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鼎通教育化学学科1第一章化学反应与能量Ⅰ知识要点：一、焓变（△H）反应热在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓差值即焓变（△H）决定。在恒压条件下，反应的热效应等于焓变。单位：KJ/mol放热反应△H0；吸热反应△H0二、热化学方程式定义：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。三、燃烧热定义：25℃、101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位：KJ/mol四、中和热定义：在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热。H+（aq）+OH-(aq)==H2O(l)△H=-57.3KJ/mol五、化学反应热的计算（P11,待学习）盖斯定律：Ⅱ.巩固练习1.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________________________________________（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ热量（3）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为2.甲烷和氢气燃烧的热化学方程式分别如下：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H12H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H22H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H3常温下取体积为4：1的甲烷和氢气混合气体11.2L(标况)，完全燃烧后恢复常温，放出热量为（）A、0.4△H1＋0.05△H3B、0.4△H1＋0.05△H2C、0.4△H1＋0.1△H3D、0.4△H1＋0.2△H33．已知25℃、101kPa条件下：4Al(s)+3O2(g)==2Al2O3(s)△H=-2834.9kJ·mol-14Al(s)+2O3(g)==2Al2O3(s)△H=-3119.91kJ·mol-1由此得出的结论正确的是A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应鼎通教育化学学科24.下列说法正确的是（）A．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B．酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一D．在稀溶液中，1molCH3COOH和1molNaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ5.下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是()A．CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H＝-283.0kJ/molB．C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H＝-110.5kJ/molC．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H＝-241.8kJ/molD．2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)△H＝-11036kJ/mol6.相同质量的氢气、一氧化碳、乙醇、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是(已知这些物质的标准燃烧热分别为-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol、-1366.8kJ/mol、-890.3kJ/mol)A.H2(g)B.CO(g)C.C2H5OH(l)D.CH4(g)7.在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为()A．2912kJB．2953kJC．3236kJD．3867kJ8.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓H2SO4、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应△H、△H2、△H3的关系正确的是A.△H1△H2△H3B.△H1△H3△H2C.△H2△H1△H3D.△H1△H3△H29.下列变化过程，属于放热反应的是①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥弱酸电离A、②③④⑤B、②③④C、②⑤D、①③⑤10．（先自主学习教材P4-5页关于“中和反应反应热的测定”内容，再思考作答）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。（2）图示中用品填加后的装置叫。（3）烧杯间填满碎纸条的作用是。（4）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值(填“偏大、偏小、无影响”)（5）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出热量(填“相等、不相等”)，所求中和热(填“相等、不相等”)。已知在稀溶液中强酸与强碱发生中和反应生成1mol水时放出57.3kj的热量，写出上述反应的热化学方程式（6）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。（7）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和。试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热数值（填偏高、偏低或不变）；