浓度温度对化学平衡状态的影响

影响化学平衡状态的因素第二课时教学目标•知道浓度改变化学平衡如何移动化学平衡状态的特征(2)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）(3)等：正反应速率=逆反应速率(4)定：反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的含量一定。(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。(1)逆：只有可逆反应才能建立化学平衡可见，化学平衡只有在一定的条件下才能保持。当外界条件改变，旧的化学平衡将被破坏，并建立起新的平衡状态。•化学平衡移动的概念:•研究对象：已建立平衡状态的体系•平衡移动的标志：1、反应混合物中各组分的浓度发生改变2、V正≠V逆旧化学平衡改变条件V正≠V逆平衡被破坏新条件下新平衡化学平衡移动改变条件1、浓度对化学平衡的影响（P26）溶液橙色加深溶液显黄色浓硫酸3d-10d6mol/LNaOH10d-20dFeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl现象：溶液变成红色(红色)A.加少量FeCl3溶液：B.加少量KSCN溶液：(无色)(黄色)(无色)思考——加少量KCl晶体颜色有何变化？无变化•实验探究(P27实验2－6)红色加深；红色也加深；实验结论：在其他条件不变时，增大反应物或减小生成物的浓度化学平衡向正反应方向移动减小反应物或增大生成物的浓度化学平衡向逆反应方向移动向右移动向左移动原因分析:运用浓度对化学反应速率的影响以及化学平衡的建立等知识，解释浓度对化学平衡的影响t2V”正=V”逆V’逆V,正t3V正=V逆V正V逆t1t（s）V（molL-1S-1）0平衡状态Ⅰ平衡状态Ⅱ增大反应物浓度速率-时间关系图：原因分析:•增加反应物的浓度,V正V逆，平衡向正反应方向移动；当减小反应物的浓度时,化学平衡将怎样移动?速率-时间关系图：•结论:减小反应物的浓度,V正V逆，平衡向逆反应方向移动；讨论:图象连续,为什么？浓度对化学平衡移动的几个注意点①对平衡体系中的固态和纯液态物质，其浓度可看作一个常数，增加或减小固态或液态纯净物的量并不影响V正、V逆的大小，所以化学平衡不移动。②只要是增大浓度，不论增大的是反应物浓度，还是生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态；减小浓度，新平衡状态下的速率一定小于原平衡状态。③反应物有两种或两种以上,增加一种物质的浓度,该物质的平衡转化率降低,而其他物质的转化率提高。④改变浓度后，速率－时间图象是连续的。影响化学平衡状态的因素第二课时图象连续,为什么？浓度对化学平衡移动的几个注意点①对平衡体系中的固态和纯液态物质，其浓度可看作一个常数，增加或减小固态或液态纯净物的量并不影响V正、V逆的大小，所以化学平衡不移动。②只要是增大浓度，不论增大的是反应物浓度，还是生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态；减小浓度，新平衡状态下的速率一定小于原平衡状态。③反应物有两种或两种以上,增加一种物质的浓度,该物质的平衡转化率降低,而其他物质的转化率提高。④改变浓度后，速率－时间图象是连续的。知道温度改变化学平衡如何移动教学目标2、温度对化学平衡的影响（P28）•实验探究(实验2－7)2NO2(气)N2O4(气)△H＝－56.9kJ/mol(红棕色)(无色)混和气体受热颜色变深；遇冷颜色变浅。现象：[讨论]A：混和气体受热颜色变深，说明①；②。B：混和气体遇冷颜色变浅，说明①；②。NO2浓度增大平衡向逆反应方向移动NO2浓度减小平衡向正反应方向移动[结论]在其它条件不变的情况下：A：温度升高，会使化学平衡向着B：温度降低，会使化学平衡向着吸热反应方向进行放热反应方向进行[分析]A：混合物受热时，速率均增大，但Ѵ(吸)Ѵ(放)，故平衡向吸热反应方向移动；B：混合物遇冷，速率均减少，但Ѵ(吸)Ѵ(放)，故平衡向放热反应方向移动；其他条件不变时，若正反应为放热反应，能否画出温度升高时的v－t图象？温度对化学平衡的影响：压强如何影响平衡的移动？催化剂是否影响平衡移动？