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台州市2011学年第一学期高一年级期末质量评估试题化学2012.011、本卷共6页，四大题，28小题，满分100分，考试时间90分钟。2、用蓝、黑色水笔或圆珠笔书写答案，考试结束只需将答案纸交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56第I卷（选择题共44分）一、选择题（每小题仅有1个选项符合题意，每题2分，共44分）1．2011年3月12日，日本福岛第一核电站由于地震原因而发生爆炸，造成放射性物质泄露，核电站周围检测到铯137和碘131超标。核电站为阻止高辐射污水由碎石层流入竖井裂缝进入海中，向碎石层内注入“水玻璃”。几天后受“吃加碘盐能防止核辐射”等谣言的影响，我国部分地区出现抢购食盐现象。已知食盐中添加的碘盐为KIO3，下列说法正确的是A．核素13153Ⅰ和13755Cs，前者比后者少3个中子B．“水玻璃”是硅酸钠的俗称，是一种黏合剂C．KIO3中碘元素的化合价是+5D．I和13755Cs互为同位素2．生产生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B．粗硅制备单晶硅C．金属冶炼D．服用含Al(OH)3的胃药可以治疗胃酸过多3．下列金属中，在一定条件下既能跟Cl2反应，又能跟稀盐酸反应，且均生成MCl2型化合物的是A．AlB．FeC．CuD．Mg4．金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是A.Na2OB.Na2CO3C.NaOHD.NaHCO35．下列物质中所含分子数最多的是A．1.5molO2B．56gN2C．标准状况下22.4LCl2D．3.01×1023个硫酸分子6．下列叙述不正确的是A．分散质粒子的半径在10-9cm~10-7cm之间的分散系叫做胶体B．少量金属钠可保存在煤油中C．最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质D．汤姆生、卢瑟福、玻尔等科学家对原子结构模型的提出作出了很大贡献7．下列变化中，需加氧化剂才能实现的是1375313753A．NaClO→NaClB．FeCl3→FeCl2C．C→CO2D．CaO→Ca(OH)28．下列说法正确的是A．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，主要由构成气体的分子大小决定B．常温下，铝遇浓硫酸、浓硝酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化C．氧化铝的熔点很高，可以制耐火坩锅，熔融烧碱样品可以选用此坩锅D．氢氧化钠、蔗糖、碳酸、次氯酸、醋酸均为弱电解质9．如右图在盛有溴水的三支试管中分别加入汽油、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是A．①加入的是CCl4，②加汽油，③加酒精B．①加入的是酒精，②加CCl4，③加汽油C．①加入的是汽油，②加酒精，③加CCl4D．①加入的是汽油，②加CCl4，③加酒精10．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是XYZA雾胶体纯净物B金属氧化物碱性氧化物氧化物C强电解质电解质化合物D置换反应氧化还原反应离子反应11．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是A．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3B．与Ca(OH)2溶液反应：Na2CO3溶液中有白色沉淀生成，NaHCO3溶液中没有沉淀生成C．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3D．相同物质的量浓度时，溶液的导电能力：NaHCO3＞Na2CO312．下列说法正确的是A．含金属元素的离子一定是阳离子B．向新制的FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，有红褐色沉淀生成C．氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相似D．如果将过量的二氧化锰与20mL、12mol·L-1的盐酸混合加热,充分反应生成氯气的物质的量一定为0.06mol13．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是A．硅是构成一些岩石和矿物的基本元素B．水泥、陶瓷、水晶饰物都是硅酸盐制品C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维D．二氧化硅性质稳定，不与任何酸反应14．下列实验操作中正确的是①②③A．蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶的液体中C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯火焰上灼烧，直接观察火焰颜色，检验K+的存在15．下列除杂质选用试剂错误．．的是编号物质杂质试剂ACO2HCl饱和碳酸钠溶液BCl2HCl饱和食盐水CSiO2Fe2O3盐酸DFeAl氢氧化钠溶液16．下列有关金属及化合物用途说法中，不正确．．．的是A．钠钾合金可用于快中子反应堆作热交换剂B．镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火C．铜化学性质不活泼，故古代用作铸币材料D．铝和Fe2O3混合物在常温下会发生剧烈反应，可以用于野外焊接钢轨17．下列各组物质中，不能满足如图所示一步转化关系的是18．设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2LH2O所含分子数为0.5NAB．1mol·L-1CaCl2溶液中所含Ca2+离子的数目为NAC．通常状况下，32gO2与32gO3所含的氧原子数均为2NAD．7.1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2NA19．下列离子方程式书写正确的是A.Cl2与H2O反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．Al2(SO4)3溶液与氨水反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓D．Na与H2O反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑20．关于下列实验装置或操作的说法中，正确的是XYZASiSiO2H2SiO3BCaOCa（OH）2CaCO3CCuCuOCuSO4DCCOCO2XYZ①②③④A．①可用于实验室用MnO2固体与浓盐酸共热，制取并收集干燥、纯净的Cl2B．②实验中若左边棉花变橙色，右边棉花变蓝色，则能证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2C．③实验试管中会生成血红色沉淀D．用图④操作可提取碘水中的碘21．下列选项中，符合右图所示关系的是A．一定状况下，气体摩尔体积（Y）与该气体的物质的量（X）的关系B．Fe在Cl2中燃烧，生成FeCl3的物质的量（Y）与消耗Cl2的物质的量（X）的关系C．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量,生成Al(OH)3的物质的量（Y）与消耗NaOH的物质的量（X）的关系D．H2SO4溶液的物质的量浓度（Y）与溶液体积（X）的关系22．已知：还原性强弱：I-＞Fe2+。往100mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为A．1.1mol·L-1B．1.5mol·L-1C．1.2mol·L-1D．1.0mol·L-1第Ⅱ卷（非选择题共56分）二、填空题（本题包括3个小题，共32分）23．（10分）第63届联合国大会通过决议，将2011年定为“国际化学年”，其主题是“化学——我们的生活，我们的未来”，以纪念化学学科所取得的成就及对人类文明的贡献。请回答下列问题：（1）工业上生产玻璃、水泥和炼铁都要用到的原料是（填名称）▲，工业炼铁主要设备是▲。（2）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化学式）▲。（3）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路板时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”。①写出FeCl3溶液“腐蚀”铜箔的离子方程式▲。②某化学兴趣小组为分析某厂家腐蚀以后所得混合溶液组成，试探性地向100mL腐蚀后的混合溶液中加入2.80g铁粉，结果全部溶解且未见固体析出。则混合溶液的组成为（填写化学式）：▲。24．(6分)已知某待测液由Ag+、Mg2+、Al3+、K+、Ba2+、NH4+、NO3－、SO42-中的若干种离子组成，进行如下实验：第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。第三步：再过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象，加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。根据以上实验现象可知，该瓶溶液中一定含有▲离子，一定没有▲离子，可能有▲离子。25．(16分)我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：请根据以上信息回答下列问题：I．（1）写出N的化学式和B的名称：N▲、B▲。（2）写出反应②的化学方程式，并标出其电子转移的方向和数目：▲（3）写出反应③的离子方程式：▲，Ⅱ．粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42-等杂质，精制时所用的试剂为：①盐酸②氯化钡溶液③氢氧化钠溶液④碳酸钠溶液，以上试剂添加的顺序可以为▲。A.②③④①B.③④②①C.④③②①D.③②④①Ⅲ．提取粗盐后剩余的海水（母液）中，可用来提取Mg和Br2。（1）若用来提取Mg，根据上述提取Mg的流程，没有涉及到的反应类型是▲。A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应（2）若用来提取Br2，反应⑥所用的气态氧化剂的寻找货源的设想，其中合理的是▲。A．从外地购买B．在当地新建生产厂C．从本厂生产烧碱处循环D．从本厂生产镁单质处循环流程⑦将溴单质从混合物中分离出来是基于溴单质具有▲性。（3）母液用来提取Mg和Br2先后顺序，甲乙两位工程师有不同观点：甲：母液先提取Mg，后提取Br2乙：母液先提取Br2，后提取Mg请你判断哪个更合适？▲(填“甲”或“乙”)，理由是▲。三、实验题（本题仅1个小题，共14分）26．某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其它铁的化合物。某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：请回答下列问题：Ⅰ．（1）实验时用18.4mol·L-1的浓硫酸，配制100mL1mol·L-1H2SO4溶液，所需浓硫酸的体积为▲。（计算结果精确到小数点后一位）（2）下列操作中，容量瓶所具备的功能有▲(填序号)。A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．长期贮存溶液C．用来溶解固体溶质D．常用来代替量筒量取一定体积的液体（3）在下列配制过程示意图中，有错误的是（填写序号）▲。[来源:Zxxk.Com]（4）下列说法正确的▲A．洗涤烧杯2~3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差B．某同学将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低C．定容时仰视观察,所配溶液浓度会偏低D．容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液即可Ⅱ．（1）步骤②加入过量H2O2的目的：▲。（2）从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作为：a.▲，b.洗涤，c.灼烧，d.冷却（3）若称得固体的质量为ag，则每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为▲。Ⅲ．已知人体不能很好地吸收利用Fe3+，科学研究表明服用含硫酸亚铁的补血剂时，同时服用维生素C，以利于铁元素的吸收。试分析维生素C在这一过程中的作用是▲。四、计算题（本题包括2个小题，共10分）27．（4分）下表是老陈的血液化验单部分内容。项目名称血液中的含量（mmol·L-1）钾3.91甘油三酯0.99葡萄糖3.00低密度蛋白质2.96已知：1摩尔（mol）等于1000毫摩尔（mmol），正常人的血液中葡萄糖（简称血糖，分子式为C6H12O6）的浓度在0.70—1.15g·L-1之间，据此回答下列问题：计算老陈1mL血液中含葡萄糖▲g，血糖属▲（填“正常”、“偏高”或“偏低”）。28．（6分）取22.1g碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品，将其分成两等份，取其中一份加热到质量不再改变，冷却后称其质量为7.95g；另一份溶于水，配成600mL溶液。试计算（计算结果用小数形式表示）：（1）原样品中碳酸钠的物质的量为多少？（2）所配溶液中Na+的物质的量浓度为多少？蒸馏水浓硫酸蒸馏水①②③④⑤500mL台州市2011学年第一学期高一年级期末质量评估试题化学参考答案一、选择题（每小题只有一个正确选项,每小题2分，共44分）题号1234567891011答案CDD