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第一课时科学探究在烧杯中配制10ml饱和NaCl溶液。1.可采用什么方法判断该溶液是否为NaCl的饱和溶液？2.NaCl在水溶液里达到溶解平衡状态时有何特征？3.欲使该饱和溶液中NaCl析出方法有哪些？科学探究取4mlNaCl饱和溶液，滴加2-3滴浓盐酸，观察现象。现象：讨论：你认为发生上述变化现象的原因是什么？大量白色沉淀产生问题一可溶性电解质的溶解既然存在着溶解平衡，那么难溶电解质在水中是否也存在着溶解平衡呢？思考交流分析表3-4并回忆初中所学习的内容，思考讨论下列问题：1.什么是溶解度？2.易溶、微溶和难溶的界限是多少？你是如何理解的？3.根据你对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，请你说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底。问题二1.当AgNO3与NaCl恰好完全反应生成难AgCl时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？生成难溶于水的沉淀的反应能进行到底吗？（注：通常认为在溶液中的离子浓度小于1X10-5mol/L时，沉淀达到完全。）2.AgCl溶解平衡的表达式如何写？3.AgCl溶解平衡的平衡常数是什么？影响它的因素有哪些？问题三1.什么叫做难溶电解质的溶解平衡？在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡)2.难溶电解质的溶解平衡有什么特征？逆、等、动、定、变3.影响难溶电解质溶解平衡的因素有哪些？①内因：电解质本身的性质a、绝对不溶的电解质是没有的。b、易溶电解质的饱和溶液也可存在溶解平衡。②外因：a、浓度：加水，平衡向溶解方向移动。b、温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。c、同离子效应：增加与难溶电解质相同的离子，平衡向沉淀方向移动。d、化学反应：反应消耗难溶电解质的离子，平衡向溶解方向移动。问题四1.什么叫做溶度积常数（Ksp）？写出难溶电解质MmAn的溶解平衡表达式和溶度积常数。MmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq)Ksp=[c(Mn+)]m•[c(Am-)]n注意：Ksp与温度有关练习写出Ag2S、BaCO3、Fe(OH)3的溶解平衡表达式和溶度积常数。2.溶度积常数（Ksp）有什么意义？1、判断溶解度的大小（同类型的盐Ksp越大溶解度越大）Ksp(AgBr)=5.35×10-13Ksp(AgI)=8.51×10-17Ksp(Ag2CO3)=8.45×10-12如：Ksp(AgCl)=1.77×10-10溶解度(mol/L)：AgCl＞AgBr＞AgI溶解度(mol/L)：AgCl＜Ag2CO32、通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积（离子积Qc）的相对大小，判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。Qc=Ksp：溶液饱和，沉淀和溶解处于平衡状态；QcKsp：溶液过饱和，有沉淀析出；QcKsp：溶液未饱和，无沉淀析出。思考AgCl(s)Cl-(aq)+Ag+(aq)AgCl=Ag++Cl-Ag++Cl-=AgCl↓上述三个表达式表示的意义一样吗？如果不一样，它们各表示的意义是什么？小结一、难溶电解质的溶解平衡1、概念：2、特征：3、影响难溶电解质溶解平衡的因素①内因：电解质本身的性质②外因：a、浓度b、温度c、同离子效应d、化学反应4、溶度积常数（Ksp）溶度积常数（Ksp）的意义课堂练习1.向AgCl饱和溶液中加水,下列叙述正确的是()A.AgCl的溶解度增大B.AgCl的溶解度、Ksp均不变C.AgCl的Ksp增大D.AgCl的溶解度、Ksp均增大B2.下列说法正确的是()A.难溶电解质的溶度积Ksp越小,则它的溶解度越小B.任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡,溶解度大小都可以用Ksp表示C.溶度积常数Ksp与温度有关,温度越高,溶度积越大D.升高温度,某沉淀溶解平衡逆向移动,说明它的溶解度是减小的,Ksp也变小解析本题易错选A或B。同类型的难溶电解质Ksp越小,溶解度越小,不同类型的电解质无法由溶度积比较溶解度大小,如CuS与Ag2S,故A错;B选项错在“任何难溶物”,应该是“难溶电解质”。D