浙江大学工程化学第一章习题答案参考

第1章练习题答案1第一章绪论练习题（p.9）1.（1）×；（2）√；（3）×；（4）√。2.（1）C、D；（2）C；（3）B。3.反应进度；ξ；mol。4.两相（不计空气）；食盐溶解，冰熔化，为一相；出现AgCl沉淀，二相；液相分层，共三相。5.两种聚集状态，五个相：Fe（固态，固相1），FeO（固态，固相2），Fe2O3（固态，固相3），Fe3O4（固态，固相4），H2O（g）和H2（g）（同属气态，一个气相5）6.n=（216.5－180）g/(36.5g·mol-1)=1.0mol7.设最多能得到x千克的CaO和y千克的CO2，根据化学反应方程式：CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)摩尔质量/g·mol-1100.0956.0844.01物质的量/mol100095%10009103.x56.08×3101001.443y因为n(CaCO3)=n(CaO)=n(CO2)即100095%10009103.=x56.08×310=y4401103.得x=m(CaO)=532.38kgy=m(CO2)=417.72kg分解时最多能得到532.28kg的CaO和417.72kg的CO2。8.化学反应方程式为3/2H2+1/2N2=NH3时：22(H)6mol4mol3(H)2n22(N)2mol4mol1(N)2n33(NH)4mol4mol1(NH)n化学反应方程式为3H2+N2=2NH3时：第1章练习题答案222(H)6mol2mol3(H)n22(N)2mol2mol1(N)n33(NH)4mol2mol2(NH)n当反应过程中消耗掉2molN2时，化学反应方程式写成3/2H2+1/2N2=NH3，该反应的反应进度为4mol；化学方程式改成3H2+N2=2NH3，该反应的反应进度为2mol。9.Δn（H2）=ξ×ν（H2）=0.5mol×(－2)=－1molΔn（H2O）=ξ×ν（H2O）=0.5mol×2=1mol消耗掉1molH2，生成1molH2O。