无机化学期末考试试卷(C卷)

密封线教研室主任教务处验收人考试时间总主考专业年级学号姓名第1页（共3页）内蒙古民族大学学生考试试卷(C卷)级专业班课程：无机化学题号一二三四总分复核人分数评卷人一、单项选择题（20小题，每小题1分，共20分）1、下列各混合溶液中，具有缓冲作用的是A、HCl(1mol·dm-3)+NaAc(2mol·dm-3)B、NaOH(1mol·dm-3)+NH3(1mol·dm-3)C、HCl(1mol·dm-3)+NaCl(1mol·dm-3)D、NaOH(1mol·dm-3)+NaCl(1mol·dm-3)2、在0.10dm30.10mol·dm-3HAc溶液中，加入0.10molNaCl晶体，溶液的pH将会A、升高B、降低C、不变B、无法判断3、0.10mol·dm-3Na2HPO4水溶液的pH值约为(H3PO4：pKa1=2.1，pKa2=7.2，pKa3=12.7)A、4.65B、9.95C、7.40D、7.334、20cm30.10mol·dm-3HCl和20cm30.20mol·dm-3NH3·H2O混合，其pH为(NH3·H2O：Kb=1.7610-5)A、11.25B、4.75C、9.25D、4.255、用0.20mol·dm-3HAc和0.20mol·dm-3NaAc溶液直接混合(不加水)，配制1.0dm3pH=5.00的缓冲溶液，需取0.20mol·dm-3HAc溶液为(pKa(HAc)=4.75)A、6.4102cm3B、6.5102cm3C、3.5102cm3D、3.6102cm36、0.045mol·dm-3KNO2溶液的pH=8.0，则HNO2的Ka是A、4.510-2B、4.510-10C、4.510-8D、4.510-47、向含有0.010mol·dm-3的CO242溶液中逐滴加入AgNO3溶液，要求只生成Ag2C2O4沉淀，而又不会生成Ag2O沉淀，则溶液的pH应是A、7.9B、10.4C、10.6D、9.78、已知铜的相对原子质量为63.55，在0.50mol·dm-3CuSO4水溶液中通过4.825104库仑电量后，可沉积出Cu约为A、7.94gB、15.89gC、31.78gD、63.55g9、下列一系列反应，提供了使I-氧化成I2的机理：NO+12O2NO2NO2+2I-+2H+NO+I2+H2OI2+I-I3-此一系列反应中的催化剂是A、NOB、O2C、H+D、NO210、反应2NO2Cl(g)=2NO2(g)+Cl2(g)的反应机理包括两步基元反应(1)NO2Cl(g)=NO2(g)+Cl(g)(2)NO2Cl(g)+Cl(g)=NO2(g)+Cl2(g)已知总反应的速率常数k的单位是s-1，则A、总反应是二级反应B、第一步反应比第二步反应快得多C、总反应是三级反应D、第二步比第一步反应快得多11、在测定溶液中过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]和碘化钾进行反应的反应速率时加入硫代硫酸钠的目的是A、与碘反应B、与过二硫酸盐反应C、催化作用D、起氧化剂作用12、某化学反应进行1h，反应完成50%，进行2h，反应完成100%，则此反应是A、零级反应B、一级反应C、二级反应D、三级反应13、硫代乙酰胺(TA)水解反应CH3CNH2S+H2OH2S+CH3CNH2O的速率定律为d[TAd]t=k[H+][TA]，若在25℃的TA和H+浓度均为0.10mol·dm-3的溶液中加醋酸钠，下面叙述中正确的是A、反应速率变慢，但k保持不变B、反应速率和k都变小C、反应速率增加，但k保持不变D、反应速率和k都增加14、在下列元素的原子中，第一电离能最低的是A、BeB、BC、CD、N15、下列各组元素中，电负性依次减小的是A、KNaLiB、OClHC、AsPHD、三组都对16、下列分子中，具有配位键的是A、COB、CO2C、NH3D、H2O17、氯苯的偶极矩是1.73D，预计对二氯苯的偶极矩应当是A、4.36DB、1.73DC、0D、1.00D18、下列分子中相邻共价键的夹角最小的是A、BF3B、CCl4C、NH3D、H2O密封线教研室主任教务处验收人考试时间总主考专业年级学号姓名第2页（共3页）19、试判断下列说法，正确的是A、离子键和共价键相比，作用范围更大B、所有高熔点物质都是离子型的C、离子型固体的饱和水溶液都是导电性极其良好的D、阴离子总是比阳离子大20、按分子轨道理论，O2、2O、2O的稳定性由大到小的顺序是A、O22O22OB、2OO222OC、22OO22OD、2O22OO2二、填空（20小题，每小题1分，共20分）1、20℃时纯水的蒸气压为2338Pa。含有1000g水和6.00mol的蔗糖溶液,在20℃时的蒸气压为__________Pa。2、当13.1g未知难挥发非电解质溶于500g苯中,溶液凝固点下降了2.3K,已知苯的Kf=4.9K·kg·mol-1,则该溶质的相对分子质量为_______________。3、20℃与100kPa下,氮气在水中的溶解度为6.90×10-4mol·dm-3,则20℃,且氮气在空气中的分压为80kPa时,氮气在水中的溶解度为__________________mol·dm-3。4、理想气体向真空膨胀过程中，下列热力学数据W、Q、ΔU、ΔH、ΔS和ΔG中，不为零的是。若过程改为液态H2O在100℃、1.013105Pa下蒸发，上述热力学数据中为零的是。5、测定NO2热分解速率，初始浓度为0.0455mol·dm-3时，初速率为0.0132mol·dm-3·s-1，若初始浓度变为0.0324mol·dm-3时，初速率是0.0065mol·dm-3·s-1，则反应开始时的级数为___________级。6、某一级反应，其反应物消耗掉7/8所需时间是反应物消耗掉3/4所需时间的倍。7、反应2O3(g)3O2(g)的活化能为117kJ·mol-1，O3的mfH为142kJ·mol-1，则该反应的反应热为____________________；逆反应的活化能为____________________。8、已知2A=B+C为一基元反应，则用A的浓度变化所表示的速率方程是，用B的浓度变化所表示的速率方程是。9、已知基元反应正反应的活化能/kJ·mol-1逆反应的活化能/kJ·mol-1A7020B1635C4045D2080E2030在相同温度时：(1)正反应是吸热反应的是___________________________；(2)放热最多的反应是_______________________________；(3)正反应速率常数最大的反应是_____________________；(4)反应可逆性最大的反应是_________________________；(5)正反应的速率常数k随温度变化最大的是____________。10、A、B两元素的原子仅差一个电子，A是原子量最小的活泼金属元素，B却是很不活泼的元素，则A为__________元素，B为__________元素。11、描述5d1电子运动状态时，可用的4个量子数为_________________________________。12、下图所示是波函数的角度分布图。13、原子核外电子层结构为4f75s25p65d16s2的元素的原子序数是________________，该元素位于周期表第____________周期、第__________族。14、Nb和Ta这两个第5族元素具有相同金属半径的原因是。15、原子最外层电子排布式msmmpm的元素R，它的最高氧化态氧化物的分子式为_______，R位于______周期______族。16、N2分子的分子轨道式_______________________________；其分子的键级________；按价键理论其中有___________个键、___________个键。17、ReO3具有立方结构，Re原子处于晶胞顶角，O原子处于晶胞每条棱上两个Re原子的正中央。阳离子和阴离子的配位数分别为和。18、按顺序(用符号或)排列下列各组物质的性质：(1)BaO，CaO，NaI，MgO，NaBr的晶格能大小：______________________________；(2)K，As，Cl，Cs，Ni的电离能大小：________________________________________。19、现有下列物质：H2S，HNO3，PH3，NH3，H2O，-2HF，OHCHO不存在氢键的是_________________；有分子内氢键的是____________________；有分子间氢键，且氢键键能最大的是___________________________。20、下列各分子或离子中，离域键的类型(用符号标出)分别是：(1)SO2______________________(2)NO2______________________(3)ClO2______________________(4)-3NO______________________(5)-23CO______________________三、计算（5小题，每小题4分，共20分）1、H3PO4的K1=7.510-3，K2=6.210-8，K3=110-12，H3PO4的共轭碱的Kb为多少？2、CoS溶解于酸达平衡后[H+]=4.79mol·dm-3，CoS的溶度积Ksp=310-26问每立方分米溶液中溶解了多少摩尔的CoS？(已知：H2S的Ka1=5.710-8，Ka2=1.210-15)3、某一含酸的CaF2饱和溶液中，测得其pH=2.00，求此溶液中CaF2的溶解度。(Ka(HF)=3.510-4，Ksp(CaF2)=3.410-11)4、利用以下电极电势等数据判别有关歧化反应能否发生，并计算有关反应的K：NO3+3H++2e=HNO2+H2O=0.934VHNO2+H++e=NO+H2O=0.983V密封线教研室主任教务处验收人考试时间总主考专业年级学号姓名第3页（共3页）Ka(HNO2)=4.610-4(1)酸性条件下，HNO2(aq)能否歧化生成NO3(aq)和NO。(2)碱性条件下，NO2能否歧化生成NO3(aq)和NO。5、CH3CH2Br(g)分解反应为一级反应，其速率常数(单位为min-1)由下式给出：lgk=14.58-9996103.RT，计算CH3CH2Br在427℃时加热30min后，CH3CH2Br还将余下多少？四、问答题（8小题，每小题5分，共40分）1、反应I2(g)2I(g)气体混合处于平衡时：(1)升温时，平衡常数加大还是减小?为什么?(2)压缩气体时，I2(g)的解离度是增大还是减小?(3)恒容时充入N2气时，I2(g)的解离度是增大还是减小?(4)恒压时充入N2气时，I2(g)的解离度是增大还是减小?2、请用质子酸碱理论解释在水溶液中NH3与24HPO哪一个碱性强？(已知：Kb(NH3·H2O)=1.810-5；H3PO4Ka1=7.510-3，Ka2=6.310-8，Ka3=3.610-13)3、在水中加入一些固体Ag2CrO4再加入KI溶液，有何现象产生？试通过计算来解释。(已知：Ksp(AgI)=1.110-12，Ksp(Ag2CrO4)=8.310-17)4、以下说法是否正确，说明原因。Fe3++e=Fe2+=0.77VKsp(Fe(OH)3)=2.6410-36Ksp(Fe(OH)2)=4.8710-17IO+H2O+e=I+2OH=0.49V因此，Fe3+可以把I氧化成IO。5、已知：U3++3e=U1=-1.789VU4++e=U3+2=-0.607VUO2+4H++e=U4++2H2O3=0.6