第三节化学平衡：化学平衡图像专题

安阳县二中高二化学学案第1页共6页第二章化学反应速率和化学平衡化学平衡图像专题编写人：李庆林审核：高二化学教研组编写时间：2013-9-3使用时间：基础知识：一、化学平衡图像能综合考查化学平衡中相关知识，其解题思路：一看轴（纵、横坐标的意义），二看线（线的走向和变化趋势），三看点（起点、折点、交点、终点、零点的意义），四看要不要作辅助线（等温线、等压线、平衡线），五看量的变化（如浓度变化、温度变化等），六想规律（外界条件对反应速率的影响规律和化学平衡移动规律），七作判断，做出答案。二、分类：1.速率-条件改变-时间图像例①.在一定条件下，反应A(g)＋B(g)C(g)（正反应为放热反应）达到平衡后，根据下列图象判断A．B．C．D．E．(1).升温，达到新的平衡的是()(2).降压，达到新的平衡的是()(3).减少C的量，移向新平衡的是()(4).增加A的量，移向新平衡的是()(5).使用催化剂，达到平衡的是()2.浓度（物质的量）-时间图像例②.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图，下列表述中正确的是（）A．反应的化学方程式为：2MNB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍3.参数-温度（压强）-时间图像例③.在密闭容器中进行下列反应：M（g）＋N（g）R（g）＋2L此反应符合下面图像，下列叙述是正确的是（）A．正反应吸热，L是气体B．正反应吸热，L是固体C．正反应放热，L是气体D、正反应放热，L是固体或液体4.参数-压强（温度）-温度（压强）图像例③图例②图安阳县二中高二化学学案第2页共6页例5图例④.如图所示，反应：X（气）+3Y（气）2Z（气）（正反应为放热反应），在不同温度、不同压强（p1＞p2）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（）5.全程速率-时间图例⑤.把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500Ml0.5mol·L-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如右的坐标曲线来表示，回答下列问题：（1）曲线由0→a段不产生氢气的原因有关的化学方程式为__________________（2）曲线由a→b段产生氢气的速率较慢的原因_____________________________________；（3）曲线由b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因_________________________；（4）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因_________________________。6.其他图像例⑥.对于mA（s）＋nB（g）pC（g）（正反应为放热反应）的可逆反应，在一定温度下B的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是()A.m+n＜pB.n＞pC.x点的状态是v正＞v逆D.x点比y点的反应速度慢例⑦.图7表示ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）△H＝Ｑ，在不同温度下经过一定时间混合体系中C的质量分数与温度Ｔ的关系；图8表示一定条件下达到平衡（ｖ正＝ｖ逆）后ｔ时刻改变影响平衡的另一个条件重新建立新平衡的反应过程，判断该反应是（）。A．ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑＱ＞0B．ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑＱ＜0C．ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑＱ＞0D．ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑＱ＜0安阳县二中高二化学学案第3页共6页巩固练习：1.对于达平衡的可逆反应X＋YW＋Z，增大压强则正、逆反应速度（v）的变化如上图，分析可知X，Y，Z，W的聚集状态可能是（）。A.Z，W为气体，X，Y中之一为气体B.Z，W中之一为气体，X，Y为非气体C.X，Y，Z皆为气体，W为非气体D.X，Y为气体，Z，W中之一为气体2.可逆反应mA（s）＋nB（g）eC（g）＋fD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图：下列叙述正确的是（）。A.达平衡后，加入催化剂则C％增大B.达平衡后，若升温，平衡左移C.化学方程式中n＞e+fD.达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动3.可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图（T2＞T1）,根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（）A.到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大B.平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动C.平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反应方向移动D.化学方程式中一定n＞p+q4．在容积固定为2L的密闭容器中，充入X、Y气体各2mol，发生可逆反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，并达平衡，以Y的浓度改变表示的反应速度vv正逆、与时间t的关系如图所示，则Y的平衡浓度表达式正确的是（式中S是对应区域的面积）安阳县二中高二化学学案第4页共6页5.在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）＋3B（g）2C（g）（正反应放热），某研究小组研究了其它条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出右边关系图。下列判断一定错误的是()A.图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响且乙使用的催化剂效率较高。B.图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高。C.图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高。D.图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高。6.反应aA(g)+bB(g)cC(g),生成物C的质量分数与压强P和温度的关系如图，方程式中的系数和Q值符合图象的是（）A.a+b＞c正反应为放热反应B.a+b＞c正反应为吸热反应C.a+b＜c正反应为吸热反应D.a+b=c正反应为放热反应7.某可逆反应L(s)+G(g)3R(g)（正反应为吸热反应），本图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中y轴可以表示（）A.平衡混合气中R的质量分数B.达到平衡时G的转化率C.平衡混合气中G的质量分数D.达到平衡时L的转化率8.图中表示外界条件（T、P）的变化对下列反应的影响：L（s）＋G（g）2R（g）（正反应为吸热反应），y轴表示的是（）A.平衡时，混合气中R的百分含量B.平衡时，混合气中G的百分含量C.G的转化率D.L的转化率9.在可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)（正反应为放热反应）中m、n、p为系数，且m+n＞p。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度toC、压强P关系正确的是（）安阳县二中高二化学学案第5页共6页10.能正确反映出N2+3H22NH3（正反应为放热反应）的关系的是（）11．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1B．反应Ⅱ：△H＜0，T1＞T2C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T112.现有可逆反应A(气)＋B(气)3C(气)，下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物C在反应混和物中的百分含量(C%)和反应时间的关系：安阳县二中高二化学学案第6页共6页(1).若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则___曲线是表示有催化剂时的情况。(2).若乙图中的a曲线表示200℃和b曲线表示100℃时的情况，则此可逆反应的正反应是_____热反应。(3).若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则____曲线是表示压强较大的情况。13．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)根据题意完成下列各题：（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝，升高温度，K值填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是a氢气的浓度减少b正反应速率加快，逆反应速率也加快c甲醇的物质的量增加d重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：14．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.01.0.0080.0070.0070.007⑴写出该反应的平衡常数表达式：K=。已知：300CK＞350CK，则该反应是热反应。⑵右图中表示NO2的变化的曲线是。用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=。⑶能说明该反应已达到平衡状态的是。a．v(NO2)=2v(O2)b．容器内压强保持不变c．v逆(NO)=2v正(O2)d．容器内密度保持不变⑷为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是。a．及时分离除NO2气体b．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂