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1浙江省2014年高考模拟考试理综化学试卷3考试时间：50分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Cu-64Cl-35.5Na-23Mg-24Al-27一、选择题（只有一个选项符合题意）7、下列说法正确的是（）A．PM2.5受到普遍的关注，因为PM2.5在空气中形成了气溶胶，富含大量的有毒、有害物质，对空气质量影响较大（PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m的颗粒物）B．李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法、纸层析法、元素分析仪都是元素定性分析法。C．泡沫灭火器是最常见的灭火器之一，其内筒为塑料桶，盛有碳酸氢钠溶液；外筒为铁桶，外筒和内筒之间装有硫酸铝溶液。D．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油，可以实现厨余废物合理利用。8、下列说法不正确的是（）A、制摩尔盐时用酒精洗涤产品，制阿司匹林时用冷水洗涤产品B、培养明矾晶体时，为得到较大颗粒的晶体，应自然冷却，并静置过夜C、做“食醋总酸含量的测定”实验时，必须先将市售食醋稀释10倍，然后用洗净的酸式滴定管量取一定体积的稀释液于洁净的锥形瓶中，锥形瓶不需要先用醋酸溶液润洗D、铁钉镀锌前，先要用砂纸打磨直至表面变得光滑，然后放入氢氧化钠溶液中浸泡5分钟，用水洗净后还需放入稀盐酸中浸泡，再用水洗净9.原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等：Y能分别与X、Z形成原子个数比为1:3的化合物，常温下YX3是一种刺激性气味的气体。下列说法正确的是()A.原子半径：ZYW,而离子半径：WYZB.W的氯化物水瑢液中滴加过量Z与钠形成的饱和溶液，可生成W配合物C.由X、Y、Z组成盐的水溶液呈酸性，则溶液中该盐阳离子浓度大于酸根离子浓度D.已知YX3沸点远高于YZ3，则Y—X键的键能高于Y—Z键10．下列说法正确的是()A．的命名为：2-甲基-1-丙醇B．有机物(俗称“一滴香”)的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应C．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定不相同2D．经测定乙二醇和苯组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中碳的质量分数是84%11、工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3。Fe（OH）3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用该原理处理污水，设计装置如图所示。下列说法正确的是（）A．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时，循环的物质A为CO2B．甲装置中Fe电极的反应为Fe—3e—=Fe3+C．为了增加污水的导电能力，应向污水中如入适量的H2SO4溶液D．当乙装置中有1．6gCH4参加反应，则C电极理论上生成气体在标准状况下为4．48L12、归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）①pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低②pH＝2的盐酸和pH＝1的醋酸，c（H＋）之比为2∶1③在等物质的量浓度、等体积的氯化铵和氨水的混合溶液中存在下列关系c(NH4+)+2c(H+)=2c(OH-)+c(NH3·H2O)④反应2A(s)+B(g)＝2C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw则三者关系为：Ka·Kh＝Kw⑥反应A（g）2B（g）；若正反应的活化能为EakJ·mol-1，逆反应的活化能为EbkJ·mol-1，则该反应的△H=（Ea－Eb）kJ·mol-1。其归纳正确的是（）A．①③⑤⑥B．③④⑤⑥C．②④⑤⑥D．①③④⑤13、常温下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、NO2-、3I-、SO42－中的4种，且各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：下列有关说法正确的是（）A．沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4B．实验消耗Cu14.4g,则生成气体丁的体积为3.36LC．该溶液中一定有NO3-、Al3+、SO42－、Cl-四种离子D．生成的甲、乙、丙气体均为无色的易溶于水气体二、非选择题26、(14分）铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe2(0H)n（S04)3-n/2]m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾（其中铁的化合价为+6)是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：请回答下列问题：(1)若A为H20(g)，可以得到Fe304，写出Fe与H20(g)反应的化学方程式的电子式：.(2)若B为NaC103与稀硫酸，写出其氧化Fe2+的离子方程式（还原产物为CD）：。(3)若C为KKO3和KOH的混合物，写出其与Fe2O3加热共融制得高铁酸鉀的化学方程式并配平：(4)为测定溶液I中铁元素的总含量，实验操作：准确量取20.00mL溶液I于带塞锥形瓶中，加入足量H202,调节pH3，加热除去过量H202;加入过量KI充分反应后,再用O.1OOOmol.L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。4已知：①写出滴定选用的指示剂,滴定终点观察到的现象:②溶液丨中轶元素的总含量为g.L-1。若滴定前溶液中H202没有除尽，所测定的铁元素的含量将会(填“偏高”“偏低”“不变”）。(5)设计实验方案，检验溶液I中的Fe2+和Fe3+。27、(14分）氮元素和碳元素一样也存在一系列氢化物并有广泛应用。例如：NH3、N2H4、N3H5、N4H6……。（1）写出该系列氢化物的通式：。（2）上述系列第6号物质的同分异构体有多种，写出符合一氯代物有三种结构的结构简式。（3）已知NH3为一元碱，N2H4为二元碱，N2H4在水溶液中的一级电离方程式可表示为N2H4·H2ON2H5++OH－，试写出N2H4的二级电离方程式：。（4）25℃时，NH3·H2O的电离平衡常数取Kb＝2×10－5mol·L－1，可用氨水吸收NO2生成NH4NO3。将xmolNH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是(用离子方程式表示)。向该溶液滴加yL氨水后溶液呈中性，所滴加氨水的浓度为_______mol·L－1。（5）在碱性介质中，用N2H4与NO2可组合制成燃料电池，产物中无污染物，试写出该电池正极的电极反应式_______。（6）发射卫星时可用N2H4为燃料，若用氟作氧化剂，已知：N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ/mol1/2H2(g)+1/2F2(g)＝HF(g)△H=-269kJ/molH2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)△H=-242kJ/mol则N2H4与F2反应的热化学方程式为：______。28、（14分）硫酸镁在医疗上具有镇静、抗挛等功效。以菱镁矿（主要成分是MgCO3）为主要原料制备硫酸镁的方法如下：请回答下列问题：（1）步骤②中发生反应的离子方程式为。（2）步骤④中调节pH=6.0~6.5的目的是。5（3）对MgSO4·7H2O晶体直接加热（填“能”或“不能”）得到无水MgSO4固体。（4）步骤⑤的操作为（5）长时间加热MgCO3悬浊液后生成Mg(OH)2，该反应的化学方程式为（6）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示：pH8.08.0~9.69.6颜色黄色绿色蓝色25℃时，向Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为[25℃时，Mg(OH)2的溶度积Ksp=5.6×10-12]。（7）药品A是中和胃酸的常用药物，其有效成分是铝和镁的碱式碳酸盐。现进行如下实验确定其化学式：实验一：取该碱式碳酸盐3.01g充分灼烧至恒重，测得固体质量减少了1.30g；实验二：另取该碱式碳酸盐3.01g使其溶于足量的盐酸中，产生CO2的体积为112mL（标准状况）；实验三：向实验二的溶液中加入足量的NaOH溶液得到1.74g白色沉淀。该药品的化学式为。29、（15分）某课题组拟用有机物A来合成阿司匹林和M,M是一种防晒剂，结构为：.合成路线如下：已知：I：通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；II：根据以上信息回答下列问题⑴M的分子式是，其1H核磁共振谱中显示有种不同化学环境的氢原子⑵写出B的结构简式,H→I两步反应的反应类型、。(3)写出下列反应的化学方程式E→F6⑷阿司匹林有多种同分异构体，符合下列条件的所有同分异构体有种，任写出其中符合下列条件的两种的结构简式。a.苯环上有3个取代基b.属于酯类，且每摩该物质水解能消耗4molNaOHc.能发生银镜反应，且每摩该物质反应能生成4molAg(5)设计用I和(CH3)2CHCH2CH2OH从I到M的合成路线（无机试剂任选，用流程图表示)。示例：化学答题卷一、选择题（本题共7小题，每小题6分，每小题只有一项是符合题目要求的）题号789101112137答案二、非选择题26、（1）(2)。(3)(4)①,②1。(5)。27、（1）。（2）。（3）。（4），_______。（5）_______。（6）。28、（1）。（2）。（3），（4）（5）（6）（7）。29、⑴，⑵,、。(3)，⑷，(5)参考答案及评分标准一、选择题（本题共7小题，每小题6分，每小题只有一项是符合题目要求的）8题号78910111213答案DCBDABC二、非选择题（本题共4大题，总共58分）26、（14分）（1）3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2（2分）（2）6Fe2＋＋ClO－3＋6H＋===6Fe3＋＋Cl－＋3H2O（2分）(3)1342K2FeO432H2O（2分，写对生成物给1分）(4)①淀粉（1分）溶液由蓝色变无色且保持半分钟不变色（2分）②5.6（2分）偏高（1分）(5)取溶液Ⅰ少量于试管中，加入硫酸酸化，再加入高锰酸钾溶液，溶液颜色从深紫色变成黄色或变浅，则含有Fe2＋(或取溶液Ⅰ少量于试管中，加入铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成，则含有Fe2＋)（2分，其他合理答案也给分，写先加KSCN溶液无明显现象，再加氯水，溶液为血红色，不给分）27、（15分）（1）NnHn+2(n≧2)(1分)（2）NH2－NH－NH－NH－NH－NH2（每空2分）（3）N2H5++H2ON2H62++OH－（2分）（4）NH4++H2ONH3·H2O，x/200y(每空2分)（5）4H2O+2NO2+8e－=N2+8OH－(2分)（6）N2H4(g)+2F2(gO2(g)＝N2(g)+4HF(g)△H=-1126kJ/mol（2分）28、（14分）（1）（2分）（2）抑制Mg2+水解，以便得到较纯的产品（2分）（3）能（2分）（4）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）（5）（2分）（6）蓝色（2分）（7）Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O（2分）高温9