暨南大学821基础化学研究生考研考试真题

南京越考考研12013年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题********************************************************************************************学科、专业名称：材料学研究方向：考试科目名称：基础化学考生注意：所有答案必须写在答题纸（卷）上，写在本试题上一律不给分。南京越考考研2一、填空题（共10小题，每空1分，共20分）1.活化能越高的反应，速率常数越，速率常数随的变化率越大。2.基准物的摩尔质量一般要求较大，目的是。3.等性sp，sp2，sp3杂化轨道的几何构型分别为，，。4.酸碱反应的实质是。5.效应使弱电解质的离解度和难溶电解质的溶解度下降，效应使弱电解质的离解度和难溶电解质的溶解度增大。6.对于反应，其反应级数一定等于反应方程式中反应物化学计量数之和，速率常数的单位由决定。7.在原电池中负极发生反应。8.Na2[Ca(EDTA)]的名称是；配位原子是，配位数是。9.酸碱滴定中，酸碱的浓度越大，滴定的突越范围；酸碱的浓度越低，滴定的突越范围。10.用符号“或”填充：熔点：FeCl3FeCl2；溶解度：AgFAgCl；键能：N2O2。二、选择题（选择正确答案的序号填入括号内）（共15小题，每小题2分，共30分）1.下列物质中含有氢键的是·····························································（）(A)CH4(B)CH3CH2OH(C)H2S(D)HCl2.当改变下列条件时，会对化学反应平衡常数产生影响的是··············（）(A)增加反应物浓度(B)增加生成物浓度(C)升高反应温度(D)增加反应时间3.欲配置pH＝5.1的缓冲溶液，在下列缓冲体系中最合适的是·············（）(A)一氯乙酸（pKaӨ=2.86）(B)氨水（pKbӨ=4.74）(C)六亚甲基四胺（pKbӨ=8.85）(D)甲酸（pKaӨ=3.74）4.氧化还原滴定反应2A＋+3B4＋＝2A4＋+3B2＋计量点的电极电势为········（）(A)(2EAӨ+3EBӨ)/5(B)6(EAӨ-EBӨ)/0.059(C)(3EAӨ+2EBӨ)/5(D)(EAӨ+EBӨ)/25.298K，往1L水中加入1mol/LNaCl(s)，则溶解过程的·························（）(A)ΔG0，ΔS0(B)ΔG0，ΔS0考试科目：基础化学共4页，第1页南京越考考研3(C)ΔG0，ΔS0(D)ΔG0，ΔS06.下列溶液中渗透压最大的是························································（）(A)0.10mol/L的NaCl(B)0.10mol/L的Na2SO4(C)0.15mol/L的葡萄糖(D)0.10mol/L的蔗糖7.NCl3分子中，与Cl原子成键的中心原子N采用的原子轨道是·············（）(A)px，py，pz(B)sp杂化(C)sp2杂(D)sp3杂化8.PH=3和PH=5的两种HCl溶液，以等体积混合后，溶液的pH是·······（）(A)3.0(B)3.3(C)4.0(D)8.09.在含BaSO4固体的BaSO4饱和溶液中，当加入等体积的下列溶液时，能使BaSO4的溶解度增大的是····································································（）(A)BaSO4饱和溶液(B)1mol/L的NaSO4溶液(C)1mol/L的BaCl2溶液(D)1mol/L的NaCl溶液10.用0.10001mol/LNaOH标准溶液滴定0.1000mol/LHAc溶液，其突越范围pH＝7.76～9.70，应选用哪种指示剂···················································（）(A)酚酞（pH＝8.0～10.0）(B)甲基红（pH＝4.4～6.2）(C)中性红（pH＝6.8～8.0）(D)甲基橙（pH＝3.1～4.4）11.下列表述中正确的是···································（）(A)非极性分子内的化学键总是非极性键(B)色散力仅存在于非极性分子间(C)取向力仅存在于极性分子间(D)凡是有氢原子的物质分子间一定存在氢键12.下列六组量子数中正确的是·······················································（）(1)n＝3,l＝1,m＝-1(2)n＝3,l＝0,m＝0(3)n＝2,l＝2,m＝-1(4)n＝2,l＝1,m＝0(5)n＝2,l＝0,m＝-1(6)n＝2,l＝3,m＝2.(A)(1)(3)(5)(B)(1)(2)(4)(C)(2)(4)(6)(D)(1)(2)(3)13.下列各组元素中，电负性依次减小的是······································（）(A)KNaLi(B)OClH(C)AsPH(D)三组都对14.在T，p相同的条件下，气体A充满烧瓶时，测得A为0.34g，而充满O3时，测得其为0.48g，则气体A是···················································（）(A)O2(B)SO2(C)H2S(D)无法判断考试科目：基础化学共4页，第2页南京越考考研415.下列各数中有效数字位数为四位的是·········································（）(A)w(CaO)=25.30%(B)c(H+)=0.0235mol/L(C)pH=4.462(D)0.0001三、判断（对的打“”，错的打“”。共15小题，每小题1分，共计15分）1.同一原子内不能有两个运动状态完全相同的电子存在。（）2.将一定浓度的氨水加水稀释一倍，则溶液中的OH－离子的浓度减小到原来的二分之一。（）3.在一定温度下，参与反应的各物质浓度都一定时，电极电位越高者，其电对的氧化能力越强。（）4.对于一个平衡体系，只要平衡条件不发生变化，则体系的状态函数也不发生变化。（）5.某反应的ΔG越负，则反应进行的越快。（）6.同周期元素随着原子序数的递增，其电负性逐渐增大。（）7.只要缓冲对确定，缓冲溶液的pH值就为一定值。（）8.增加平衡中的某种反应物的浓度，会使该物质的转化率增大。（）9.分析测定的次数越多，则结果的准确度越高。（）10.电子云是高速运动的电子在原子核外所形成的云。（）四、简答题（共4小题，每小题5分，共20分）1.根据杂化轨道理论预测下列分子的空间构型：SiF4，HgCl2，PCl3，OF2，SiHCl3。2.举例说明缓冲溶液的作用原理。3.什么叫螯合物，螯合物有什么特点？作为螯合剂必须具备什么条件？试举例说明。4.配平下列方程式：（1）MnO4-+HCOOH+H++→Mn2++CO2+H2O（2）As2O3+S+HNO3+H2O→H3AsO4+H2SO4+NO五．计算题（共4小题，65分）1.判断下列反映：C2H5OH(g)→C2H4(g)+H2O(g)(1)在标准状态25oC下反应能否自发进行？(2)在标准状态360oC下反应能否自发进行？(3)在标准态下此反应的温度应高于多少才能自发进行？298.15K及100Kpa时的相关热力学数据如下所示：考试科目：基础化学共4页，第3页南京越考考研5fHmӨKJ·mol-1fGmӨKJ·mol-1SmӨJ·mol-1·K-1H2O(g)-241.9-228.6188.7C2H4(g)52.2868.12219.5C2H5OH(g)-235.3-168.6282（16分）2．已知：Ө（I2/I-）=+0.5355V，Ө（IO3-/I2）=+1.195V，（1）在标准状态下，由这两个电对组成的电池其电动势等有多少？写出电池反应式。（6分）（2）若c（I-）=0.00100mol·L-1，（1）中其他条件不变，通过计算说明对电池电动势有何影响（6分）（3）若溶液的pH＝10，（1）中其他条件不变，通过计算说明电池电动势及反映方向有何影响（8分）（共20分）3.称取混合碱试样1.1200g，溶解后，用0.5000mol﹒L-1HCl溶液滴定至酚酞褪色，消耗30.00mL，加入甲基橙，继续滴加上述HCl溶液至橙色，又消耗10.00mL，问：试样中含有哪些物质？其质量分数各为多少？（12分）4.假定Mg(OH)2的饱和溶液完全离解，计算：（1）Mg(OH)2在水中的溶解度；（2）Mg(OH)2饱和溶液中OH-的浓度；（3）Mg(OH)2饱和溶液中Mg2+的浓度；（4）Mg(OH)2在0.010mol﹒L-1NaOH溶液中的溶解度；（5）Mg(OH)2在0.010mol﹒L-1MgCl2溶液中的溶解度。112108.1)((OHMgKsp（17分）考试科目：基础化学共4页，第4页