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1嘉祥一中2013—2014学年高二上学期期末模拟考试化学一、选择题（本题包括18小题，每题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质的有关事实与电化学腐蚀无关．．的是（）A．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块B．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用C．埋在潮湿疏松土壤里的铁管比干燥致密不透气的土壤里的铁管更易被腐蚀D．在空气中，金属镁、铝的表面可形成一层氧化膜2．下列有机物命名正确的是（）A．1，3，4-三甲苯B．2-甲基丙烷C．1-甲基-1-丙醇D．2-甲基-3-丁炔3．可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是（）4．2．0.5molNa2SO4中所含的Na+离子个数为（）A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5D．15．下列各组物质中为同分异构体的是（）A．1H与2HB．O2与O3C．乙烯与丙烯D．异戊烷与新戊烷6．下列物质属于混合物的是（）A．氯水B．液氯C．氧气D．氯化氢7．下列物质属于非电解质的是（）A．碳酸钠B．酒精C．醋酸D．硫酸8．下列气体通入水中，不能形成电解质溶液的是（）A．NH3B．O2C．HBrD．HCl9．下列关于钠的说法正确的是（）A．钠是活泼的非金属B．钠与水反应放出氧气C．钠与水反应放出氢气D．钠不能保存在易燃品煤油中10．下列物质与水反应会放出氧气的是（）A．Na2OB．Na2O2C．KD．NO2A．溴和四氯化碳B．苯和溴苯C．汽油和苯D．硝基苯和水11．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A．强酸性溶液中：K＋、Al3＋、CH3COO－、SO42－B．水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO、Br－、Ba2+C．室温下，pH＝1的无色溶液中：NH4＋、Mg2+、SO42－、Cl-D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO3－、SO42－12．下图各烧杯中盛有海水，铁(含杂质C)在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（）3213．右图为用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图。下列说法中，正确的是（）A．燃料电池工作时，正极反应为：O2+4H++4e－===2H2OB．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出C．a极是含锌、铁的粗铜，b极是纯铜，a极溶解铜的质量与b极析出铜的质量相等D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等14．分别将下列物质：①FeCl3②CaO③NaCl④Ca(HCO3)2⑤Na2SO3⑥K2SO4投入水中，在蒸发皿中对其溶液加热蒸干，能得到原物质的是（）A．②③B．③⑥C．①④D．⑤⑥15．下列说法错误的是（）A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH小于4B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸;若pH7，则H2A是强酸C．用0.200mol·L-1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol·L-1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol·L-1盐酸、③0.1mol·L-1氯化镁溶液、④0.1mol·L-1硝酸银溶液中，Ag+浓度:④①②③16．在密闭容器中，使2molN2和6molH2混合发生下列反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)。下列说法错误的是（）A．升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量变大B．升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的密度不变C．当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是1∶3D．当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将逆向移动17．对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ)2C(ｇ)△H＜0，下列各图中正确的是（）υ(正)υ(逆)B压强P500℃100℃时间tA有催化剂无催化剂C时间tC的平衡浓度A的转化率D10℃100℃压强PC的分数速率318．难挥发性二硫化钽（TaS2）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：TaS2(g)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g)，下列说法错误的是（）A．在不同温度区域，TaI4的量不同B．在提纯过程中，S2的量不断增多C．该反应的平衡常数不随TaI4和S2的浓度增大而增大D．在提纯过程中，I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区二、非选择题（共46分）19．（10分）（1）有下列物质①Cu②液态SO2③CH3COOH④NaHCO3⑤H2O⑥熔融NaCl⑦BaSO4属于弱电解质的是（填序号）（2）常温下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na＋、HCO3―、CO32―、OH―四种微粒的浓度由大到小．．．．的顺序为：。NaHCO3水解的离子方程式。（3）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度(mol·L-1)NaOH物质的量浓度(mol·L-1)混合溶液的pHa0.10.1pH＝9bc0.2pH＝7请回答：①从a组情况分析，HA是强酸还是弱酸。②b组情况表明，c0.2(选填“大于”、“小于”或“等于”)。混合溶液中离子浓度c(A－)_______c(Na＋)。(选填“大于”、“小于”或“等于”)③a组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝mol·L－1。20．（10分）金属镁及其化合物不仅在国防上有重要应用，在化学研究中也有广泛应用。（1）某同学研究反应速率时用如下方法：取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图所示。镁与盐酸反应的离子方程式为；在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，4在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：_____________。（2）向少量的Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解，写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式。（3）MgAl可形成原电池:编号电极材料电解质溶液电子流动方向1MgAl稀盐酸Mg流向Al2MgAlNaOH溶液根据上表中的实验现象完成下列问题:①实验1中Mg为极；②实验2中电子流动方向，Al为极，为什么?。21．（12分）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H0。（1）CO和H2O浓度变化如右图，则在该温度下，该反应的平衡常数K=。0～4min的平均反应速率v(CO)＝_____mol·L-1·min-1。若降低温度，该反应的K值将，该反应的化学反应速率将（填“增大”“减小”或“不变”）。（2）在相同容器中发生上述反应，当温度高于850℃时，容器内各物质的浓度变化如下表。①表中3min～4min之间反应处于______状态；c1数值_____0.08mol·L-1(填大于、小于或等于)。②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_________a．增加水蒸气b．降低温度c．使用催化剂d．增加氢气浓度（3）在相同温度下（850℃），若起始时c（CO）=1mol·L-1，c（H2O）=2mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态时间(min)COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.08460.0960.2660.1045（填“是”与“否”），此时v（正）v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是。22．（14分）氮是大气中含量最多的气体，研究氮及其化合物对人类有重要的意义。（1）合成氨的原理为：N2(g)+3H22NH3△H=-92.4kJ/mol①将一定量的N2(g)和H2(g)放入1L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下达到平衡，平衡时测得N2为0.1mol，H2为0.3mol，NH3为0.1mol。该条件下H2的转化率为。此温度下该反应的平衡常数K＝。②欲提高H2的转化率，下列措施可行的是。a．向容器中按原比例再充入原料气b．向容器中再充入惰性气体c．改变反应的催化剂d．液化生成物分离出氨（2）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)△H＜0体系中，各成分浓度随时间的变化如右图：①用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝___________。②能说明该反应已经达到平衡状态的是_________。a．v(NO2)=2v(O2)b．容器内压强保持不变c．v逆(NO)＝2v正(O2)d．容器内的密度保持不变③为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_________。a．及时分离出NO2气体b．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效的催化剂（3）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g)ΔH＝－1200kJ·mol－1对于该反应，温度不同(T2T1)、其他条件相同时，下列图像正确的是______(填代号)。6参考答案：1-5DBDBD6-10ABBCB11-15CBABB16-18ADB19.（10分）（1）③⑤（2分）（2）c（Na＋）＞c（HCO3―）＞c（OH―）＞c（CO32―）（2分）HCO3―+H2OH2CO3+OH―（1分）（3）①HA是弱酸（1分）；②大于（1分）；等于（1分）；③10-5（2分）20．（10分）（1）Mg+2H+===Mg2++H2↑（1分）镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大（1分）；4min后由于溶液中H+浓度降低，所以导致反应速率减小（1分）。（2）Mg(OH)2(s)+2NH4+===Mg2++2NH3·H2O（2分）（3）①负极（1分）②Al流向Mg（1分），负（1分），Al能和NaOH溶液反应而Mg不能,故Al作负极,Mg作正极。（2分）21．（12分）（1）1（2分）0.03（1分）增大（1分）减小（1分）（2）①平衡（1分）大于（1分）②d（1分）（3）否、（1分）大于（1分）因为=31＜K，反应向右进行。（2分）22．（14分）（1）33.3%（2分）K=3.7（L/mol）2或100/27（L/mol）2（2分）②ad（2分）（2）①1.5×10－3mol/(L·s)（2分）②bc（2分）③c（2分）（3）乙（2分）Q=