焦作市2012-2013学年(上)高二期末测试化学(选修四)试卷

1焦作市2012-2013学年（上）高二期末测试化学（选修四）试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为简答题，共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cu64Ag108注意事项：1.答第Ⅰ卷前，考生务必将密封线内或答题卡上的项目填写清楚。2.把正确选项或答案填写在答题卷指定区域内或涂写在答题卡上。3.考试结束后，将答题卷和答题卡，一并收回。第Ⅰ卷（选择题，共51分）一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。）1．下列不属于水解反应方程式的是：（）A．NH4++H2ONH3·H2O+H+B．MgCl2+2H2OMg(OH)2+2HClC．HCO3―+H2OCO32-+H3O+D．ClO-+H2OHClO+OH-2．下列三种化合物由左到右是按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的一组是：A．HCl、CaCO3、SO2B．H3PO4、BaSO4、H2OC．HClO、H2S、NH3D．NaOH、CH3COOH、C2H5OH3.常温下，物质的量浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液：①CH3COONa②NaOH③NaHSO4④NH4Cl⑤NaCl，溶液的pH由大到小的顺序排列正确的是：（）A.②＞①＞⑤＞④＞③B.②＞①＞⑤＞③＞④C.②＞⑤＞①＞③＞④D.②＞⑤＞③＞④＞①4．在2A+B3C+4D的反应中,下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的是：()A．v(A)=0.5mol·L－1·min－1B．v(B)=0.3mol·L－1·min－1C．v(C)=0.8mol·L－1·min－1D．v(D)=1mol·L－1·min－15．下列说法正确的是：（）A、其它条件不变时，增大反应物浓度能使活化分子百分数提高，反应速率加快B、反应物总能量高于生成物总能量的反应，一定能自发进行C、对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同D、因为催化剂能改变反应活化能，所以能影响化学平衡状态6．有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀；将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化；如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此，判断它们的活动性由强到弱的顺序是：（）A．D＞C＞A＞BB．D＞A＞B＞CC．D＞B＞A＞CD．B＞A＞D＞C7．为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：（）①适量NH4NO3②适量NaCl③适量氨水④适量NaOHA．①②B．②③C．②④D．①③28．常温下，某无色溶液中由水电离出来的c(H＋)=1×10-12mol·L-1，该溶液中一定能．．．大量存在的离子组是：（）A．Na+、K+、MnO4-、SO42-B．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-C．Na+、Cl-、NO3-、SO42-D．Na+、K+、CO32-、NO3-9．汽车尾气净化中的一个反应如下：NO（g）+CO（g）1/2N2（g）+CO2（g）ΔH=－373.4kJ·mol-1在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是：（）10．室温下，向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是：（）A．溶液中所有离子浓度都减小B．溶液中的）（）（）（OHcCOOHCHcCOOCHc33不变C．醋酸的电离程度增大，c（H+）也增大D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=711．在相同的条件下(500℃)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入1gO2和1gSO2，乙容器充入2gO2和2gSO2。下列叙述中错误．．的是：（）A、化学反应速率：乙＞甲B、平衡时O2的浓度：乙＞甲C、平衡时SO2的转化率：乙＞甲D、平衡时SO2的体积分数：乙＞甲12．某温度下，反应H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数94K。该温度下在体积均为10L的三个密闭容器中分别加入反应物，起始加入量如下图所示：下列判断不正确．．．的是：（）Ａ.反应开始时，甲中的反应速率最慢，丙中的反应速率最快Ｂ.平衡时，甲和丙中CO2的转化率相等，均是60％C.平衡时,乙中Ｈ2的转化率大于60%D.平衡时,丙中ｃ(Ｈ2)是0.08mol·L-113.常温下,AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数(Ksp)依次为1.8×10-10、5.4×10-13、8.5×10-17，下列说法错误．．的是：（）A．常温下在水中的溶解能力AgCl＞AgBr＞AgIB．在AgCl饱和溶液中加入饱和NaBr溶液有AgBr沉淀生成起始量甲乙丙H2（mol）122CO2（mol）1123C．在AgBr饱和溶液中加入饱和NaCl溶液有AgCl沉淀生成D．将AgCl、AgBr和AgI的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3，溶液，生成的AgI沉淀最多14．氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)2（s）Cu2+（aq）＋2OH-（aq），常温下其Ksp＝2×10-20。某硫酸铜溶液中c(Cu2+)＝0.02mol/L，若要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH使之大于：（）A、3B、5C、7D、915．将质量分数为0.052的NaOH溶液1升（密度为1.06g/mL）用铂电极电解，当溶液中的NaOH的质量分数改变了0.010时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是：（）NaOH的质量分数阳极析出物的质量（克）阴极析出物的质量（克）A0.062（6.2%）15219B0.062（6.2%）19152C0.042（4.2%）1.29.4D0.042（4.2%）9.41.216．下列溶液有关物质的浓度关系正确的是：（）A．c（NH4+）相等的NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4HSO4）c（NH4HCO3）c（NH4Cl）B．向10mL浓度为c1的一元酸HA溶液中加入10mL浓度为c2的强碱MOH溶液后，溶液呈中性，则可能有c1＜c2C．1.0mol/LNa2S溶液：c（OH－）＝c（HS－）＋c（H＋）＋2c（H2S）D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋c（HA－）＋c（A2－）17、Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e—＝Li2S+Fe有关该电池的下列叙述中，正确的是：（）A、负极的电极反应式为Li–e―=Li+B、该电池的电解质溶液可以用稀硫酸C、电池内部Li+向负极移动D、充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe-2e—==2Li++FeS4第Ⅱ卷(非选择题,共49分)二、非选择题（本题包括4小题，共49分）18．（每空3分，共9分）某学生用0.2000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：（A）移取15.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液（D）取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空：（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）（B）-（）-（）-（）-（A）-（）；（2）三次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:则该盐酸溶液的准确浓度为_____________。(保留小数点后4位)（3）用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，下列情况可能造成测定结果偏高的是：。A.配制标准溶液时称量的氢氧化钠固体中混有Na2CO3杂质。B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确。C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗。D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液。E.碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准液润洗。19．（每空2分，共14分）常温下，有下列7种溶液，请回答有关问题：A：Na2CO3B：CH3COONaC：AlCl3D：CH3COOHE：NaHCO3F：NaOHG：HCl(1)用离子方程式说明A溶液显碱性的原因：；(2)将C溶液蒸干灼烧后得到的固体是（写化学式）：；C与E是“泡沫灭火器”的药品，写出两溶液混合反应的离子方程式：；实验序号123消耗NaOH溶液的体积(mL)20.0520.0019.955(3)若A、B、E三种溶液的pH相同，物质的量浓度由大到小关系是___________。(4)A、B、F溶液各25mL、物质的量浓度均为0.1mol/L，若分别加入25mL0.1mol/L的G溶液后，PH最大的是：。（填“A、B或F”）(5)室温时，将pH＝13的F溶液V1L与pH＝1的G溶液V2L混合(设混合后溶液的体积为：V1+V2)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝__________。(6)pH＝3的D溶液和pH＝11的F溶液等体积混合，溶液中所有离子浓度由大到小的顺序：。20.（每空2分，共12分）氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。（1）下图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式。（2）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=＋180kJ•mol-12NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-746kJ•mol-1则反应CO(g)+21O2(g)=CO2(g)的△H=kJ•mol-1（3）在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0；①该反应的平衡常数表达式K=；②若5分钟末达到平衡，此时测得体系压强是开始时的0.7倍，则平衡时H2的转化率为；③平衡常数K与温度T的关系如下表：则K1K2（填写“＞”、“=”或“＜”）④下列各项能说明上述合成氨反应一定达到平衡状态的是（填字母）a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2b．NH3的浓度保持不变c．容器内压强保持不变d．混合气体的密度保持不变T/K398498平衡常数KK1K2621．（共14分）电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液c；A、B是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若A、B都是惰性电极，c是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U形管两边各滴入几滴酚酞试液，则：极（填“A”或“B”）附近先呈红色；电解饱和NaCl溶液的总反应方程式：。（2）若要进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，电解液c选用CuSO4溶液，则：①A电极反应式是。②B电极反应式是。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）③下列说法正确的是________。a．电能全部转化为化学能b．在电解精炼过程中，电解液中伴随有Al3+、Zn2+产生c．溶液中Cu2+向阳极移动d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属（3）用惰性电极电解CuSO4溶液。若阴极析出Cu的质量为12.8g，则阳极上产生的气体在标准状况下的体积为L。（4）利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为电解池。阴极电极反应式为。7化学答题卷第Ⅰ卷答案栏题号12345678910答案题号11121314151617答案总得分表题号第Ⅰ卷第Ⅱ卷总分18192021得分18．（每空3分，共9分）（1）、（B）-（）-（）-（）-（A）-（）（2）、(保留小数点后4位)（3）、19．（每空2分，共14分）(1)、(2)、；(3)、(4)、(5)、V1∶V2＝(6)、820.（每空2分，共12分）（1）、（2）、△H=kJ•mol-1（3）、①K=②③K1K2（填写“＞”、“=”或“＜”）④（填字