普通化学习题册答案

普通化学练习册班级学号姓名1第1章热化学与能源一、判断题：1、热的物体比冷的物体含有更多的热量。（×）2、热是一种传递中的能量。（√）3、同一体系同一状态可能有多个热力学能。（×）4、体系的焓值等于恒压反应热。（×）5、最稳定单质的焓值等于零。（×）6、由于CaCO3分解是吸热的，所以它的标准摩尔生成焓为负值。（×）7、体系的焓等于体系的热量（×）8、实验测定得到的反应热数据都是恒压反应热。（×）二、计算题：1、某汽缸中有气体1.20L，在97.3kPa下气体从环境中吸收了800J的热量后，在恒压下体积膨胀到1.50L，试计算系统的内能变化ΔU。ΔU=q+w=q–pΔV=800–97.3×103×(1.50-1.20)10-3=770J2、根据ΔfHmΘ的值，计算下列反应的ΔrHmΘ(298K)是多少：（1）4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）；4NH3（g）+3O2=2N2+6H2O（g）ΔfHmΘ/kJ·mol-1-46.1100-241.818ΔrHmΘ=6×(-241.818)-4×(-46.11)=-1266kJ·mol-1（2）CH4(g)+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）。ΔrHmΘ=206kJ·mol-1普通化学练习册班级学号姓名2第2章化学反应的基本原理一、判断题：1、放热反应均是自发反应。（×）2、ΔS为负值的反应均不能自发进行。（×）3、冰在室温下自动融化成水，是熵增加起了主要作用。（√）4、因为GTΘ=-RTlnKΘ，所以温度升高，平衡常数减小。（×）5、质量作用定律适用于任何化学反应。（×）6、反应速率常数取决于反应温度，与反应物浓度无关。（√）7、反应活化能越大，反应速率也越大。（×）二、选择题：1、下列物质fHmΘ在室温下不等于零的是（D）A、Fe（s）B、C（石墨）C、Ne（g）D、Cl（l）2、反应NO（g）+CO（g）1/2N2（g）+CO2（g），H＜0，有利于使NO和CO取得最高转化率的条件是（A）A、低温高压B、高温高压C、低温低压D、高温低压3、某反应A+BC的K=10-10，这意味着（D）A、正方向的反应不可能进行，物质C不能存在，B、反应向逆方向进行，物质C不存在，C、它是可逆反应，两个方向的机会相等，物质C大量存在，D、正方向的反应能进行，但程度小，物质C存在，但量很少；4、已知反应3H2（g）+N2（g）2NH3（g）的平衡常数为K，则在相同条件下反应NH3（g）3/2H2（g）+1/2N2（g）的平衡常数K1为（D）A、K=K1B、K=1/K1C、K=K12D、K=（1/K1）2；5、某基元反应2A（g）+B（g）=C（g），将2molA（g）和1molB（g）放在1L容器中混合，问A和B开始反应的速率是A、B都消耗一半时速率的几倍（C）A、0.25B、4C、8D、相等6、对于一个化学反应，下列说法中正确的是（B）A、H越负，反应速率越快B、活化能越小，反应速率越快C、活化能越大反应速率越快D、S越负，反应速率越快普通化学练习册班级学号姓名37、对某一可逆反应采用某种催化剂以增大正反应生成物的产量，这种催化剂具有下列哪一性质（ABD）A、能增大正反应速率；B、同等程度地催化正逆反应，从而缩短达到平衡的时间；C、能使平衡常数发生改变，从而使正反应速率加快；D、使正反应活化能降低，从而使正反应速率加快。三、填空题：1、反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），H0。当升高温度时，该反应的平衡常数将增大，系统中CO（g）的含量有可能增大；增大系统压力会使平衡逆向移动；保持温度和体积不变，加入N2（g），平衡将不会移动。2、反应2A（g）+B（g）=C（g）的速率方程为v=kCACB2，该反应为3级反应，当B的浓度增加为原来的2倍时，反应速率将增大为原来的4倍，当反应容器的体积增大到原来的3倍时，反应速率将变化为原来的1/27。3、在化学反应中，可加入催化剂以加快反应速率，主要是因为减小反应的活化能，使速率常数k增大。四、问答题：1、写出下列反应的标准平衡常数表达式：（1）C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）POHPPHPPCOPK/)(}/)(}{/)({22（2）2MnO4—（aq）+5H2O2（aq）+6H+（aq）2Mn2+（aq）+5O2（g）+8H2O（l）6522245222}C/)H(C{}C/)OH(C{}C/)MnO(C{}P/)O(P{}C/)Mn(C{K2、根据吕·查德里原理，讨论下列反应：2Cl2（g）+2H2O（g）4HCl（g）+O2（g）H＞0将Cl2、H2O（g）、HCl、O2四种气体混合，反应达平衡时，下列左边的操作条件的改变对右面的平衡数值有何影响（操作条件中没有注明的，是指温度不变）？（1）增大容器体积nH2O，g↓（2）加O2nH2O，g↑（3）加O2nO2↑（4）加O2nHCl↓（5）减少容器体积nCl2↑（6）减少容器体积pCl2↑（7）减少容器体积KΘ—（8）升高温度KΘ↑普通化学练习册班级学号姓名4（9）恒容加氮气nHCl—（10）加催化剂nHCl—3、已知下列反应为基元反应，试写出它们的速率方程式，并指出反应级数：（1）SO2Cl2SO2+Cl2；v=kc(SO2Cl2)（2）2NO22NO+O2v=k{c(NO2)}2（3）NO2+CONO+CO2v=kc(NO2)c(CO)4、判断下列反应中，哪些是熵增加过程，并说明理由。①I2（s）I2（g）；ΔS0②H2O（l）H2（g）+1/2O2（g）；ΔS0③2CO（g）+O2（g）2CO2（g）。ΔS0五、计算题：1、已知下列反应在1300K时的平衡常数：（1）H2（g）+1/2S2（g）H2S（g），K1Θ=0.80；（2）3H2（g）+SO2（g）H2S（g）+2H2O（g），K2Θ=1.8×104。计算反应4H2（g）+2SO2（g）S2（g）+4H2O（g）在1300K时的平衡常数KΘ。③=(②-①)×22、某反应AB，当A的浓度为0.40mol·L-1时，反应速率为0.02mol·L-1·S-1，试分别求出如下两种情况时的速率常数k：（1）反应是一级反应；（2）反应是二级反应。(1)v=k1c(A)=kc(A)0.02mol·L-1·s-1=0.40mol·L-1·k1k1=0.05s-1(2)v=k2{c(A)}20.02mol·L-1·s-1=(0.40mol·L-1)2·k2k2=0.125L·mol-1·s-18242123101.58.0108.1KKK普通化学练习册班级学号姓名53、可逆反应：A（g）+B（s）2C（g）；H＜0达平衡时，如果改变操作条件，试将其它各项发生的变化填入表中。操作条件正逆k正k逆平衡常数平衡移动方向增加A（g）的分压变大不变不变不变不变正反应方向压缩体积变大变大不变不变不变逆反应方向降低温度减小减小减小减小增大正反应方向使用正催化剂变快变快变大变大不变不变4、水煤气反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），问：①此反应在298.15K、标准状态下能否正向进行？H(298K)=131.3kJ·mol-1S(298K)=133.9J·K-1·mol-1G(298K)=91.4kJ·mol-1在298.15K时反应非自发；②若升高温度，反应能否正向进行？H0,S0：升温反应可自发；③101.325kPa压力下，在什么温度时此体系为平衡体系？K9819.133103.131SHT3转普通化学练习册班级学号姓名6第3章水化学与水污染一、是非题：1、严格说，中性溶液是指pH=7的溶液。（×）2、在纯水中加入一些酸，则溶液中[H+]·[OH-]的乘积增大。（×）3、在水溶液中解离度大的物质，其溶解度亦大。（×）4、等物质的量的酸与等物质的量的碱反应后，其溶液呈中性。（×）5、沉淀形成的先决条件是QCKSP。（√）6、缓冲溶液可以进行任意比例的稀释。（×）7、溶度积与其它化学平衡常数一样，与难溶电解质的本性和温度有关。（√）8、无机沉淀若在水中的溶解度较大，通常采用加有机溶剂降低其溶解度。（√）二、选择题：1、H2PO4-的共轭碱是B。A、H3PO4B、HPO42-C、PO43-D、OH-E、H+2、根据质子理论，下列物质中何者具有两性A、C、E？A、HCO3B、CO32C、HPO42-D、NO3-E、HS-3、指出属于酸碱共轭对的是A、B、DA、HCO3-和CO32-B、H2S和HS-C、NH4+和NH2-D、HCl和Cl-4、在1mol·L-1的HAc溶液中，要使H+浓度增大，可采用DA、加水B、加NaAcC、加NaOHD、加稀HCl5、某弱碱的Kbθ=5101，其0.1mol·L-1的水溶液的pH是BA、12B、11C、6D、5.5E、36、下列混合溶液，哪些具有pH的缓冲能力？BCDA、100ml1mol·L-1HAc+100ml1mol·L-1NaOHB、100ml1mol·L-1HAc+200ml2mol·L-1NH3·H2OC、200ml1mol·L-1HAc+100ml1mol·L-1NaOHD、100ml1mol·L-1NH4Cl+200ml2mol·L-1NH3·H2O普通化学练习册班级学号姓名7三、填空题：1、一元弱酸其共轭酸碱对的Kaθ和Kbθ的关系是。2、浓盐酸比重为1.19，含量约为37%，其浓度约为12mol·L-1。今欲配制0.2mol·L-1的盐酸500ml，应取浓盐酸8.3ml。四、简答题：1、溶解沉淀有哪些方法？（用方程式举例说明）生成弱电解质：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O氧化还原反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+4H2O生成配合物：AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]+2、分别写出电离理论和质子理论对酸碱的定义。五、计算题：1、计算下列溶液的pH值：（1）0.10mol·L-1HAc按一元弱酸最简式计算88.2pHLmol1033.110.01074.1)HAc(cK)H(c135a（2）0.10mol·L-1NaAc88.812.5106.710.01071.5)(][1071.51075.11000.1)()(161010514pHpOHLmolNaAccKOHHAcKKNaAcKbaWb(3)0.10mol·L-1NH4Cl(NH4NO3也是同样的)12.5105.710.01059.5)(][1059.51079.11000.1)()(1610410514234pHLmolNHcKHOHNHKKNHKabWa0.20mol·L-10.20普通化学练习册班级学号姓名8（4）0.20mol·L-1NH3·H2O与0.10mol·L-1NH4Cl等体积混合液按缓冲溶液最简式计算53.930.076.41410.020.0lg)1075.1lg(14)()(lg)(1454.9)30.0(24.920.010.0lg)1075.5lg()()(lg)(543310344NHcNHcNHpKpHNHcNHcNHpKpHba－或者2、欲配制pH＝4.50的缓冲溶液1000mL，问要取2mol·L-1的HAc溶液的体积为多少？需加入固体NaAc多少克？g2.90820.110.1CVMNaAcmmL1000HAcLmol2Lmol10.1)Ac(C)Ac(C0.2lg76.450.4)Ac(C)HAc(Clg)HAc(pKCClgpKpH1abaa）（的体积为：的需要3、已知室温时以下各难溶物质的溶解度，试求它们相应的溶度积（不考虑水解）（1）AgBr，7.1×1