(3)(D)(1)，(2)0186一定量的理想气体从同一始态出发，分别经(1)等温压缩，(2)绝热压缩到具有相同压力的终态，以H1，H2分别表示两个终态的焓值，则有：()(A)H1H2(B)H1=H2(C)H1H2(D)H1H20196有人说，因为ΔU=QV，而内能是个状态函数，所以虽然Q不是状态函数，但QV是个状态函数，此话对吗？请阐明理由。0242对于理想气体，下述结论中正确的是：(A)(H/T)V=0(H/V)T=0(B)(H/T)p=0(H/p)T=0(C)(H/T)p=0(H/V)T=0(D)(H/V)T=0(H/p)T=00279一定量的理想气体从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态，终态体积分别为V1,V2，则：(A)V1V2(B)V1V2(C)V1=V2(D)无法确定0302某理想气体从同一始态(p1,V1,T1)出发,分别经恒温可逆压缩和绝热可逆压缩至同一体积V2,若环境所做功的绝对值分别为WT和WA,问WT和WA的关系如何?()(A)WTWA(B)WTWA(C)WT=WA(D)WT和WA无确定关系0307当理想气体冲入一真空绝热容器后,其温度将:()(A)升高(B)降低(C)不变(D)难以确定0353下述说法哪一种不正确?()(A)理想气体经绝热自由膨胀后,其内能变化为零(B)非理想气体经绝热自由膨胀后,其内能变化不一定为零(C)非理想气体经绝热膨胀后,其温度一定降低(D)非理想气体经一不可逆循环,其内能变化为零0385当以5molH2气与4molCl2气混合，最后生成2molHCl气。若以下式为基本单元，则反应进度ξ应是：H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)(A)1mol(B)2mol(C)4mol(D)5mol0392某化学反应在恒压、绝热和只作体积功的条件下进行，体系的温度由T1升高到T2,则此过程的焓变ΔH：()(A)小于零(B)等于零(C)大于零(D)不能确定0393反应(1)CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)；ΔrHm=179.5kJ·mol-1反应(2)C2H2(g)+H2O(l)→CH3CHO(g)；ΔrHm=-107.2kJ·mol-1反应(3)C2H4(g)+H2O(l)→C2H5OH(l)；ΔrHm=-44.08kJ·mol-1反应(4)CS2(l)+3O2(g)→CO2(g)+2SO2(g)；ΔrHm=-897.6kJ·mol-1其中热效应│Qp││QV│的反应是：()(A)(1),(4)(B)(1),(2)(C)(1),(3)(D)(4),(3)0401欲测定有机物燃烧热Qp,一般使反应在氧弹中进行,测得热效应为QV。公式Qp=QV+ΔnRT中的Δn为:()(A)生成物与反应物总物质的量之差(B)生成物与反应物中气相物质的量之差(C)生成物与反应物中凝聚相物质的量之差(D)生成物与反应物的总热容差0422已知：Zn(s)+(1/2)O2→ZnOΔcHm=351.5kJ·mol-1Hg(l)+(1/2)O2→HgOΔcHm=90.8kJ·mol-1因此Zn+HgO→ZnO+Hg的ΔrHm是：(A)442.2kJ·mol-1(B)260.7kJ·mol-1(C)-62.3kJ·mol-1(D)-442.2kJ·mol-10425下述说法,何者正确?()(A)水的生成热即是氧气的燃烧热(B)水蒸气的生成热即是氧气的燃烧热(C)水的生成热即是氢气的燃烧热(D)水蒸气的生成热即是氢气的燃烧热0426石墨的燃烧热()(A)等于CO生成热(B)等于CO2生成热(C)等于金刚石燃烧热(D)等于零0459石墨(C)和金刚石(C)在25℃,101325Pa下的标准燃烧焓分别为-393.4kJ·mol-1和-395.3kJ·mol-1，则金刚石的标准生成焓ΔfHmө(金刚石,298K)为：()(A)-393.4kJ·mol-1(B)-395.3kJ·mol-1(C)-1.9kJ·mol-1(D)1.9kJ·mol-10484计算化学反应的热效应,下述说法哪些正确?()(1)在同一算式中必须用同一参比态的热效应数据(2)在同一算式中可用不同参比态的热效应数据(3)在不同算式中可用不同参比态的热效应数据(4)在不同算式中必须用同一参比态的热效应数据(A)1,3(B)2,4(C)1,4(D)2,30486Cl2(g)的燃烧热为何值?()(A)HCl(g)的生成热(B)HClO3的生成热(C)HClO4的生成热(D)Cl2(g)生成盐酸水溶液的热效应0111一可逆热机与一不可逆热机在其他条件都相同时,燃烧等量的燃料,则可逆热机牵引的列车行走距离:()(A)较长(B)较短(C)一样(D)不一定0112一可逆热机与一不可逆热机在其他条件都相同时,燃烧等量的燃料,则可逆热机拖动的列车运行速度:()(A)较快(B)较慢(C)一样(D)不一定0245在100℃和25℃之间工作的热机，其最大效率为：()(A)100%(B)75%(C)25%(D)20%0267体系经历一个正的卡诺循环后，试判断下列哪一种说法是错误的？()(A)体系本身没有任何变化(B)再沿反方向经历一个可逆的卡诺循环，最后体系和环境都没有任何变化(C)体系复原了，但环境并未复原(D)体系和环境都没有任何变化0382对于任何宏观物质，其焓H一定_______内能U(填上＞、＜、＝)，因为_________；对于等温理想气体反应，分子数增多的ΔH一定_________ΔU，因为___________。01485mol单原子理想气体的(H/T)V=J·K-1。0159某化学反应在恒压、绝热和只做膨胀功的条件下进行,系统的温度由T1升高至T2,则此过程的焓变零;如果这一反应在恒温T1、恒压和只做膨胀功的条件下进行,则其焓变零。0481300K时，0.125mol正庚烷（液体）在弹式量热计中完全燃烧，放热602kJ，反应C7H16(l)+11O2(g)=7CO2(g)+8H2O(l)的ΔrUm=_____，ΔrHm=_____。(RT≈2.5kJ)0387300K时，将2molZn片溶于过量的稀硫酸中，若反应在敞口容器中进行时放热Qp，在封闭刚性容器中进行时放热QV，则QV-Qp=_______J。0312某单原子分子理想气体从T1=298K，p1=5pө的初态。(a)经绝热可逆膨胀；(b)经绝热恒外压膨胀到达终态压力p2=pө。计算各途径的终态温度T2，及Q,W,ΔU，ΔH。03131mol某单原子分子理想气体，始态：T1=298K，p1=5pө，膨胀至终态压力p1=pө。(a)恒温可逆膨胀；(b)恒外压pp外$膨胀（等温）。试计算上述二变化途径到终态时，各自的终态温度T2,Q,W,UH,。0