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第1课时第四节难溶电解质的溶解平衡第1课时沉淀溶解平衡与溶度积[学习目标定位]1.知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素。2.明确溶度积和离子积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。本课时栏目开关知识·回顾区学习·探究区自我·检测区第1课时1．不同的固体物质在水中的溶解度不同，有的很大，有的很小，但无论大小，都有一定的溶解度。(1)在20℃时，物质的溶解度与溶解性的关系如下：(2)下列物质，属于易溶物质的是，属于微溶物质的是，属于难溶物质的是。①NaCl、②NaOH、③H2SO4、④MgCO3、⑤CaSO4、⑥Ca(OH)2、⑦CaCO3、⑧BaSO4、⑨Mg(OH)2知识·回顾区①②③④⑤⑥⑦⑧⑨本课时栏目开关知识·回顾区学习·探究区自我·检测区难溶微溶可溶易溶第1课时2．固体物质的溶解是可逆过程固体溶质溶液中的溶质(1)v溶解v沉淀固体溶解(2)v溶解v沉淀溶解平衡(3)v溶解v沉淀析出晶体知识·回顾区＝本课时栏目开关知识·回顾区学习·探究区自我·检测区第1课时3．在一定温度下，当时，即建立了动态平衡，叫做沉淀。如AgCl溶于水有AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。沉淀溶解平衡状态的特征(1)动态平衡v溶解＝v沉淀≠0。(2)达到平衡时，溶液中离子的。(3)当改变外界条件时，溶解平衡将，达到新的平衡。知识·回顾区沉淀溶解和生成的速率相等溶解平衡浓度保持不变发生移动本课时栏目开关知识·回顾区学习·探究区自我·检测区第1课时探究点一影响沉淀溶解平衡的因素1．在装有少量难溶的PbI2黄色固体的试管中，加入约3mL蒸馏水，充分振荡后静置。(1)若在上层清液中滴加浓的KI溶液，观察到的现象是。(2)由上述实验得出的结论是。(3)PbI2溶于水的平衡方程式是。学习·探究区上层清液中出现黄色沉淀原上层清液中含有Pb2＋，PbI2在水中存在溶解平衡PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)本课时栏目开关知识·回顾区学习·探究区自我·检测区第1课时2．难溶物质溶解程度的大小，主要取决于物质本身的性质。但改变外界条件(如浓度、温度等)，沉淀溶解平衡会发生移动。已知溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，请分析当改变下列条件时，对该溶解平衡的影响，填写下表：条件改变移动方向c(Mg2＋)c(OH－)加水升温加MgCl2(s)加盐酸加NaOH(s)学习·探究区正向移动正向移动逆向移动正向移动逆向移动减小增大增大增大减小减小增大减小减小增大本课时栏目开关知识·回顾区学习·探究区自我·检测区第1课时[归纳总结]外界条件改变对溶解平衡的影响(1)温度升高，多数溶解平衡向溶解的方向移动。(2)加水稀释，浓度减小，溶解平衡向溶解方向移动。(3)加入与难溶电解质构成微粒相同的物质，溶解平衡向生成沉淀的方向移动。(4)加入与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质，溶解平衡向溶解的方向移动。学习·探究区本课时栏目开关知识·回顾区学习·探究区自我·检测区第1课时[活学活用]1．把氢氧化钙放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是()A．Na2S溶液B．AlCl3溶液C．NaOH溶液D．CaCl2溶液学习·探究区解析Na2S水解显碱性，增大了溶液中OH－的浓度；BNaOH会提供大量OH－；CaCl2会增大Ca2＋的浓度，所以A、C、D选项都会使溶解平衡向左移动，而AlCl3中的Al3＋可与OH－发生反应生成Al(OH)3沉淀，使平衡向右移动，促进Ca(OH)2的溶解。本课时栏目开关知识·回顾区学习·探究区自我·检测区第1课时2．将AgCl分别投入下列溶液中：①40mL0.03mol·L－1的HCl溶液②50mL0.03mol·L－1的AgNO3溶液③30mL0.02mol·L－1的CaCl2溶液④10mL蒸馏水AgCl的溶解度由大到小的顺序是。学习·探究区解析在水中AgCl存在溶解平衡(注：第一个方程式是双向箭头)AgCl(s)AgCl(aq)===Ag＋(aq)＋Cl－(aq)(注：s表示未溶解的固体，aq表示已被溶解但未电离的AgCl)。当溶液中存在Ag＋或Cl－时，溶解平衡逆向移动，AgCl的溶解度减小。溶液中Ag＋或Cl－的浓度越大，逆向移动的程度越大，溶解度就越小。以中性的水为参照，溶解度④①＝②③。答案④①＝②③本课时栏目开关知识·回顾区学习·探究区自我·检测区第1课时探究点二溶度积常数1．在一定温度下，沉淀达溶解平衡后的溶液为溶液，其离子浓度，溶液中各离子浓度幂之积为常数，叫做(简称)，用表示。2．写出下列沉淀溶解平衡的溶度积常数的表达式(1)AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)Ksp＝；(2)Fe(OH)3(s)Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)Ksp＝；(3)AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)Ksp＝。学习·探究区饱和不再发生变化溶度积常数溶度积Kspc(Ag＋)·c(Cl－)c(Fe3＋)·c3(OH－)[c(An＋)]m·[c(Bm－)]n本课时栏目开关知识·回顾区学习·探究区自我·检测区第1课时3．通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解：(1)QcKsp，溶液过饱和，有析出，直至溶液，达到新的平衡。(2)Qc＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于。(3)QcKsp，溶液未饱和，无析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质直至溶液。学习·探究区沉淀饱和平衡状态沉淀溶解饱和本课时栏目开关知识·回顾区学习·探究区自我·检测区第1课时[归纳总结](1)溶度积的意义①溶度积Ksp仅与温度有关(难溶电解质一定时)。②溶度积与溶解度均可表示物质的溶解性。③相同类型的物质，溶度积越小，其溶解度越小。(2)根据溶度积能计算出饱和溶液中离子浓度，由溶液体积可计算出溶解的溶质的物质的量，Ksp与S换算时，S的单位必须用物质的量浓度(mol·L－1或mol·dm－3)。学习·探究区本课时栏目开关知识·回顾区学习·探究区自我·检测区第1课时[活学活用]3．下列叙述中，正确的是()A．溶度积大的化合物溶解度肯定大B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积D．AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质学习·探究区本课时栏目开关知识·回顾区学习·探究区自我·检测区第1课时解析当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp数值越大，溶解能力越强，A项错误；学习·探究区答案BB项，溶液中离子浓度变化，能引起平衡移动，但并不改变溶度积，故正确；溶度积是难溶强电解质饱和溶液中离子浓度的系数次方之积，C项错误；AgCl在水溶液中完全电离，是强电解质，D项错误。本课时栏目开关知识·回顾区学习·探究区自我·检测区第1课时4．在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中()A．c(Ba2＋)＝c(SO2－4)＝(Ksp)B．c(Ba2＋)·c(SO2－4)Ksp，c(Ba2＋)＝c(SO2－4)C．c(Ba2＋)·c(SO2－4)＝Ksp，c(Ba2＋)c(SO2－4)D．c(Ba2＋)·c(SO2－4)≠Ksp，c(Ba2＋)c(SO2－4)学习·探究区解析在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液，平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)左移，则此时c(Ba2＋)c(SO2－4)；C21由于温度未发生改变，所以溶液中c(Ba2＋)·c(SO2－4)＝Ksp。本课时栏目开关知识·回顾区学习·探究区自我·检测区第1课时学习·探究区本课时栏目开关知识·回顾区学习·探究区自我·检测区第1课时1．下列对“难溶”的理解正确的是()A．在水中难溶的物质，在其他溶剂中也是难溶的B．难溶就是绝对不溶C．难溶就是溶解度相对较小，没有绝对不溶于水的电解质D．如果向某溶液中加入足量另一种试剂时，生成了难溶性的电解质，则说明原溶液中的相应离子已沉淀完全自我·检测区解析难溶是指物质在水中的溶解度小于0.01g。C本课时栏目开关知识·回顾区学习·探究区自我·检测区第1课时2．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡状态的说法中，正确的是()A．AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl的溶解度不变D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变自我·检测区解析AgCl固体在溶液中存在溶解平衡，所以溶液中有Ag＋和Cl－，B错；A升高温度，AgCl溶解度增大，C错；向平衡体系中加入NaCl固体，增大了c(Cl－)，溶解平衡左移，AgCl溶解度减小，D错。本课时栏目开关知识·回顾区学习·探究区自我·检测区第1课时3．把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，下列叙述正确的是()A．给溶液加热，溶液的pH升高B．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C．向溶液中加入Na2CO3溶液，Ca(OH)2固体增多D．向溶液中加入少量的NaOH固体，Ca(OH)2固体增多自我·检测区解析A项，加热时Ca(OH)2溶解度减小，平衡逆向移动，c(OH－)减小，pH减小；DB项，CaO＋H2O===Ca(OH)2，由于保持恒温，Ca(OH)2溶解度不变，c(OH－)不变，因此pH不变；C项，CO2－3＋Ca2＋===CaCO3↓，使平衡正向移动，Ca(OH)2固体减少；D项，加入NaOH固体时，c(OH－)增大，平衡逆向移动，因此Ca(OH)2固体增多。本课时栏目开关知识·回顾区学习·探究区自我·检测区第1课时4．下列说法中，正确的是()A．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度一定小B．溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp小的一定先生成沉淀C．难溶盐电解质的Ksp与温度有关D．同离子效应使难溶盐电解质的溶解度变小，也使Ksp变小自我·检测区解析Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关。C本课时栏目开关知识·回顾区学习·探究区自我·检测区第1课时5．在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是()A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D．在t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816自我·检测区本课时栏目开关知识·回顾区学习·探究区自我·检测区第1课时解析根据图中c点的c(Ag＋)和c(Br－)可得该温度下AgBr的Ksp为4.9×10－13，A正确；自我·检测区答案B在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c(Br－)增大，溶解平衡逆向移动，c(Ag＋)减小，故B错；在a点时QcKsp，故为AgBr的不饱和溶液，C正确；选项D中K＝c(Cl－)/c(Br－)＝Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，代入数据得K≈816，D正确。本课时栏目开关知识·回顾区学习·探究区自我·检测区