热力学第一定律习题及答案

1热力学第一定律习题一、单选题1)如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以电阻丝为体系有：()A.W=0，Q0，U0B.W0，Q0，U0C.W0，Q0，U0D.W0，Q=0，U02)如图，用隔板将刚性绝热壁容器分成两半，两边充入压力不等的空气(视为理想气体)，已知p右p左，将隔板抽去后:()A.Q＝0,W＝U＝0B.Q＝0,WU0C.Q0,WU0U＝0,Q＝W3）对于理想气体，下列关系中哪个是不正确的：()A.(U/T)V＝0B.(U/V)T＝0C.(H/p)T＝0D.(U/p)T＝04）凡是在孤立孤体系中进行的变化，其U和H的值一定是：()UHU＝H＝UH0U＝0，H大于、小于或等于零不能确定。5）在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的:()A.QH＝p0B.Q＝Hp0C.Q＝H＝p0D.QH＝p06）如图，叙述不正确的是：()A.曲线上任一点均表示对应浓度时积分溶解热大小H1表示无限稀释积分溶解热H2表示两浓度n1和n2之间的积分稀释热D.曲线上任一点的斜率均表示对应浓度时HCl的微分溶解热7）H＝Qp此式适用于哪一个过程:()A.理想气体从101325Pa反抗恒定的10132.5Pa膨胀到10132.5sPaB.在0℃、101325Pa下，冰融化成水C.电解CuSO4的水溶液D.气体从(298K，101325Pa)可逆变化到(373K，10132.5Pa)8)一定量的理想气体，从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态，终态体积分别为V1、V2。()A.V1V2B.V1=V2C.V1V2D.无法确定29)某化学反应在恒压、绝热和只作体积功的条件下进行，体系温度由T1升高到T2，则此过程的焓变H:()A.小于零B.大于零C.等于零D.不能确定10)对于独立粒子体系，dU＝nidi＋idni，式中的第一项物理意义是:()A.热B.功C.能级变化D.无确定意义11)下述说法中哪一个正确：()A.热是体系中微观粒子平均平动能的量度B.温度是体系所储存能量的量度C.温度是体系中微观粒子平均能量的量度D.温度是体系中微观粒子平均平动能的量度12)下图为某气体的p－V图。图中A→B为恒温可逆变化，A→C为绝热可逆变化，A→D为多方不可逆变化。B,C,D态的体积相等。问下述个关系中哪一个错误？()A.TBTCB.TCTDC.TBTDD.TDTC13)理想气体在恒定外压p下从10dm3膨胀到16dm3,同时吸热126J。计算此气体的U。()A.-284JB.842JC.-482JD.482J14)在体系温度恒定的变化过程中，体系与环境之间：()A.一定产生热交换B.一定不产生热交换C.不一定产生热交换D.温度恒定与热交换无关15)某绝热封闭体系在接受了环境所做的功后，其温度：()A.一定升高B.一定降低C.一定不变D.不一定改变16)若一气体的方程为pVm=RT+αp(α0,常数)，则：()A.(U/V)T=0B.(U/p)V=0C.(U/T)V=0D.(U/T)p=017)体系的状态改变了，其内能值：()A.必定改变B.必定不变C.不一定改变D.状态与内能无关18)在一定T、p下，气化焓vapH,熔化焓fusH和升华焓subH的关系：()subHvapHsubHfusHsubHvapHfusHvapHsubH19)一可逆热机与一不可逆热机在其它条件都相同时,燃烧等量的燃料,则可逆热机牵引的列车行走的距离:()A.较长B.较短C.一样D.不一定20)压力为106Pa的2m3范德华气体进行绝热自由膨胀，直至体系压力达到5×105Pa时为止。此变化中，该气体做功为多少：()A.2×106JB.106JC.105JD.0J21)封闭体系中，有一个状态函数保持恒定的变化途径是什么途径？()A.一定是可逆途径B.一定是不可逆途径C.不一定是可逆途径D.体系没有产生变化22)某体系在非等压过程中加热，吸热s，使温度从T1升到T2，则此过程的焓增量H:()H=QH=0HUpVH等于别的值。23)非理想气体进行绝热自由膨胀时，下述答案中哪一个错误：()A.Q=0B.WUH=024)始态(p1,V1,T1)完全相同的一个理想气体体系和另一个范德华气体体系，分别进行绝热恒外压(p0)膨胀。当膨胀相同体积之后，()A.范德华气体的内能减少量比理想气体的多B.范德华气体的终态温度比理想气体的低3C.范德华气体所做的功比理想气体的少D.范德华气体的焓变与理想气体的焓变相等上述哪一种说法正确。25)下述哪一种说法正确：()A.理想气体的焦耳－汤姆逊系数μ不一定为零B.非理想气体的焦耳－汤姆逊系数μ一定不为零C.理想气体不能用作电冰箱的工作介质D.使非理想气体的焦耳－汤姆逊系数μ为零的p,T值只有一组26)某理想气体从同一始态(p1,V1,T1)出发,分别经过恒温可逆压缩和绝热可逆压缩至同一压力p2，若环境所做功的绝对值分别为WT和WA,问WT和WA的关系如何？()A.WTWAB.WTWAC.WT=WAD.无确定关系27)某理想气体的γ=Cp/CV=140,则该气体为几原子分子气体？()A.单原子分子气体B.双原子分子气体C.三原子分子气体D.四原子分子气体28)实际气体绝热恒外压膨胀时，其温度将：()A.升高B.降低C.不变D.不确定29)一定量的某均相纯流体从298K,10p恒温压缩时，总物系的焓增加，则该物系从298K，10p节流膨胀到某一状态时，物系的温度必将：()A.升高B.降低C.不变D.不确定30)欲测定有机物的燃烧热Qp,一般使反应在氧弹中进行，实测得热效为QV。公式Qp=QV+ΔnRT中的T为：()A.氧弹中的最高燃烧温度B.氧弹所浸泡的水的温度C.外水套的水温度D.298.2K31)欲测定有机物的燃烧热Qp,一般使反应在氧弹中进行，实测得热效为QV。由公式得：Qp=QV+ΔnRT=QV+pΔV,式中p应为何值？()A.氧弹中氧气压力B.钢瓶中氧气压力C.pD.实验室大气压力32)下述说法何者正确：()A.水的生成热即是氧气的燃烧热B.水蒸汽的生成热即是氧气的燃烧热C.水的生成热即是氢气的燃烧热D.水蒸汽的生成热即是氢气的燃烧热33)一恒压反应体系，若产物与反应物的ΔCp0,则此反应:()A.吸热B.放热C.无热效应D.吸放热不能肯定34)Cl2(g)的燃烧热为何值？()A.HCl(g)的生成热B.HClO3的生成热C.HClO4的生成热D.Cl2(g)生成盐酸水溶液的热效应35)完全燃烧4dm3乙炔气，需要同样压力和温度下的氧气：()A.4dm3B.10dm3C.15dm3D.18dm336)将某理想气体从温度T1加热到T2。若此变化为非恒压过程，则其焓变ΔH应为何值？()A.ΔH=0B.ΔH=Cp(T2-T1)C.ΔH不存在D.ΔH等于其它值二、多选题1）关于“等压反应热效应”和“等容反应热效应”之间的关系式中不正确的是:()A.ΔHm=ΔUm+RTΔnB.ΔHm=ΔUm+pΔVmC.ΔH=ΔU+pΔVD.Qp=QV+ΔnRT2）对于理想气体自由膨胀过程，下述提法正确的是:()A.系统和环境之间没有热和功的过程B.系统的温度不变，内能变化值为零C.系统的压力不变D.系统对外作功3）在一绝热恒容箱内，将NO(g)和O2(g)混合，假定气体为理想气体，达平衡后，哪些量不为零。()A.ΔH,ΔGB.ΔU,ΔVC.ΔS,ΔHD.Q,W三、填空题1)理想气体恒温可逆膨胀，H____W，Q____0。2)1mol理想气体绝热可逆膨胀，W____0。43)理想气体恒温可逆压缩，U___0，H___0。4)1mol理想气体经恒温可逆膨胀、恒容加热、恒压压缩回到始态，U___0，H___0，W___0。5)H2和O2以的比例在绝热钢瓶中反应生成水，则U__0。6)理想气体绝热反抗外压膨胀，Q___0，U___0，H___0。7)若规定温度T时，标准态下稳定单质的焓值为零，则内能规定值___0。8)石墨和金刚石(C)在25℃，101325Pa下的标准燃烧热分别为-393.4kJ·mol-1和-395.3kJ·mol-1，则金刚石的标准生成热fHm(298K)为______kJ·mol-1。9)300K时0.125mol的正庚烷(液体)在氧弹量热计中完全燃烧，放热602kJ,反应C7H10(l)+11O22(g)+8H2O(l)的rUm=______kJ·mol-1，rHm=______kJ·mol-1。(RT10)10mol单原子理想气体HT)V=___J·K。11)理想气体经恒温可逆膨胀，其H____Q。12)理想气体经一次卡诺循环后回到原来的状态，则此过程H___Q。13)10moL单原子理想气体在恒外压0.987p下由400K，2p等温膨胀至0.987p，物体对环境作功_______kJ。14)某化学反应在恒压、绝热和只做膨胀功的条件下进行，系统的温度由T1升高至T2，则此过程的焓变____零；如果这一反应在恒温T1、恒压和只做膨胀功的条件下进行，则其焓变_____零。15)反应C(s)+O2(g)→CO2(g)的rHm(298K)0。若此反应在恒容绝热器中进行，则该体系的T____零，U____零，H____零。四、是非题1)热量是由于温差而传递的能量，它总是倾向于从含热量较多的高温物体流向含热量较少的低温物体。2)恒容条件下，一定量的理想气体，温度升高时，内能将增加。3)等温等压条件下，一定量的水变成水蒸汽(视为理想气体)，因为dUU/T)pdTUT)Tdp，等温dT=0，等压dp=0，所以dU=0。4)理想气体向真空膨胀，体积增加一倍，则W=nRTln(V2/V1)=nRTln2。5)理想气体向真空绝热膨胀，dU＝0、dT＝0，而实际气体节流膨胀过程的dH＝0、dT。6)常压下用2伏特的电压往1mol水中通电，电流为2安培，通电10分钟后，水的温度由20℃上升到50℃，Q＝W＝-W＝IVt＝-2400J。7)一定量的理想气体从同一始态出发，分别经等温压缩、绝热压缩到具有相同的压力的终态，以H1和H2分别表示两个终态的焓值，则H1H2。8)高温下臭氧的摩尔等压热容Cp,m为7R。9)在p压力下，C(石墨)＋O22(g)的反应热为rHm，则rUrHm。10)反应N2(g)＋O2的热效应为rHm，这就是N2(g)的燃烧热，也是NO(g)生成热的2倍。11)热力学第一定律的数学表达式ΔU=Q+W只适用于封闭系统和孤立系统。12)封闭系统和环境间没有温度差就无热传递。13)一种物质的溶解热和它的溶液的稀释热应当有相同的正、负号。14)液体在等温蒸发过程中的内能变化为零。15)μJ-T=0的温度叫转换温度。一种气体只有一个转换温度。16)不同物质在相同温度下都处于标准状态时，它们的同一热力学函数值（如U、H、G、S等）都应相同。17)绝热反应的热效应不为零。18)系统从同一始态出发分别经等温可逆膨胀和绝热可逆膨胀至相同体积时，系统在等温可逆膨胀中做的功小于绝热可逆膨胀。19)dH=CpdT及dHm=Cp,mdT的适用条件是无化学反应和相变，且不做非体积功的任何等压过程及无化学反应和相变而且系统的焓值只与温度有关的非等压过程。20)化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化。5五、计算题1)将100℃、101325Pa的1克水在恒压(0.5×101325Pa)下恒温气化为水蒸气，然后将此水蒸气慢慢加压(近似看作可逆)变为100℃，101325Pa的水蒸气，求此过程的Q、W和该体系的U和H。(单位：J)(100℃、101325Pa下水的气化热为2259.4J·g-1)2)用搅拌器对一摩尔理想气体作搅拌功41.84J，并使其温度恒压地升高1K，若此气体的Cp,m=29.28J·K-1mol-1，求Q、W、U和H。(单位：J)3)已知298K时CH4(g)、CO2(g)、H2O(l)的标准