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第1页，共8页浙江师范大学硕士研究生入学考试初试科目考试大纲科目代码、名称:906无机化学适用专业:420106学科教学（化学）、045117科学与技术教育一、考试形式与试卷结构（一）试卷满分及考试时间本试卷满分为150分，考试时间为180分钟。（二）答题方式答题方式为闭卷、笔试。试卷由试题和答题纸组成；答案必须写在答题纸相应的位置上；答题纸一般由考点提供。（三）试卷题型结构选择题：15小题，每小题3分，共45分完成并配平反应方程式：5小题，每小题4分，共20分简答题：共5小题，每小题10分，共50分制备题：共1小题，共15分计算题：共1小题，共20分二、考查目标（复习要求）全日制攻读教育硕士专业学位研究生入学考试《无机化学》科目考试，要求考生系统掌握无机化学中重要的基本概念和基础知识，掌握元素周期律、原子和分子结构、化学反应速率、化学平衡、化学热力学、电解质溶液、氧化还原反应和配位化学等基本理论，并用这些理论来解释无机化学中的实际问题，具有理论分析、科学思维和化学计算的能力。掌握重要元素的单质及其化合物结构、性质、制备及用途，并用无机化学的相关理论进行解释。三、考查范围或考试内容概要第一篇物质结构基础第1章原子结构与元素周期系1．道尔顿原子论2．相对原子质量（原子量）3．原子的起源和演化4．原子结构的玻尔行星模型第2页，共8页5．氢原子结构（核外电子运动）的量子力学模型6．基态原子电子组态（电子排布）7．元素周期系8．元素周期性第2章分子结构1．路易斯结构式2．单键、双键和叁键—σ键和π键—价键理论（一）3．价层电子互斥模型（VSEPR）4．杂化轨道理论—价键理论（二）5．共轭大π键6．等电子体原理7．分子轨道理论8．共价分子的性质9．分子间力10．分子对称性第3章晶体结构1．晶体2．晶胞3．金属晶体4．离子晶体5．分子晶体与原子晶体第4章配合物1．配合物的基本概念2．配合物的异构现象与立体结构3．配合物的价键理论第二篇化学热力学与化学动力学基础第5章化学热力学基础1．化学热力学的研究对象2．基本概念3．化学热力学的四个重要状态函数4．化学热力学的应用第6章化学平衡常数1．化学平衡状态第3页，共8页2．平衡常数3．浓度对化学平衡的影响4．压力对化学平衡的影响5．温度对化学平衡的影响第7章化学动力学基础1．化学反应速率2．浓度对化学反应速率的影响3．温度对化学反应速率的影响及阿仑尼乌斯公式4．反应历程5．碰撞理论和过渡态理论6．催化剂对反应速率的影响第三篇水溶液化学原理第8章水溶液1．溶液的浓度和溶解度2．非电解质稀溶液通性3．电解质溶液第9章酸碱平衡1．酸碱质子理论2．水的离子积和pH3．酸碱盐溶液中的电离平衡4．水溶液化学平衡的计算5．缓冲溶液6．酸碱指示剂第10章沉淀平衡1．溶度积原理2．沉淀与溶解第11章电化学基础1．氧化还原反应2．原电池3．实用电池4．有关电解的几个问题第12章配位平衡第4页，共8页1．配合物的稳定常数2．影响配合物在溶液中的稳定性的因素3．配合物的性质第四篇元素化学(一)非金篇第13章氢和稀有气体1．氢2．稀有气第14章卤素1．卤素的通性2．卤素单质3．氟氯溴碘的化合物4．砹的化学第15章氧族元素1．氧族元素的通性2．氧及其化合物3．硫及其化合物4．硒和碲第16章氮磷砷1．元素的基本性质2．氮和氮的化合物3．磷及其化合物4．砷第17章碳硅硼1．通性2．碳3．硅4．硼5．碳化物、硅化物和硼化物第18章非金属元素小结1．非金属元素的结构和性质2．分子型氢化物3．含氧酸4．非金属含氧酸的某些性质第5页，共8页5．p区元素的次级周期性第五篇元素化学（二）金属第19章金属通论1．概述2．金属的提炼3．金属的物理性质和化学性质4．合金第20章s区元素1．碱金属和碱土金属的通性2．碱金属和碱土金属的单质3．碱金属和碱土金属的化合物第21章p区金属1．p区金属概论2．铝镓分族3．锗分族4．锑和铋第22章ds区元素1．铜族元素2．锌族元素第23章d区金属（一）第四周期d区金属1．引言2．第一过渡系元素的基本性质3．钪4．钛5．钒6．铬7．锰8．铁、钴、镍参考教材或主要参考书：无机化学(上、下册，第四版)，北京师范大学、南京师范大学、华中师范大学编，高等教育出版社，2002年版四、样卷第6页，共8页一、选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1．下列分子或离子与BF3互为等电子体，并具有相似结构的一种是（）A．NO3-B．NF3C．气态AlCl3D．SO22．A与B发生反应，当A浓度为原来2倍时，反应速度增加为4倍，当B浓度增加为原来2倍时，反应速度增加为2倍，此反应的反应级数为（）A．1级B．2级C．3级D．4级3．有两个平行反应A→B和A→C，如果要提高B的产率，降低C的产率，最好的办法是（）A．增加A的浓度B．增加C的浓度C．控制反应温度D．选择某种催化剂4．最近意大利科学家用普通的氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是（）A．是一种新的氧化物B．是一种非极性分子C．是氧元素的一种同位素D．是臭氧的同分异构体5．下列各组物质汽化或熔化时，所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是（）A．二氧化硅与生石灰的熔化B．氯化钠与铁的熔化C．碘与干冰的升华D．氯化铵与苯的汽化6．下列有关pH变化的判断中，正确的是（）A．随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小B．随着温度的升高，纯水的pH增大C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大7．相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（）A．弱酸溶液产生较多的氢气B．强酸溶液产生较多的氢气C．两者产生等量的氢气D．无法比较两者产生氢气的量8．pH=α的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞α，则第7页，共8页该电解质可能是（）A．NaOHB．H2SO4C．AgNO3D．Na2SO49．下列描述中，不符合生产实际的是（）A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极10．能使反应Cu+2H2O==Cu(OH)2+H2↑发生的是（）A．铜片作原电池的负极，炭棒作原电池的正极，氯化铜作电解质溶液B．铜锌合金在潮湿空气发生电化学腐蚀C．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液D．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液11．关于磷的下列叙述中，正确的是（）A．红磷与白磷均为原子晶体B．白磷在空气中加热至260oC可转变为红磷C．红磷可用于制造安全火柴D．少量白磷应保存在二硫化碳里12．我国“神州6号”载人航天飞船的成功发射，表明我国载人航天技术已位于世界前列。在某些运载飞船的火箭推进器中盛有还原剂液态肼（N2H4）和氧化剂液态双氧水，它们充分混合反应后的产物之一是（）A．氧气B．氢气C．氨气D．氮气13．如果用排水法收集浓硝酸受热分解所产生的气体，则（）A．收集到NOB．收集到NO2C．收集到O2D．收集不到任何气体14．下列关于纯铁的描述正确的是（）A．熔点比生铁低B．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁快C．在潮湿的空气中比生铁容易被腐蚀D．在冷的浓硫酸中可钝化15．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠二、完成并配平下列反应方程式（共5小题，每小题4分，共20分）1．PbO+Cl2+NaOH==2．FeCl3+H2S==第8页，共8页3．I2+H2SO3+H2O==4．MnO2+HBr==5．KI+KIO3+H2SO4(稀)==三、简答题（共5小题，每小题10分，共50分）1．钡盐一般有毒，例如0.8克的BaCl2·2H2O能够致人于死，但医学上的“钡餐透视”却用BaSO4与糖浆混合后让人服下，试解释：（1）BaSO4作为肠胃X射线造影材料；（2）BaSO4不会中毒2．在六个没有标签的试剂瓶中，分别装有白色固体试剂：Na2CO3、BaCO3、CaCl2、Na2SO4、Mg(OH)2、MgCO3。试设法鉴别并以离子方程式表示之。3．试用二种试剂将钠的硫化物、多硫化物、亚硫酸盐和硫酸盐彼此区别开来，写出有关的离子方程式。4．试比较各组物质沸点的高低，并说明理由：（1）SiCl4和SiF4；（2）HBr和HI5．实验事实表明，F2的非金属性比Cl2强，为什么F元素的电子亲和能却比同族的Cl元素的电子亲和能小？四、制备题（共1小题，共15分）请写出以氯化钠为原料所能制得的其中六种化工产品，写出化学方程式。五、计算题（共1小题，共20分）取一定质量的Na2CO3和NaHCO3混合物灼烧至恒重，将放出的气体通入足量的Ca(OH)2饱和溶液中，充分反应后得到沉淀的质量是2．0克。加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应，收集到2．24L气体（标准状况）。计算原固体混合物中的Na2CO3和NaHCO3质量。