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1八年级上《科学》第一章生活中的水第一节地球上的水——本小节内容偏重了解和记忆，从难度分析属于简单的知识记忆型。第二节1．海洋水：海水约占地球水总量的96.53%2．陆地淡水：地球上最大的淡水主体是，目前，人类利用的淡水资源主要是河流水、淡水湖泊水、浅层地下水，仅占地球上淡水总量的0.3%3．水有固、液、气三种状态，水的三态变化属于。4．水与生命：一个健康成年人，平均每天需2.5升水,人体重量的2/3以上是水分5．水的循环：小循环①陆上内循环：陆地--－大气②海上内循环：--－大气大循环：海陆间大循环的5个环节：①蒸发②水汽输送③降水④地表径流⑤下渗(地下径流)海陆间大循环的意义：①使地球上的水、大气、岩石和生物发生密切的联系；②使海洋源源不断地向供应淡水，使得到再生。6．每年的3月22日为“世界水日”第二节水的组成（重要）——本小结内容从未接触过，更加偏重理解，区分物理变化和化学变化，知道水的电解是化学变化，并能描述在电解过程中发生的现象，并且会检验这两种气体。大致知道水分子的构成。了解水的物理性质。1．水的电解电极气体的量检验方法及现象结论正极气体体积是负极的1/2气体能使复燃正极产生的气体是负极气体体积是正极极的2倍气体能在空气中产生火焰负极产生的气体是实验结论:水通直流电氢气+氧气(水的电解是变化)说明水是由和组成的（水是由构成的，水分子由和构成）2、水分子是由什么构成的从电解实验中可以说明水分子中含有两种不同的、更小的粒子，这种粒子就是原子。一个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子。宏观（肉眼可见的）水是由氧和氢组成。微观（肉眼不可见）水分子是由氧原子和氢原子构2成的。3.、水的物理性质颜色无色沸点100℃气味无味凝固点0℃状态常温常压下液态水的异常现象4℃时密度最大,结冰后体积膨胀,冰浮在水面上第三节水的浮力（重要）——本小结内容包含探究影响浮力的因素，因而较有难度，并且本小结常常考察浮力的计算，从难度分析属于较难的知识应用计算型，需要学生在把握知识的基础上加以运用。1.或者对浸入其内的物体都会产生向上的浮力，2．方向：。3．阿基米德原理：。公式：。注意：（1）浮力只跟物体排开的液体受到的有关，（2）浮力与液体的深度、物体的、无关；（3）计算时，单位要统一（排取kg/m³，V排取m³）物体的浮沉条件：浸在液体中的物体的浮沉取决于：物体的重力G和浮力F浮的大小。①下沉②上浮③悬浮此时VV物排④漂浮此时V排V物注意：①上浮和下沉都是不稳定状态，是动态过程，上浮的物体最终，而处于漂浮状态；下沉的物体最终则会处于静止状态。②漂浮和悬浮时，物体都是受到两个力而处于平衡状态，F浮=G（沉到水底时：F浮＋F支持力=G）4.实心物体浸没在液体中①当ρ液ρ物时（最终漂浮）②当ρ液ρ物时③当ρρ物液时5.浮沉条件的应用（1）轮船①因为漂浮时，F浮=G，所以同一艘轮船从海行驶到江河或从河到海，其受到的浮力3②根据VgρF排排浮同一艘轮船从海行驶到江河，因为F浮不变，ρ排减小，所以v排必增大，即船身稍下沉（2）潜水艇：它的上浮和下沉是通过对水舱的排水和充水而改变自身的来实现的（3）密度计：因为VgρF排排浮，液体密度不同，密度计排开液体的体积不同，液面所对应的位置也就不同第四节物质在水中的分散状况——本小结内容含有两块内容物质的分类（溶液、悬浊液。乳浊液）能够说出这三特点和典型例子和一些实验的基本操作。第五节1．溶液：（1）溶剂：能其他物质的物质叫溶剂（如水、酒精等物质）（2）溶质：被溶解的物质叫溶剂。（3）溶液：由溶质溶解于溶剂后形成的的、的混合物。2．悬浊液、乳浊液：特征名称溶液悬浊液乳浊液形成过程固、液气溶解在液体里颗粒分散在液体里分散在液体里稳定性稳定不稳定不稳定长期放置均一、稳定下沉上浮举例糖水、汽水、饮料等石灰水、泥水、血液等牛奶、肥皂水3．混合物：由多种（≥2种）物质组成的物质叫混合物。溶液、悬浊液、乳浊液都属于混合物。4．常用的溶剂:水、酒精、汽油、丙酮等。第5节物质在水中的溶解（重要）——本小结重点是质量分数的计算。其他知识为认识和记忆型。1．饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。4不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。注意：（1）两个前提条件：一定和一定量的，否则饱和不饱和溶液就没有确定的意义。（2）饱和溶液是对一定的溶质而言的。如某温度下的蔗糖饱和溶液是对蔗糖饱和的，不能再溶解蔗糖，若加入其他溶质如食盐，仍可溶解。2．饱和溶液和不饱和溶液的相互转化（大多数物质适用）A．B.饱和溶液不饱和溶液A.B.C.3．浓溶液和稀溶液：溶有较多溶质———浓溶液；溶有较少溶质———稀溶液注意：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。4．溶解度：在下，某物质在中达到状态时所溶解的溶质质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。注意点：（1）四个关键词:，、、（2）溶解度就是一定温度下，100g溶剂中能溶解的溶质的最大质量（3）溶解度单位为5．溶解度曲线：以温度为横坐标，溶解度为纵坐标形象地看出物质的溶解度随温度变化情况。（1）大多数物质的溶解度随着温度的升高而①影响很大，如硝酸钾，表现为曲线陡②影响不大，如氯化钠（食盐），表现为曲线平缓（2）极少数物质的溶解度随着温度的升高而，如氢氧化钙6．溶质的质量分数（1）计算公式（溶质的质量分数常用小数或百分数表示，它是个比值，没有单位）（2）溶液中：溶质的质量＝溶液的体积×溶液的密度×溶质的质量分数（3）溶液的稀释或计算时，要抓住要点：混合后不变5（4）配制一定溶质质量分数的溶液步骤：A．（溶剂和溶质的质量或体积）B．(固体：用天平称取；液体：用量筒量取)C．（后装瓶，并贴上标签）第六节物质的分离——知道两种获得结晶的方法，掌握过滤这一操作，了解蒸馏，会精制食盐。第七节1．晶体――具有规则的几何形状的固体。不同的晶体具有不同的形状。2．结晶――从中析出固态溶质的过程3．获得晶体的两种方法：①：一般用于溶解度受温度影响不大的物质。如②：适用于溶解度受温度影响大的物质，如4．有些晶体里结合了一定数目的结晶水，称结晶水合物，如硫酸铜晶体（俗称胆矾）、5.过滤法―――把不溶于液体的物质跟分离开的一种方法操作要点：一贴二低三靠一贴：二低：，三靠：；；6.蒸馏原理：利用液体里各成分的不同而进行分离的方法。蒸馏装置组成：蒸馏烧瓶、温度计、铁架台、冷凝管、接受器、锥形瓶第七节水的利用、开发和保护——知识记忆水资源――水资源的分布4．水的净化（1）沉淀法加入凝固剂，如明矾、活性碳等（2）过滤法―――把不溶于液体的固态物质跟液体分离开的一种方法（3）蒸馏原理：利用液体里各成分的沸点不同而进行分离的方法。