浅谈共轭效应与超共轭效应

浅谈共轭效应与超共轭效应2006级化学系应用化学专业徐晶2006111094摘要：共轭效应与超共轭效应是有机化学中很重要的理论，对有机化合物的结构，性质，反应活性有着很大的影响，对于解释有机化学中许多问题有着重要的作用，应用广泛。理解共轭效应与超共轭效应对学好有机化学有重要意义。关键词：共轭超共轭p轨道π键稳定性应用1.共轭效应与超共轭效应的定义及特点1.1共轭效应不饱和的化合物中，有三个或三个以上互相平行的p轨道形成大π键，这种体系称为共轭体系。共轭体系中，π电子云扩展到整个体系的现象称为电子离域或离域键。共轭效应：电子离域，能量降低，分子趋于稳定，键长平均化等现象称为共轭效应，也叫做C效应共轭效应的结构特点：共轭体系的特征是各σ键在同一平面内，参加共轭的p轨道轴互相平行，且垂直于σ键在的平面，相邻p轨道间从侧面重叠发生键离域。共轭效应与诱导效应相比还有一个特点是沿共轭体系传递不受距离的限制。1.2超共轭效应烷基上C原子与极小的氢原子结合，由于电子云的屏蔽效力很小，所以这些电子比较容易与邻近的π电子（或p电子）发生电子的离域作用，这种涉及到σ轨道的离域作用的效应叫超共轭效应。超共轭体系，比共轭体系作用弱，稳定性差，共轭能小。2．共轭效应2.1共轭的类型2.1.1π-π共轭通过形成π键的p轨道间相互重叠而导致π电子离域作用称为π-π共轭。参加共轭的原子数目等于离域的电子总数，又称为等电子共轭。我们可以简单地概括为双键、单键相间的共轭就是π-π共轭。例如：CCCCCCCCCCCOCCCN共轭体系的分子骨架称做共轭链。2.1.2p-π共轭体系通过未成键的p轨道（包括全满，半满及全空轨道）与形成π键的p轨道的重叠而导致的电子离域作用，称为p-π共轭。包括富电子，足电子，缺电子三种p-π共轭类型。我们也可以简单地理解为：双键相连的原子上的p轨道与π键的p轨道形成的共轭即为p-π共轭。例如：CCCI..CCOCH3..CCC+CCC.CCC-2.2共轭方向及强弱判断共轭效应的方向及强弱直接影响物质的性质和稳定性，因此共轭方向及强弱的判断也就有着非常重要的作用。能够给出电子的称给电子共轭，用符号+C表示。相反，能接受电子的称吸电子共轭，用符号-C表示。卤素，羟基，氨基，碳负离子等与双键直接相连时，X.O.N.C等原子的孤对电子对与π键共轭。由于是由一个原子向共轭体系提供两个电子，相当于使π电子密度增大，所以有给出电子的能力，称为+C效应。一般富电子p-π共轭都属于给电子共轭。例如：COOHOH中的OH都是+C效应。当参与共轭的O.N只提供一个电子，而本身电负性大于C原子，所以有使共轭体系电子向O.N转移的能力，因此有-C效应。电负性大于C的原子参与的等电子共轭是吸电子共轭。例如：NO2CNCOCH3都是-C效应。大多数共轭效应是由碳的2p轨道与其他原子的p轨道重叠所产生的，当某原子参与共轭的p轨道的形状大小，能量与碳的2p轨道越接近时，轨道重叠越，离域越易，共轭作用越强。即共轭效应的强弱与参与共轭的原子轨道的主量子数有关。n=2时有强的共轭，n2有弱的共轭，n越大共轭越弱。另外，元素的电负性越小，越容易给出电子，有较强的+C效应。相反，元素的电负性越大，越容易吸引电子，有较强的-C效应。因此共轭效应也有周期性变化。同一类元素随n值增大，共轭减弱；同一周期n值相同，随原子序数增大，电负性增大，给电子共轭效应减弱；吸电子共轭主要有电负性决定，电负性越大，吸电子共轭越强。3.超共轭效应超共轭效应视其电子电子转移作用分为σ-π.σ-p.σ-σ几种，以σ-π最为常见。3.1σ-π超共轭丙烯分子中的甲基可绕C—Cσ键旋转，旋转到某一角度时，甲基中的C-Hσ键与C=C的π键在同一平面内，C-Hσ键轴与π键p轨道近似平行，形成σ-π共轭体系,称为σ-π超共轭体系。在研究有机反应时有着重要的应用，在学习不对称烯烃的HX加成反应时，我们以C正离子形成的稳定性来解释马尔科夫尼科夫规则，若应用σ-π超共轭效应，则不仅说明甲基是推电子的，同时加深了对这一经验规则的深入理解。再如，不饱和烯烃的ａ-H的特殊活泼性也可以用σ-π超共轭效应来理解。丙烯的甲基比丙烷的甲基活泼的多，在液氨中丙烯中甲基的H易被取代，丙烷中甲基的H不易被取代。3.2σ-p超共轭当烷基与正离子或游离基相连时，C-H上电子云可以离域到空的p空轨道或有单个电子的p轨道上，使正电荷和单电子得到分散，从而体系趋于稳定，称做σ-p超共轭体系。简单的说就是C-H的σ键轨道与p轨道形成的共轭体系称做σ-p超共轭体系。如乙基碳正离子即为σ-p超共轭体系。参加σ-p超共轭的C-H数目越多，正电荷越容易分散，C正离子就越稳定。3.3应用超共轭效应的应用也很广泛，可以应用于对碳正离子稳定性的解释，碳游离基稳定性的解释，甲苯是邻对位定位基的解释，羰基活性的解释等。