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一、教学目标1.复习巩固第一章知识点2.第一章练习巩固二、上课内容1.知识点理解与巩固2.练习巩固，习题分析第一章知识点梳理模型、符号的建立与作用1、符号：是指有一定意义的图形、文字等。如数学运算符号、电路元件符号等。符号的作用：能简单明了地表示事物，还可以避免由于表达的文字语言不同和事物外形不同而引起的混乱。如：交通符号、电学符号、元素符号…2、模型可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。如：地球仪、眼球模型、水分子模型……1.图2.表3.计算机图像4.公式5.化学方程式都是模型等等…在自然科学研究中，人们通过一定的科学方法，建立一个适当的模型来反映和代替客观对象，并通过研究这个模型来揭示客观对象的形态、特征和本质，这样的方法就是模型方法。第二节物质与微观粒子模型一．分子的定义与性质：1.分子的定义：在由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子。（注：“保持”是指构成物质的每一个分子和该物质的化学性质完全相同，如水分子保持水的化学性质。物理性质是物质的大量分子聚集所表现的属性，是宏观的，所以单个分子是不能表现的。保持化学性质的粒子除了分子外，还有其他的粒子，如原子、离子等。）原子是化学变化中的最小粒子。2.分子的性质：（1）分子很小：肉眼看不见，需通过扫描隧道显微镜等显微设备来观察。（2）分子不断运动：温度升高，分子运动速率加快。如远处可闻到花香，樟脑球在衣柜中时间久了就不见了。（3）分子间有空隙：一般来说气体分子间间隔很大，固体、液体分子间间隔较小，因此气体容易压缩（如可向轮胎中打气），固体、液体不易被压缩。不同液体混合总体积小于两者的原体积和等现象。（4）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同，此处的性质是指化学性质。二、用分子观点解释物理变化和化学变化1、由分子构成的物质，发生物理变化时，分子本身不变，只是分子间的距离发生了变化，发生化学变化时，分子本身发生变化，变成其他物质的分子。如：水变成水蒸气时，水分子本身没有变化，只是分子间的间隔变大。水通直流电时，水分子发生了变化，生成了氢分子和氧分子。2、在化学反应中，分子分成原子，原子重新结合成新物质的分子；三、原子的定义与性质1、原子的定义：原子是化学变化中的最小粒子。（用化学方法不能再分）（说明：在化学变化中，分子可以分裂成原子，而原子不可再分。）2、原子的性质（1）原子很小：肉眼看不见，需通过扫描隧道显微镜等显微设备来观察。（2）原子是不断运动的。（3）原子间有空隙：如由原子构成的金属也具有热胀冷缩的性质。（4）同种物质的原子性质相同，不同种物质的原子性质不同，此处性质是指化学性质。3、物质的构成（1）有的物质是由分子构成的。如水、氢气、氧气、二氧化碳等。（2）有的物质是由原子直接构成的。如金属单质、碳(石墨)、磷等固态非金属单质（碘除外）、氦气、氖气和氩气等稀有气体。（3）有的物质是由离子构成的。如食盐、烧碱（氢氧化钠）等。则：物质分子原子离子四、不同的分子1、不同种类和不同数量的原子能构成各种不同的分子。2、构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子。3、同种原子构成不同物质时结构是不一样的。4、物质的性质是由它自身的结构决定的。结构→性质金刚石中碳原子的排列成网状，石墨中碳原子的排列成层状，足球烯中碳原子的排列成球状。金刚石和石墨的性质:物理性质“硬度、导电性、熔点、沸点等”不同；化学性质一样。(科学家做过的实验：在密闭的容器中充满氧气，分别放入金刚石和石墨，结果都生成唯一的产物－－二氧化碳。)5、分子和原子的区别：化学变化中分子可以再分，原子不能再分。6、分子和原子间的联系：分子是由原子构成的。五、粒子的大小与质量1、分子和原子都是非常微小的粒子。⑴原子半径：10－10米数量级⑵原子质量：10－26千克、10－27千克数量级2、不同的分子和原子质量往往不同。第三节物质与微观粒子模型一、原子结构模型建立历程道尔顿实心球模型汤姆生西瓜模型卢瑟福行星绕太阳模型（核式结构模型）波尔分层模型现代科学家电子云模型二、原子结构质子：每个质子带一个单位正电荷金刚石石墨足球烯原子核⑴原子中子：不带电荷(电中性)核外电子：带负电荷、绕核高速运动。⑵同一个原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数⑶原子的质量主要集中在原子核上，原子核的体积很小，电子的质量可以忽略不计。⑷质子和中子又是由更小的微粒“夸克”构成。(5)原子核内质子数不一定等于中子数。（6）原子核内质子数可以为零。三、原子的“孪生兄弟”---同位素1、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。如碳元素就是所有核电荷数为6的原子的总称。元素只有种类而不讲个数。2、同位素：原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子的统称。如氢有氕、氘、氚三种同尾数原子。大多数元素都有同位素原子。3、同位素的应用：核设施、化学分析、消除细菌、文物鉴定、医学诊断等4、同位素原子的表达：左下角数字表示质子数，左上角数字表示相对原子质量。四、带电的原子——离子1、离子：离子就是带电的原子或原子团。2、离子是构成物质的第三种基本微粒：离子和分子、原子一样也是构成物质的基本粒子。3、离子的分类：离子：原子失去电子形成带正电荷的阳离子，得到电子形成带负电荷的阴离子。阳离子---带正电的原子或原子团离子如：钠离子(Na+)、铜离子(Cu2+)阴离子---带负电的原子或原子团如：氯离子(Cl-)、硫酸根离子(SO42-)离子所带电荷数取决于它得失电子的数目。4、原子与离子的区别和联系粒子种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=核外电子数质子数核外电子数质子数核外电子数粒子电性不显电性显正电显负电联系得电子得电子阳离子原子阴离子失电子失电子第四节组成物质的元素一.元素的种类1.物质由元素组成，目前人类已知的元素有110多种，包括人造元素2、自然界的物质按组成物质成分的多少，可分为纯净物和混合物。金属元素---铁、铜、铝…3、元素的类型非金属元素---氧、氢、碳…稀有气体---氦、氖、氩…4、元素名称的由来：金属元素常用“钅”作偏旁，除汞外；非金属元素如是气态的以“气”作偏旁，液态的以“氵”作偏旁，固态的以“石”作偏旁。3、单质与化合物………………元素存在形态单质：由同种元素组成的纯净物。(游离态)化合物：由不同种元素组成的纯净物。(化合态)注意点：单质与化合物都是纯净物，所以概念陈述时，必须强调纯净物。若说成同种元素组成的物质，则可能是单质，也可能是混合物，如金刚石和石墨放在一起只有碳元素；若说成不同元素组成的物质，则可能是化合物，也可能是混合物。单质中元素为一种，化合物中元素为两种或两种以上。二、元素的分布1、元素在地壳的分布：主要由氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢等元素组成。并：硅＞铝＞铁＞钙2、在大气中含量最多的是氮元素(氮气78%体积百分数，下同)、第二位的是氧元素(氧气21%)、稀有气体(0.94%)……3、在海水中除了水由氢氧两种元素组成以外，含量较高的是氯元素和钠元素（氧85.5%,氢10.7%,氯2.0%，钠、镁等1.5%），还有贵重的金属等---海洋是资源宝库，21世纪是“海洋的世纪”。4、在人体中含量最高的是氧元素，其次是碳、氢；5、生物所含的大量的有机化合物如血糖、植物纤维主要由碳、氢和氧三种元素组成的。6、宇宙中含量最多的元素是氢。7、人造元素通过核反应制得的，其中一部分人造元素核天然元素具有放射性。有利有弊：对人体有害；利用放射性可以治疗一些疾病。第五节表示元素的符号一、元素符号1、书写规则：国际上统一采用的符号，使用该元素拉丁文的第一个大写字母来表示。2、熟记P18表格中元素名称和符号3、元素符号的意义---以N(氮)为例：⑴“N”表示氮元素---表示一种元素⑵“N”表示一个氮原子---表示一个原子二、元素周期表1.元素周期表的基本结构：族---纵行为族：七个主族、七个副族、0族和第八族。周期---横行为周期：七个周期和镧素、锕系。2.每一个周期都是金属元素开始，稀有气体结束；3.每一主族基本上是非金属元素开始，金属元素结束。4.第1~4主族基本上都是金属元素，副族全部是金属，第5~7主族以非金属为主，0族全部是稀有气体。5.在元素周期表的同一周期中，从左到右，元素原子的质子数逐渐增加。6.在同一族内，各元素的化学性质都很相似。第六节表示物质的符号一、化学式1、化学式：用元素符号来表示物质分子组成的式子2、化学式书写原则①物质的化学式是通过实验来确定的，（如水的组成是通过电解水实验，分析产物得到的）不是能凭空想像；②一种物质(纯净物)只能有一种化学式。⑴单质化学式的写法：①先写出组成单质的元素符号，再在右下角标出构成1个单质分子的原子个数。②稀有气体、金属单质和部分非金属单质，直接用元素符号表示它们的化学式。⑵化合物化学式的写法及读法①氧与其它元素组成，氧写在右边；读法：氧化某或几氧化几某如：MgO、CuO、CO2、SO2、Fe3O4、P2O5、MnO2氧化物：两种元素组成，其中有一种是氧元素的化合物②氢与其它元素组合，一般情况下氢写在左边；读法：某化氢-------氢化物如：H2O、HCl、H2S。氢与其它元素组合也有例外，如NH3（氨气）、CH4（甲烷）③金属元素与非金属元素组成的物质，其化学式常用其离子最简单整数比表示。金属左，非金属右。读法：某化某二、化学式的意义1、表示某种物质2、表示组成物质的种类3、表示物质的一个分子4、表示物质分子的构成【例】分析化学式“CO2”表示的意义⑴表示二氧化碳⑵表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成⑶表示一个二氧化碳分子⑷表示一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成三、离子的符号1、离子符号的表示：⑴先写上元素符号，在其右上角标出所带的电荷数及其电性。如Na+Cl－⑵有些离子是带电的原子集团，方法与上同，将它看成一个整体即可，称为某某离子如：铵根离子NH4＋碳酸根离子CO32－原子：核电荷数＝核外电子数不显电性离子：核电荷数≠核外电子数显电性2、常见的原子团离子离子名称离子符号所带电荷数氢氧根离子OH－－1硫酸根离子SO42－－2硝酸根离子NO3－－1碳酸根离子CO32－－2碳酸氢根离子HCO3－－1铵根离子NH4＋＋1亚硫酸根离子SO32－－2磷酸根离子PO43－－3氯酸根离子ClO3－－1高锰酸根离子MnO4－－1微观宏观四、化合价1、化合价的含义：各种元素在相互化合时，原子之间都有固定的化合数目，用化合价表示这种性质。⑴原子之间相互化合的数目，即化合价是在化合时体现出来的。⑵化合价的种类：有正价和负价之分。⑶化合价的表示方法：在元素符号正上方用带“＋”、“－”的小数字表示。如：铁的化合价为＋3价，表示为：Fe⑷在化合物中所有元素化合价的代数和为零（可根据此来推出各元素的化合价）2、常见元素的化合价：(见课本P25表)常见化合价口诀：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌。三铝四硅五价磷；二三铁、二四碳。二四六价硫齐全；二价铜汞最常见。3、常见原子团化合价：(见P25表)⑴原子团化合价与原子团离子所带电荷数相同⑵原子团中各元素化合价的代数和就是该原子团的化合价。4、化合价的一般规律。⑴在化合物里氢元素通常显+1价、氧元素-2价。⑵金属元素在化合物中通常显正价。⑶非金属元素与氢元素和金属结合形成化合物时显负价、与氧元素结合时显正价。⑷单质里元素的化合价为零。⑸同一元素在不同的化合物里，可能显示相同的化合价，如SO2CO2有些元素在相同的化合物里可显示不同的化合价，如NH4NO3。5、元素化合价的应用⑴根据化合物的化学式，求出其中元素的化合价；原则：化合物中各元素的化合价的总和为零⑵根据元素的化合价，写出化学式。第七节元素符号表示的量一、相对原子质量1、标准：一个碳—12原子的质量的1/12（标准＝1.661×10-27千克）2、相对原子质量---以C－12质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比所得的比值，叫做这种原子的相对原子质量。3.相对原子质量是一个比值，单位符号为“1”，无须表明4.“质子数＋中子数＝