武功县2016届高三摸底考试化学含答案

武功县2016届高三摸底考试试题(化学)注意事项：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，总分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Cu-64第I卷（选择题，共42分）一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。只有一个选项符合题意。）1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是()A．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化B．采取“静电除尘”“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量C．铝及其合金是电气、工业等广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单D．化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火2．下列说法正确的是（）A．电解法精炼铜，当阴极质量增加32g时，一定有6.02×1023个电子转移B．含10.6gNa2CO3的溶液中，所含阴离子总数等于6.02×1022C．28g由乙烯和氮气组成的混合气体中，含有6.02×1023个原子D．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为6.02×10223.能正确表示下列反应的离子方程式()A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓C．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+D．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO32－+2H+=H2O+CO2↑4.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量的锌粉，首先置换出的是()A.MgB.CuC.AgD.H25．已知某有机物X的结构简式为：下列有关叙述不正确的是()A．X的化学式为C10H10O6B．X在一定条件下能与FeCl3溶液发生显色反应班级姓名考号学校C．1molX分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3mol、4mol、1molD．X在一定条件下能发生消去反应和酯化反应6.原子序数依次增大的X、Y、Z、R、W、T六种前20号元素，X、Y原子的最外层电子数与其电子层数相等，Y、T位于同族，R最外层电子数是次外层的3倍，W无正价，甲的化学式为ZX3,是一种刺激性气味的气体，乙是由X、Z、W组成的盐。下列说法正确的是()A．由X、Z、W组成盐的水溶液呈酸性，则溶液中该盐阳离子浓度小于酸根离子浓度B．气态氢化物的稳定性：WRZC．原子半径：WZY，而简单离子半径：YZWD．ZR2、TR2两化合物中R的化合价相同7.下列说法正确．．的是：（）A．将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是：b＞c＞aB．常温下5.0×10-3mol·L-1KHA溶液的pH=3.75，该溶液中c(A2-)c(H2A)C．室温时，M(OH)2(s)错误!未找到引用源。M2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=a;c(M2+)=bmol·L-1时，溶液的pH等于14+错误!未找到引用源。11()2bgaD．Na2C2O4溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)8.对下列实验装置的描述正确的是（）①②③④A．①可用于制备并收集少量NO2B．②不能用于制备并收集少量Cl2C．③可用于配制150mL0.10mol/L盐酸D．④可用于实验室制NH39.有机物C3H7的一氯代物可能的结构有（不考虑立体异构）()A.6种B.8种C.11种D.15种10锂空气电池放电时的工作原理如图所示。下列叙述正确的是：()A.放电时Li+由B极向A极移动B.电池放电反应为4Li+O2+2H2O=4LiOHC.正极反应式为O2+4H++4e-=2H2OD.电解液a可以为LiCl溶液11.工业上制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H已知：C(石墨)+1/2O2(g)=CO(g)△H1;H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H2C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H3,则下列说法正确的是()A.△H△H3B.△H1△H3C.△H=△H3-△H2-△H1D.△H=△H1+△H2-△H312.某pH=1的X溶液中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32―、SO32―、SO42―、C1―中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法正确的是()A．气体A是NO2B．X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42―C．溶液E和气体F不能发生化学反应D．X中不能确定的离子是A13+和C1―13.一种燃料电池中发生的化学反应为在酸性溶液中甲醇与氧气作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是()A．CH3OH(g)＋O2(g)－2e－===H2O(l)＋CO2(g)＋2H＋(aq)B．O2(g)＋4H＋(aq)＋4e－===2H2O(l)C．CH3OH(g)＋H2O(l)－6e－===CO2(g)＋6H＋(aq)D．O2(g)＋2H2O(l)＋4e－===4OH－14．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NOg＋CO(g21N2g＋CO2g；ΔH＝－373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时增大压第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第15题～第17题为必考题，每个试题考生都必须做答。第18题～第20题为选考题，考生选其中一题作答）（一）必考题（共3题，共43分）15、（14分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：（1）A中加入的物质是___________，发生反应的化学方程式是_____________；（2）B中加入的物质是___________，其作用是_____________________；（3）实验时在C中观察到得现象是_________，发生反应的化学方程式是______；（4）实验时在D中观察到得现象是_________，D中收集到的物质是_______，检验该物质的方法和现象是__________________________________。16、（14分）我国是个钢铁大国,钢铁产量为世界第一,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法.I.已知：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g),ΔH＝-566kJ·mol-12Fe(s)+23O2(g)＝Fe2O3(s),ΔH＝-825.5kJ·mol-1反应：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g),ΔH＝______kJ·mol-1.Ⅱ.反应31Fe2O3(s)+CO(g)32Fe(s)+CO2(g)在1000℃的平衡常数等于4。在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反应经过l0min后达到平衡.(1)CO的平衡转化率=____________.(2)欲提高CO的平衡转化率,促进Fe2O3的转化,可采取的措施是________.a．提高反应温度b．增大反应体系的压强c．选取合适的催化剂d．及时吸收或移出部分CO2e．粉碎矿石,使其与平衡混合气体充分接触Ⅲ.高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收,使其在一定条件下和H2反应制备甲醇:CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）.请根据图示回答下列问题:(1)从反应开始到平衡,用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)=________.(2)若在温度和容器相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡时的有关数据如下表:容器反应物投入的量反应物的转化率CH3OH的浓度能量变化(Q1、Q2、Q3均大于0)甲1molCO和2molH2α1c1放出Q1kJ热量乙1molCH3OHα2c2吸收Q2kJ热量丙2molCO和4molH2α3c3放出Q3kJ热量则下列关系正确的是________.A．c1=c2B.2Q1=Q3C.2α1=α3D.α1+α2=1E.该反应若生成1molCH3OH，则放出(Q1+Q2)kJ热量(3)若在一体积可变的密闭容器中充入lmolCO、2molH2和1molCH3OH,达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍,则该反应向______(填“正”、“逆”)反应方向移动.(4)甲醇可与氧气构成燃料电池,该电池用多孔的惰性电极浸入浓氢氧化钾溶液,写出该电池的负极反应式__________________。17、(15分)重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。Ⅰ.某工业废水中主要含有Cr3＋，同时还含有少量的Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3Cr(OH)3pH3.79.611.189(9溶解)(1)氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________(填序号)。A．Na2O2B．HNO3C．FeCl3D．KMnO4(2)加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是________；已知钠离子交换树脂的原理：Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNa＋，此步操作被交换除去的杂质离子是__________。A．Fe3＋B．Al3＋C．Ca2＋D．Mg2＋(3)还原过程中，每消耗0.8molCr2O2－7转移4.8mole－，该反应离子方程式为_____________________________________________。Ⅱ.酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水：该法用Fe作电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3溶液.(1)电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？________(填“能”或“不能”)，理由是__________________________________。(2)电解时阳极附近溶液中Cr2O2－7转化为Cr3＋的离子方程式为__________________。(3)常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝1×10－32，溶液的pH应为___________时才能使c(Cr3＋)降至10－5mol·L－1。（二）选考题（考生选其中一题作答）18.［化学——选修2：化学与技术］（15分）水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题：(1)某贫困山区，为了寻找合适的饮用水，对山上的泉水进行了分析化验，结果显示，水中主要含Ca2＋、Mg2＋、Cl－和SO2－4。则该硬水属于________(填“暂时”或“永久”)硬度，若要除去Ca2＋、Mg2＋，可以往水中加入石灰和纯碱，试剂加入时先加________后加________。(2)我国规定饮用水的硬度不能超过25度。硬度的表示方法是：将水中的Ca2＋和Mg2＋都看作Ca2＋，并将其折算成CaO的质量，通常把1升水中含有10mgCaO称为1度。某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测。实验中涉及的部分反应M2＋(金属离子)＋EBT－(铬黑T)===MEBT＋蓝色酒红色M2＋(金属离子)＋Y4－(EDTA)===MY2－MEBT＋＋Y4－(EDTA)===MY2－＋EBT－(铬黑T)实验过程：①取地下水样品25.00mL进行预处理。写出由Mg2＋引起的暂时硬度的水用加热方法处理时所发生反应的化学方程式：____________________。②预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，煮沸几分钟，煮沸的目的