第一节--化学反应速率

高二化学选修四专题练习第1页共4页第一节化学反应速率编写人：李庆林审核：高二化学教研组编写时间：2013-9-3使用时间：基础知识：1．了解化学反速率的概念和表示方法。2．通过有关化学反应速率概念的计算，掌握计算化学反应速率的方法。3．根据化学方程式判断、比较和计算化学反应速率，掌握比较化学反应快慢的方法。重点是化学反应速率的概念。难点是化学反应速率的计算知识梳理：一、化学反应速率(一)、定义。数学表达式。单位。化学反应速率的表达式V==△C/△t单位mol/L·s或min（或其它时间单位）需要注意的是：（1）化学反应速率通常是指平均速率，即在一段时间内的平均速率；（2）同一反应中，用不同物质表示的反应速率数值可以不同，因此，在表示反应速率时必须表明是何物质；（3）同一反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中各物质的之比;（4）计算时，不管是反应物还是生成物，其浓度变化值均取绝对值，即化学反应速率总是正值。（二）、化学反应速率计算题型示例(1)利用所给条件，利用表达式V==△C/△t直接计算反应速率1、在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为A、V（H2）=0.03mol/(L·min)B、V（N2）=0.02mol/(L·min)C、V（NH3）=0.17g/(L·min)D、V（NH3）=0.01mol/(L·min)(2)根据“同一反应中各物质的反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比”比较反应快慢大小。2、可逆反应2A(g)+3B(g)2c(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为：①υ(A)=0.5mol/(L·min)②υ(B)=0.6mol/(L·min)③υ(C)=0.35mol/(L·min)④υ(D)=0.4mol/(L·min)则该反应在不同条件下反应速率最快的是A.①B.②C.③D.④(3)根据“同一反应中各物质的反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比”间接计算或确立各化学反应速率的关系。3、已知：4NH3+5O24NO+6H2O，若反应速率分别用V（NH3）、V（O2）、V（NO）、V（H2O）[mol·L-1·min-1]表示，则关系正确的是A、4V（NH3）=5V（O2）B、5V（O2）=6V（H2O）C、3V（NH2）=2V（H2O）D、4V（O2）=5V（NO）(4)利用“同一反应中各物质的反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比”确立方程式系数，进而确立反应的反应式。高二化学选修四专题练习第2页共4页4、某温度时，浓度都是1mol·L-1的两种气体，X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时c(X2)=0.4mol·L-1、c(Y2)=0.8mol·L-1、c(Z])=0.4mol·L-1，则该反应的反应式是A、X2+2Y22XY2B、2X2+Y22X2YC、3X2+Y22X3YD、X2+3Y22XY3练巩固练习：一、选择题1、化学反应速率一般是指（）A.单位时间内反应物质量的减小或生成物质量的增大B.单位时间内反应物物质的量浓度的减小或生成物物质的量浓度的增大C.在化学反应中，反应物浓度的减小或生成物浓度的增大D.在化学反应中，反应物物质的量的减小或生成物物质的量的增大2．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（）A、υ(H2)=0.1mol·L-1·min-1B、υ(N2)=0.2mol·L-1·min-1C、υ(NH3)=0.15mol·L-1·min-1D、υ(H2)=0.3mol·L-1·min-13．反应4NH3(g)+502(g)4NO(g)+6H20(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0．45mol，则此反应的平均速率υ(X)可表示为A．υ(NH3)=0．010mol·L－1·s－1B．υ(02)=0．0010mol·L－1·s－1C．υ(NO)=0．0010mol·L－1·s－1D．υ(H20)=0．045mol·L－1·s－14．已知反应A+3B2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L-1·min-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为A．O.5mo1·L－1·min－1B．1mo1·L－1·min－1C．2mo1·L－1·min－1D．3mo1·L－1·min－15．反应4NH3+5O24NO+6H2O，在5L的密闭容器中进行半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率υ（x）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为。A、υ(O2)=0.01mol·L-1·s-1B、υ(NO)=0.008mol·L-1·s-1C、υ(H2O)=0.003mol·L-1·s-1D、υ(NH3)=0.002mol·L-1·s-16．反应4A（气）+5B（气）==4C(气)+6D（气）在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.3mol。下列论述正确的是（）。A、A的平均反应速率是0.010mol·L-1·s-1B、容器中含D的物质的量至少为0.45molC、容器中A、B、C、D的物质的量比一定是4:5:4:6D、容器中A的物质的量一定增加了0.3mol7．在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)（mol·L-1·s-1）表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有如下所示的关系：υ(B)=3υ(A)；3υ(C)=2υ(B)。则此反应可表示为（）A、2A+3B2CB、A＋3B2CC、3A+B2CD、A＋BＣ8．在一个容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3X（气）+Y（气）2Z（气）若最初加入的X、Y都是2mol，Z是1mol，反应中X的平均反应速率为0.12mol·L-1·s-1。若要产物Z为1.8mol，反应所需的时间为（）A、5sB、10sC、15sD、20s高二化学选修四专题练习第3页共4页9．一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是()A．反应的化学方程式为：2MNB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍10.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)若经2s后测得C的浓度为0．6mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0．3mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0．6mol·L－1·s－1③2s时物质A的转化率为70％④2s时物质B的浓度为O．7mol·L－1其中正确的是()A．①③B．①④C．②③D．③④11、在373K时，把0.5摩N2O4气体通入为5升的真空密闭容器中，立即出现棕色，反应进行到2秒时，NO2的浓度为0.02摩/升，在60秒时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍，下列说法正确的是（）A、前2秒，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为0.01摩/升·秒B、在2秒时体系内压强为开始时压强的1.1倍C、在平衡体系内含N2O40.25摩D、平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N2O4的转化率12、某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：ABC32，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为VL，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（）A.原混合气体的体积为1.2VLB.原混合气体的体积为1.1VLC.反应达平衡时气体A消耗0.05VLD.反应达平衡时气体B消耗0.05VL13.将3molA和2.5molB混合于2L密闭容器中,使它们发生如下反应：3A(气)+B(气)xC(气)+2D(气)，经5分钟后达到平衡时，生成1molD，以测定C平均速率为0.1mol/(L·min)，下列叙述错误的是（）A、A的平均反应速率为0.15mol/(L·min)B、B的平衡浓度为0.5mol/LC、x是2D、B的转化率为20%14、已知298K时，2SO2（气）+O2（气）2SO3（气）；∆H=-197KJ/mol，在同温同压下，向某密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q1；向另一容积相同的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2，达到平衡放出热量Q2，下列关系式中正确的是A、Q2=Q1/2B、Q2＞Q1/2C、Q2＜Q1/2＜197KJ/2D、Q1=Q2=197KJ15、在反应2H2(气)+CO(气)催化剂CH3OH(气)中,若在一个500mL的密闭容器内盛有5molH2和2molCO,反应5S时,CH3OH的物质的量浓度为2mol/L，求：⑴2HV=？⑵CO的转化率是多少？⑶混合气体的平均相对分子质量是多少？高二化学选修四专题练习第4页共4页16、把6molA和6molB气体混合后放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(气)+B(气)2C(气)+xD(气)，在5s末时生成C为2mol，测得生成D的平均速率为VD=0.1mol/(L·s)，试计算：⑴x=？⑵V(A)=？⑶5s末时，B的物质的量浓度为多少？17、在2L的密闭容器中,充入1molN2和3molH2,在一定的条件下反应,2分钟后达到平衡状态,相同温度下,测得平衡时混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了1/10,填写下列空白:⑴．平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为_________________⑵．N2的转化率为_______________⑶．2分钟内,NH3的平均反应速率为_______________18、加热N2O5依次发生分解反应：N2O5N2O3+O2，N2O3N2O+O2，在1L密闭容器中4molN2O5加热到t℃时，O2的平衡浓度为4.5mol/L，N2O3的平衡浓度为1.62mol/L，N2O5的平衡浓度为___________mol/L，N2O的平衡浓度为________mol/L。19、已知N2、H2混合气体的密度是相同条件下氢气密度的3.6倍，取0.5mol该混合气体在一定条件下于体积为2LR密闭容器中发生反应：N2+3H22NH3。当反应10分钟后达到平衡时容器内气体的平均相对分子质量为10。试求：⑴．反应前N2和H2的物质的量之比。⑵．平衡混合气体中氨气的物质的量。⑶．0到10分钟时用NH3表示的平均反应速率为。20、在密闭容器中，加入一定量的N2O4气体，在一定温度下达到平衡：N2O42NO2。⑴.若有1/3的N2O4发生了分解，此时混合气体的平均分子量；⑵.若平衡时混合气体的平均分子量为60，求此时N2O4的转化率；⑶.若容器的容积不变，在未分解时压强为Ppa，求当压强增至1.4Ppa时N2O4的转化率。