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有关CO2和NO混合气体与过量Na2O2反应的计算山东省邹平县长山中学256206吴贵智CO2和NO混合气体通过足量的Na2O2后，发生连续的两个反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O22NO+O2=2NO2由方程式可知：NO与NO2存在N原子守恒，气体体积不发生变化，气体体积缩小的原因是CO2与Na2O2发生反应生成O2，O2又与NO反应生成NO2，将方程式叠加得：CO2+Na2O2+NO=Na2CO3+NO2，讨论得以下规律：1体积1体积①当V（CO2）:V（NO）==1:1时，剩余气体为NO2，且NO2体积为原混合气体体积的一半。②当V（CO2）:V（NO）﹥1:1时，剩余气体为NO2和O2，且剩余气体体积为原混合气体体积的一半。③当V（CO2）:V（NO）﹤1:1时，剩余气体为NO2和NO，且剩余气体体积为原混合气体中NO的体积。④无论上述那种情况，反应后气体的体积均减小，且减小的体积都不会超过原混合气体的1/2。题目：CO2与NO共30ml，将混合气体通过足量的Na2O2固体并充分反应后，气体体积缩小到20ml，原混合气体中NO的体积是（）A．10mlB．15mlC．20mlD．25ml解析：因剩余气体体积大于原混合气体体积的一半，所以，剩余气体为NO与NO2，根据氮原子守恒，混合气体中NO的体积等于剩余气体的体积，故应选C。题目：把二氧化碳和一氧化氮的混合气体Vml，缓缓通过足量的Na2O2固体，气体体积缩小到0.5Vml，则混合气体中CO2和NO的体积比不可能是（）A．2:1B．3:2C．3:4D．5:4解析：因剩余气体体积是原混合气体体积的一半，所以，原混合气体中一定存在V（CO2）:V（NO）≥1，故应选C。