燃料油生产工职业通用试题(中级)

燃料油生产工【行业分库】试题**试题注释**[职业工种代码]603020100[职业工种名称]燃料油生产工[扩展职业工种代码]0000000[扩展职业工种名称]行业分库[等级名称]中级[机构代码]78000000**题型代码**1：判断2：选择3：填空4：简答5：计算6：综合7：多项选择8：名词解释9:制图题**试题**[T]A-B-G-001414气体溶解度通常指的是该气体（其压强为1标准大气压）在一定温度下溶解在100克水里的克数。[T/][D]×[D/]正确答案：气体溶解度通常指的是该气体（其压强为1标准大气压）在一定温度下溶解在1体积水里的体积数。[T]A-B-G-001423下面关于气体溶解度的说法不正确的是()。A、气体在水里的溶解度，与该气体的性质有关B、气体在水里的溶解度，与该气体压强的大小有关C、气体在水里的溶解度，与该气体压强的大小无关D、温度对气体的溶解度有很大影响[T/][D]C[D/][T]A-B-G-001423“打开汽水瓶盖，立刻冒出大量气泡”的现象，下面的解释正确的是()。A、瓶盖打开后，瓶内压力增大，汽水中二氧化碳溶解度减小，则使其从汽水中逸出呈现气泡B、瓶盖打开后，瓶内压力减小，汽水中二氧化碳溶解度减小，则使其从汽水中逸出呈现气泡C、瓶盖打开后，瓶内温度升高，汽水中二氧化碳溶解度减小，则使其从汽水中逸出呈现气泡D、瓶盖打开后，瓶内温度降低，汽水中二氧化碳溶解度减小，则使其从汽水中逸出呈现气泡[T/][D]B[D/][T]A-B-G-001422在20℃、1大气压时，氧气的溶解度为A，在50℃、1大气压时，氧气的溶解度为B，那A和B的数值关系为()。A、A=BB、ABC、ABD、不确定[T/][D]B[D/][T]A-B-G-001474气体的溶解度与下列因素有关的是()。A、温度的高低B、压力的大小C、溶质或溶剂的种类D、溶质或溶剂的多少[T/][D]A,B,C[D/][T]A-B-G-002414在标准状况下，2.2克二氧化碳气体的体积和1.6克氧气的体积相等。[T/][D]√[D/][T]A-B-G-002425现有两种氧单质O2和Om的混合气体，从其中取出体积相同的两份，往一份中加松节油，Om完全被吸收，结果气体的体积减少了V毫升，加热另一份，使其中Om全部分解成氧气，则气体的体积增加0.5V毫升，（以上各气体的体积都是在相同温度和压强下测定的）。根据上述数据推断m的数值（）。A、m=3B、m=2C、m=4D、不确定[T/][D]A[D/][T]A-B-G-002425引燃密闭容器中的己烷和氧气的混合物，发生不完全燃烧反应。在120℃时测得反应前后气体的压强分别为270毫米汞柱和390毫米汞柱。根据实验数据判断下列己烷的燃烧反应正确的是()。A、C6H14+9O2=CO+5CO2+7H2OB、C6H14+7O2=5CO+CO2+7H2OC、C6H14+8O2=3CO+3CO2+7H2OD、2C6H14+15O2=8CO+4CO2+14H2O[T/][D]C[D/]@[T]A-B-G-002424在标准状况下，与9.6克氧气体积相等的是()。A、标准状况下9.6克二氧化硫B、标准状况下0.3摩尔二氧化硫气体C、标准状况下9.6克的水D、标准状况下0.3摩尔的水[T/][D]B[D/][T]A-B-G-002474理想气体状态方程在化学计算中占有重要地位，其数学表达式正确的是()。A、......222111TVPTVPB、PV=nRTC、......222111VTPVTPD、nV=PRT[T/][D]A,B[D/][T]A-B-G-003414溶液中溶质的质量分数是用溶质质量占溶液质量的百分比来表示的。[T/][D]√[D/][T]A-B-G-003422在室温下，把10克食盐溶于90克水里，所得溶液的质量分数是()。A、10%B、11.1%C、90%D、大于11.1%[T/][D]A[D/][T]A-B-G-003425在室温下，把2.3克钠块溶于97.7克水里，所得溶液的质量分数是()。A、2.3%B、4%C、小于4%D、大于4%[T/][D]D[D/][T]A-B-G-0034221升10%的食盐溶液，如果从其中取出100毫升，那么这100毫升食盐溶液的浓度是()。A、1%B、10%C、90%D、50%[T/][D]B[D/][T]A-B-G-003474对于某饱和溶液，其质量百分比浓度及溶解度的表达式正确的是()。A、饱和溶液的质量百分比浓度=溶解度溶解度100B、饱和溶液的质量百分比浓度=饱和溶液的质量饱和溶液中溶质质量C、溶解度溶解度100=饱和溶液的质量饱和溶液中溶质质量D、饱和溶液的质量百分比浓度=溶解度[T/][D]A,B,C[D/]@[T]A-B-G-004414在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫可逆反应。[T/][D]√[D/]@[T]A-B-G-004423在500℃时，热32223NHHN，达到化学平衡时，若保持其它条件不变，使用催化剂，则（）。A、正、逆反应速度加快B、正、逆反应速度减慢C、正反应速度加快，逆反应速度变慢D、正反应速度变慢，逆反应速度加快[T/][D]A[D/][T]A-B-G-004424在500℃时，热32223NHHN，达到化学平衡时，若保持其它条件不变，只降低温度，化学平衡右移，则(）。A、正、逆反应速度加快B、正、逆反应速度降低C、正反应速度加快，逆反应速度变慢D、正反应速度变慢，逆反应速度加快[T/][D]B[D/][T]A-B-G-004424对于可逆反应热32223NHHN，达到化学平衡时，若升高温度，（）则化学平衡左移。A、正、逆反应速度加快，V逆V正B、正、逆反应速度降低，V逆V正C、正、逆反应速度加快，V正V逆D、正、逆反应速度降低，V正V逆[T/][D]A[D/][T]A-B-G-004474关于可逆反应说法正确的是()。A、在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫可逆反应B、所有的反应都是可逆的C、有气体参加的反应或有气体生成的反应，一定要在密闭体系的条件下才能是可逆反应D、可逆反应中正反应和逆反应是相对的[T/][D]A,C,D[D/][T]A-B-G-005414化学平衡向某一方向移动时，该方向上的产物在混合物中的百分含量必然增大。[T/][D]×[D/]正确答案：化学平衡向某一方向移动时，该方向上的产物在混合物中的百分含量不一定增大。[T]A-B-G-005423有化学反应：千焦9.562242NOON，该反应达到平衡后，增加N2O4的浓度，平衡将如何移动（）。A、向生成N2O4的方向移动B、向生成NO2的方向移动C、不移动D、先向生成N2O4的方向移动，后向生成NO2的方向移动[T/][D]B[D/][T]A-B-G-005424对于密闭容器中的反应热32223NHHN，达到化学平衡后，充入惰性气体，平衡将如何移动（）。A、向正反应方向移动B、向逆反映方向移动C、不移动D、先向正反应方向移动，后向逆反映方向移动[T/][D]C[D/][T]A-B-G-005424在某容器内，反应22CONOCONO达到化学平衡时，假设容器体积压缩到原来的1/2（设温度不变），平衡将如何移动（）。A、向正反应方向移动B、向逆反映方向移动C、不移动D、先向正反应方向移动，后向逆反映方向移动[T/][D]C[D/]@[T]A-B-G-005474下列选项，会使反应的化学平衡发生移动的是()。A、反应物浓度的变化B、反应体系压强的变化C、反应温度的变化D、上述选项都不是[T/][D]A,C[D/][T]A-B-G-0064141毫升0.1M硫酸溶液比100毫升的0.1M硫酸溶液的浓度小。[T/][D]×[D/]正确答案：1毫升0.1M硫酸溶液与100毫升的0.1M硫酸溶液的浓度相同。[T]A-B-G-00642440克氢氧化钠溶解于1升水中，其摩尔浓度是()。A、0.1MB、1MC、0.04MD、无法确定[T/][D]D[D/][T]A-B-G-00642498克纯硫酸完全溶于水后加水稀释至1升，其摩尔浓度是()。A、0.1MB、1MC、0.04MD、无法确定[T/][D]B[D/][T]A-B-G-006424同摩尔浓度、同体积的下列溶液中，所含溶质的离子数最多的是()。A、氯化钠溶液B、氯化钙溶液C、硫酸钠溶液D、硫酸铝溶液[T/][D]D[D/][T]A-B-G-006474摩尔浓度为1M的硫酸钠溶液的含义是()。A、溶液中含有1摩尔的硫酸钠B、1摩尔硫酸钠溶于1升水中C、1升溶液中含有硫酸钠142克D、将322克硫酸钠结晶水合物（Na2SO4.10H2O）完全溶与水后加水稀释至1升[T/][D]C,D[D/][T]A-B-G-007414用溶液中任一物质的量与该溶液中所有物质的量之和的比来表示的溶液组成的方法叫摩尔分数。[T/][D]√[D/][T]A-B-G-0074231mol某种液体混合物，其组分的摩尔分数(x)为：x(A)＝0.8，x(B)＝0.2；组分A的分子量为18，组分B的分子量为40，则该混合物具有的质量为（）。A、22.4克B、29克C、18克D、40克[T/][D]A[D/]@[T]A-B-G-007424在室温下，将1mol的食盐和10mol的水混合后，所形成的溶液中的食盐的摩尔分数为()。A、0.1B、0.091C、0.111D、0.245[T/][D]B[D/]@[T]A-B-G-007474设食盐溶液中有组分数2，1、10表示溶液中NaCl和H2O的物质的量，下面关于摩尔分数表达正确的是（）。A、NaCl的摩尔分数=1/11B、H2O的摩尔分数=10/11C、NaCl的摩尔分数=1/10D、H2O的摩尔分数=9/11[T/][D]A,B[D/][T]A-B-G-008414化学平衡常数是在一定温度下可逆反应达到平衡时生成物浓度幂的乘积与反应物浓度幂的乘积的比值。[T/][D]√[D/]@[T]A-B-G-008423对于一般的可逆反应qDpCnBmA,其中A、B代表反应物，C、D代表生成物，m、n、p、q分别表示上述方程式中各反应物和生成物的分子式前的系数。当在一定温度下达到平衡时，该反应的平衡常数K表达式正确的是（）。A、pqmnKB、mnpqKC、nmqpBADCK][][][][D、qpnmDCBAK][][][][[T/][D]C[D/][T]A-B-G-008424写出23COCaOCaCO平衡体系（在密闭容器内）平衡常数K的正确表达式（）。A、K=1B、K=[CO2]C、][]][[32CaCOCOCaOKD、]][[][23COCaOCaCOK[T/][D]B[D/][T]A-B-G-008424在DCBA平衡体系中，增温则平衡常数K变小，则下列选项正确的是（）。A、正反应是放热反应，逆反应是吸热反应B、正逆反应都是吸热反应C、正逆反应都是放热反应D、正反应是吸热反应，逆反应是放热反应[T/][D]A[D/][T]A-B-G-008474下面关于化学平衡常数说法正确的是()。A、平衡常数表示可逆反应的进行程度B、平衡常数的值越大说明正反应进行的程度大C、平衡常数只随温度变化而变化D、反应物或生成物浓度的改变对平衡常数有影响[T/][D]A,B,C[D/]@[T]A-B-G-009414化学反应速度通常是用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示。[T/][D]√[D/][T]A-B-G-009423下面关于化学反应速度的单位正确的是()。A、摩尔/升.分B、摩尔/分C、摩尔/升D、摩尔/克.分[T/][D]A[D/][T]A-B-G-009423下列叙述中正确的是()。A、在反应中使用催化剂不能改变化学反应速度B、在反应中使用催化剂能加大化学反应速度C、在反应中降低压强能加大化学反应速度D、在