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新课标高二化学选修3——第一章原子结构与性质检测题一、选择题1、短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO，则该元素的价电子层是：（）A、1S2B、2S2C、3S2D4S22、下列关于稀有气体的叙述不正确的是：（）A、原子的电子排布最外层都是以P6结束；B、其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同电子排布式；C、化学性质非常不活泼；D、原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大3、居里夫人发现的镭是元素周期表的第七周期的ⅡA族，下列关于镭的性质的描述中不正确的是：（）A、在化合物中呈+2价B、氢氧化物呈两性C、单质使水分解，放出氢气D、碳酸盐难溶于水4、在下列所示的微粒中，氧化性最强的是：A、1S22S22P2B、1S22S22P5C、1S22S22P63S1D、1S22S22P65、元素电负性随原子序数的递增而增强的是：（）A、Na,K,RbB、N,P,AsC、O,S,ClD、Si,P,Cl6、根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是：（）A、硼和硅B、铝和铁C、铍和铝D、铜和金7、按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是：（）A、FeB、MgC、PD、La8.以下能级符号不正确的是（）A.3sB.3pC.3dD.3f9.下列各原子或离子的电子排列式错误的是（）A.Na+1s22s22p6B.F¯1s22s22p6C.N3+1s22s22p6D.O2¯1s22s22p610.以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A.H3O+B.BF3C.CCl4D.pCl511.下列关于氢原子电子云图的说法正确的是（）A.通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大。B.黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大。C.通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动。D.电子云图是对运动无规律性的描述。12.下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（）A.1S2S2PB.1S2S2PC.1S2S2PD.1S2S2P13.x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）A.x的原子半径大于y的原子半径。B.x的电负性小于y的电负性。C.x的氧化性大于y的氧化性。D.x的第一电离能大于y的第一电离能。14．氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是（）A一个小黑点表示一个电子B黑点的多少表示电子个数的多少↑↓↑↑↑↑↓↑↓↑↓↑↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↓C表示电子运动的轨迹D电子在核外空间出现机会的多少15、电子构型为[Ar]3d54s2的元素是（）A．稀有气体B．过渡元素C．主族元素D．卤族元素16、下列能级轨道数为3的是：A、s能级B、p能级C、d能级D、f能级17、对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是：（）A、碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3B、第一电离能：NaMgAlC、电负性：NaMgAlD、还原性：NaMgAl18、X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1，3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是：（）A、X2YZ3B、X2YZ2C、XYZ2D、XYZ319、下列关于能层与能级的说法中正确的是：（）A、原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2B、任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数C、同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的D、1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋方向相同。20、136C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。136C表示的碳原子（）A核外有13个电子，其中最外层有4个电子B核内有6个质子，核外有7个电子C质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D质量数为13，原子序数为6，核内有7个中21、基态铬原子的电子排布式是（）A、1S22S22p63S23p64S14p5B、1S22S22p63S23p63d6C、1S22S22p63S23p64S23d4D、1S22S22p63S23d54S122、下列元素中基态原子的第一电离能最大的是（）A、BB、CC、ND、O23、下列原子中第一电离能最大的是（）A、NaB、LiC、BeD、Mg24、基态碳原子的电子排布式为（）A、1S22S22px2B、1S22S22py2C、1S22S22pz2D、1S22S22px12py125、下列各组元素按电离能增加顺序排列的是（）（A）Li、Na、K（B）B、Be、Li（C）O、F、Ne（D）C、P、Se26、4p轨道填充一半的元素，其原子序数是（）A、15B、33C、35D、5127、各周期包含的元素为（）A、2、8、18、32、72、98B、2、8、8、18、18、32C、2、8、8、18、32、32D、2、8、18、32、32、7228、某元素价电子构型3dS4S2，是该元素是（）A、FeB、CoC、MnD、Ni29、某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为（）A、0B、1C、2D、330、某原子第六电子层只有二个电子，其第五电子层电子数为（）A、8B、18C、8～18D、8～3231、下列原子各电子层中电子数不合理的是（）21Sc：K(2)L(8)M(8)N(3)24Cr：K(2)L(8)M(13)N(1)32Ge：K(2)L(8)M(18)N(4)29Cu：K(2)L(8)M(18)N(1)32、某元素原子价电子构型3d54S2，其应在（）A第四周期ⅡA族B第四周期ⅡB族C第四周期ⅦA族D第四周期ⅦB族33、某元素电子构型为[Xe]4f46S2，其应在（）A、S区B、p区C、d区D、f区34、3d轨道中最多容纳电子数为（）A、2B、10C、14D、1835、第三能层含有的轨道数为（）A、3B、5C、7D、9二、填空37、某元素最高化合价为＋5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，其核外电子排布式为，价电子构型为，属区元素。38、3d轨道半充满和全充满的元素分别为和。39、铜原子核外电子排布式为，属于第周期，是族。40、第四周期第六个元素的电子构型是。41、某元素原子的所电子构型为4S24p1，它属于第周期，族，最高正化合价为，元素符号是。42、某元素原子的价电子构型为3S23p3，它属于第周期，是族，最高正化合价为，元素名称是。43、某元素原子的价电子构型为3S2，它是区元素，元素符号为。44、某元素原子的价电子构型为3d104S2，它属于第周期，是族，区元素，元素符号是。45、某元素原子的价电子构型为3d54S1，它属于第四周期，d区元素，最高正化合价为，元素符号是。46、按原子序数从锂到氟，第一电离能由小到大的次序是。47、电负性最大的元素是，最小的是。48、原子序数为24的元素原子中有个电子层，个能级，个价电子，个未成对电子。49、按构造原理写出35号元素的基态原子的电子排布式；其价电子层为，其所在主族的价电子层为；最高化合价为，最低化合价为。50.A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素数依次之和为35，A、C同族，B+离子核外有10个电子，回答下列问题①.A、B、C三种元素分别是_________、_________、_________。51、1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：②.A、B、C之间形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为_________、__________、___________。③分别写出A、B、C的电子排列式：A._______________________________________B._______________________________________C._______________________________________51、1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：元素HLiBeBCNOF电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.72.12.33.00.8请仔细分析，回答下列有关问题：①预测周期表中电负性最大的元素应为____________；估计钙元素的电负性的取值范围：___________＜X＜___________。②根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是_______________________________________________________________________________；简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系____________________________________________________________________________。③经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为______________，其理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。※现代原子结构理论认为，在同一电子层上，可有s、p、d、f、g、h……等亚层，各亚层分别有1、3、5、……个轨道。试根据电子填入轨道的顺序预测：（1）第8周期共有种元素；（2）原子核外出现第一个6f电子的元素的原子序数是；（3）根据“稳定岛”假说，第114号元素是一种稳定同位素，半衰期很长，可能在自然界都可以找到。试推测第114号元素属于周期，族元素，原子的外围电子构型是参考答案题号123456789答案CBBBDCCDC题号101112131415161718答案CBACDBBDC题号192021222324252627答案ADDCCDCBB题号2829303132333435答案CDCADDBD37、某元素最高氧化数为＋5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，其核外电子排布式为1S22S22p63S23p63d34S2，价电子构型为3d34S2，属d区元素。38、3d轨道半充满和全充满的元素分别为Cr、Mn和Cu、Zn。39、铜原子核外电子排布式为1S22S22p63S23p63d104S1，属于第四周期，是ⅠB族。40、第四周期第六个元素的电子构型是1S22S22p63S23p63d54S1。41、它属于第四周期，ⅢA族，最高氧化数为+3，元素符号是Ga。42、它属于第三周期，是ⅤA族，最高正化合价为+5，元素名称是磷。43、它是S区元素，元素符号为Na。44、它属于第四周期，是ⅡB族，ds区元素，元素符号是Zn。45、它属于第四周期，d区元素，最高氧化数为+6，元素符号是Cr。46、第一电离能由小到大的次序是Li、B、Be、C、O、N、F。47、电负性最大的元素是F，最小的是Cs。48、原子序数为24的元素原子中有4个电子层，7个能级，6个价电子，6个未成对电子。49、略50．①ONaS②Na2O2Na2ONa2S③0:1s22s22p4Na:1s22s22p63s1S:1s22s22p61s23s23p51．①.F0.8＜X＜1.2②.同主族从上向下，电负性减小；电负性越大，非金属性越强，金属性越弱，反之亦然③共价键因为AlCl3中Cl与Al的电负性差值为1.5，小于1.7，则AlCl3的键为共价键。而Br的电负性小于Cl，所以AlBr3中两元素的电负性差值