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1如何掌握有机反应方程式【摘要】：有机物之间的转化复杂多变,不少反应,只看化学方程式难以理解,这成为学习有机化学的障碍,但是,如果了解它们的反应机理,清楚其来龙去脉,就会很容易理解和掌握这些反应,不难记忆,甚至终身不忘。所以,弄清反应机理是掌握有机反应的捷径,以下通过举例加以说明:【作者姓名及单位】：广西柳州融水自治县融水中学李进桥【关键词】：有机化学反应方程式反应机理，取代反应、加成反应、消去反应、氧化反应【正文】：有机反应方程式的书写是中学化学学习的一个难点，但通过学习掌握有机代表物的化学性质、基本反应类型（含取代反应、加成反应、消去反应、氧化反应等），深入了解这些反应的机理，明确断键位置，如果清楚其来龙去脉,就会很容易理解和掌握这些反应,不难记忆,甚至终身不忘。其它同一类物质的性质便可以照搬代表物的性质了。可以说有机反应方程式的知识不是死记硬背得来的，而是在反应原理指导下获得的，这样记忆既轻松又全面。本文以高中常见有机物及基本有机反应类型进行详述。例如，我们在学习乙醇的性质时，我们可以先根据乙醇的结构知道乙醇分子中有哪些化学键是容易断裂的。乙醇分子中化学键如下：一、取代反应：乙醇与金属钠反应时，键②断裂，即Na单质取代羟基上氢原子的位置，其它醇类也是如此，因此一元醇类与金属钠的取代反应可用通式表示为：2R-O-H+2Na→2R-O-Na+H2以此类推，若为二元醇，例如乙二醇与Na反应表示为：若为三元醇，反应的机理同样是Na取代H的位子，只不过反应的比例不同而已，例如丙三醇与Na反应表示为：因此，我们可以得到一些规律：即当产生的氢气量相同，则醇的羟基总数相同。高中阶段的取代反应主要包括烷烃在光照条件下与卤素单质的取代反应，卤代烃在氢氧化钠水溶液中的取代，酯化反应、酯类的水解反应。其中酯化反应断键规律是酸断羟基醇断氢，即羧基断羟基羟基断氢，因此乙醇酯化时键②断裂。所以酯化反应可用通式表示为：以此类推，若为二元醇，如乙二醇与乙二酸酯化反应可表示为：2总之，酯化反应生成的酯类即是一个羟基与一个羧基按羟基断-H,羧基断-OH后连接而成，一对一则产生一元酯，二对二则产生二元酯，以此类推。取代反应最大的特点是有机物中的原子或原子团被其他原子或原子团取代，除了被取代部分原子种类变了，化学键（单，双键）没有发生任何变化。二、常见有机物的催化氧化：有机物增加氧原子或失去氢原子是氧化过程，反之失去氧原子或增加氢原子是还原过程。1、醇的催化氧化，以乙醇为例，键②③断裂，即羟基上的氢以及与羟基同碳上的氢断裂掉后，余下半键闭合成一完整的化学键，即形成了碳氧双键，其他醇类也如此。应对醇结构具体分析，结构不同，催化氧化情况也不同，反应有以下三种情况：①与羟基同碳上另有2个H的，则催化氧化生成醛类，断键方式如下：②与羟基同碳上另有1个H的，则催化氧化生成醛类，断键方式如下：③与羟基同碳上没有多余H，则不能催化氧化，其结构如下图。2、醛的催化氧化，在醛基中的碳氢键中间插入一个氧原子即可将醛基氧化成羧基，断键情况可表示为：根据以上规律，特别提醒两点：3○1醇催化氧化产物不一定都得醛类；○2并不是所有的醇都能被氧化，必须是与羟基同碳上要有H才能被氧化。三、消去反应：能发生消去反应的有机物除了醇类，还有卤代烃。1、它们能发生消去反应要同时满足两个条件○1有机物至少要有两个或两个以上的碳○2要注意连有官能团（-OH，-X）的碳原子紧邻的碳上要有氢，上述两个条件缺一不可。2、醇类，卤代烃在发生消去反应时不同的是反应的条件，醇的消去反应条件是浓硫酸做催化剂加热1700C，而卤代烃的消去是氢氧化钠的醇溶液中加热。以下以醇为例描述消去反应：上述①④键断裂，即断裂掉羟基以及与羟基碳紧邻的碳上的一个氢后，半键闭合形成新建，即变成碳碳双键。四、加成反应，能发生加成反应的有机物有烯烃、炔烃、苯以及烃的衍生物中醛基、酮类。有机物双键中的一个键断裂后，在双键两端的原子上各有半键，各加入一个原子或基团，即双键变单键是加成反应的最大特点。1、先以下乙烯、苯为例：2、以醛基、酮羰基加成为例：注意：加成，是在原化学键断裂成两个半键的基础上增加新原子，因此，原来双键两端原子不会减少。总之，学习有机化学反应，记住有机物断键位置，学会根据反应物与生成物的对比，分析断键位置，加上以点概面的类比学习法，可以轻松全面的掌握好有机化学反应。