热力学第一定律选自测题+答案

1、对于理想气体的内能有下述四种理解：(1)状态一定，内能也一定(2)对应于某一状态的内能是可以直接测定的(3)对应于某一状态，内能只有一个数值，不可能有两个或两个以上的数值(4)状态改变时，内能一定跟着改变其中正确的是：(D)(A)(1),(2)(B)(3),(4)(C)(2),(4)(D)(1),(3)2、下面陈述中，正确的是：(C)(A)虽然Q和W是过程量，但由于QV=ΔU，Qp=ΔH，而U和H是状态函数，所以QV和Qp是状态函数(B)热量是由于温度差而传递的能量，它总是倾向于从含热量较多的高温物体流向含热量较少的低温物体(C)封闭体系与环境之间交换能量的形式非功即热(D)两物体之间只有存在温差，才可传递能量，反过来体系与环境间发生热量传递后,必然要引起体系温度变化4、压强,即物理化学中通常称为压力的物理量,其量纲应该是什么?(A)(A)动量(B)力(C)动能(D)加速度面积·时间面积·时间面积·时间面积·质量5、一体系如图，隔板两边均充满空气(视为理想气体)，只是两边压力不等，已知p右p左，则将隔板抽去后应有：(A)(A)因为整个刚性绝热容器为隔离（孤立）体系，与环境无功和热的传递。(A)Q=0W=0ΔU=0(B)Q=0W0ΔU0(C)Q0W0ΔU0(D)ΔU=0,Q＝W≠08、对于孤立体系中发生的实际过程，下列关系中不正确的是：(D)热力学第一定律，上课有例题(A)W=0(B)Q=0(C)ΔU=0(D)ΔH=0（h=u+pv）p?10、某绝热封闭体系在接受了环境所做的功之后,其温度:(A)(A)一定升高(B)一定降低(C)一定不变(D)不一定改变12、1mol单原子分子理想气体从298K，202.65kPa经历：①等温,②绝热,③等压。三条途径可逆膨胀使体积增加到原来的2倍，所作的功分别为W1,W2,W3，三者的关系是：(D)此题的解题方法有两种：一种是直接计算，另一种是作图法，通过面积大小比较得解。(A)W1W2W3(B)W2W1W3(C)W3W2W1(D)W3W1W213、下述哪一种说法正确?完成同一过程(D)(A)经任意可逆途经所做功一定比经任意不可逆途经做功多(B)经不同的可逆途经所做的功都一样多(C)经不同的不可逆途经所做的功都一样多(D)经任意可逆途经所做功不一定比经任意不可逆途经做功多14、下述说法哪一个错误?(C)(A)封闭体系的状态与其状态图上的点一一对应(B)封闭体系的状态即是其平衡态(C)封闭体系的任一变化与其状态图上的实线一一对应(D)封闭体系的任一可逆变化途径都可在其状态图上表示为实线15、封闭体系中,有一个状态函数保持恒定的变化途径是什么途径?(C)(A)一定是可逆途径(B)一定是不可逆途径(C)不一定是可逆途径(D)体系没有产生变化17、在非等压过程中加热某体系,使其温度从T1升至T2,吸热Q,则此过程的焓增量ΔH为：(C)(A)ΔH=Q(B)ΔH=0(C)ΔH=ΔU+Δ(pV)(D)ΔH等于别的值20、下列诸过程可应用公式dU=(Cp-nR)dT进行计算的是：(C)(A)实际气体等压可逆冷却(B)恒容搅拌某液体以升高温度(C)理想气体绝热可逆膨胀(D)量热弹中的燃烧过程21、对于一定量的理想气体，下列过程可能发生的是：(A)(1)对外作功，同时放热(2)体积不变，而温度上升，并且是绝热过程，无非体积功(3)恒压下绝热膨胀(4)恒温下绝热膨胀(A)(1),(4)(B)(2),(3)(C)(3),(4)(D)(1),(2)恒压下绝热膨胀说明整个绝热过程体系的压力都保持不变，这样的过程不可能。(3)项吸热为零体系对外做功内能减小温度就降低，由状态方程知PV减小，而压强不变，必然体积减小，不可能发生膨胀过程23、对于理想气体，下述结论中正确的是：(D)(A)(H/T)V=0(H/V)T=0(B)(H/T)p=0(H/p)T=0(C)(H/T)p=0(H/V)T=0(D)(H/V)T=0(H/p)T=0理想气体的U、H仅仅是温度的函数，温度不变，则U、H的增量为022、理想气体卡诺循环的图为下列四种情况中的哪一种?(此题有两个答案)(BC)24、1mol理想气体经可逆绝热过程，功的计算式哪一个是错误的?(B)(A)CV(T1-T2)(B)Cp(T2-T1)(C)(p1V1-p2V2)/(γ-1)(D)R(T1-T2)/(γ-1)25、对于封闭体系，在指定始终态间的绝热可逆途径可以有：(A)(A)一条(B)二条(C)三条(D)三条以上26、1mol单原子分子理想气体，从始态p1=202650Pa，T1=273K沿着p/V=常数的途径可逆变化到终态为p2=405300Pa则ΔH为:(A)(A)17.02kJ(B)-10.21kJ(C)-17.02kJ(D)10.21kJ28、斜方硫的燃烧热等于(A)(A)SO2(g)的生成热(B)SO3(g)的生成热(C)单斜硫的燃烧热(D)零29、石墨的燃烧热(B)(A)等于CO生成热(B)等于CO2生成热(C)等于金刚石燃烧热(D)等于零30、下面叙述中不正确的是：(C)(A)对于理想气体，Cp,m与CV,m之差一定是R(B)对于实际气体，若吸收相同的热量，体系在恒容过程中的温度升高值一定大于恒压过程(C)对于实际气体，若吸收相同的热量，体系在恒容过程中的内能改变一定小于恒压过程(D)对于单原子晶体，当温度足够高时，CV,m约为3R31、下述说法,何者正确?(C)(A)水的生成热即是氧气的燃烧热(B)水蒸气的生成热即是氧气的燃烧热(C)水的生成热即是氢气的燃烧热(D)水蒸气的生成热即是氢气的燃烧热32、某气体在恒压升温和恒容升温过程中（无非体积功）所吸收的热量相同，试比较恒压过程体系升高的温度dTp与恒容过程体系升高的温度dTV的大小。(C)(A)dTpdTV(B)dTp=dTV(C)dTpdTV(D)dTpdTV33、氢气和氯气在绝热刚性容器中反应，则：{填上＞、＜、＝或？（？代表不能确定）}。(A)W__=__0(B)ΔU__=__0(C)ΔH__=__0(D)Q__=__034、(1)体系的同一状态能否具有不同的体积？(2)体系的不同状态能否具有相同的体积？(3)体系的状态改变了，是否其所有的状态函数都要发生变化？(4)体系的某一状态函数改变了，是否其状态必定发生变化？35、5mol单原子理想气体的(H/T)V=103.9J·K-1。(5/2R×5=12.5R)36、氢气可看作理想气体，设H2为刚性分子，电子处于基态，其CV,m=___5/2R________，Cp,m=________7/2R____，以气体常数R表示。37、某化学反应在恒压、绝热和只做膨胀功的条件下进行,系统的温度由T1升高至T2,则此过程的焓变等于零;如果这一反应在恒温T1、恒压和只做膨胀功的条件下进行,则其焓变小于零。第一问：热力学第一定律：U2－U1=Q+W因为Q=0，W=-P(V2-V1)，因此U2－U1=-P(V2-V1)U2+PV2=U1+PV1即：H2=H1第二问：从第一问可以看出作了膨胀功的同时，体系的温度仍然升高，而第二问中需要保持恒温，则体系必须向外放热才能达到这一要求，即Q0，因此：U2+PV2=Q＋U1+PV1，H2－H1=Q，即H2－H10，焓变038、请说明下列公式适用条件：ΔH=QpH=U+pVW体=—21dVVpVΔUp=nCV,m(T2-T1)ΔH=ΔU+VΔpΔH=Qp封闭体系，恒压且Wf=0H=U+pV封闭体系W体=21dVVpV封闭体系，Wf=0，可逆过程ΔUp=nCV,m(T2-T1)封闭体系，理想气体，Wf=0，单纯p，V，T变化，CV,m是常数ΔH=ΔU+VΔp封闭体系，恒容过程