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第1页共8页2013学年第一学期期中试卷高二化学可能用到的相对原子质量：H—1O—16Fe—56Cu—64Zn—65第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（此题包括20个小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法错误的是A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B．物质的燃烧一定是放热反应C．放热反应只能在常温下发生D．化学能与光能之间可以相互转化2．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是①天然气②煤③石油④太阳能⑤生物质能⑥风能⑦氢能A．①②③④B．③⑤⑥⑦C．④⑤⑥⑦D．③④⑤⑥⑦3．下列有关自发反应的说法正确的是A．自发反应一定是ΔS0的反应B．自发反应一定是ΔH0的反应C．自发反应就是指在任何条件下都能自动进行的反应D．ΔH0，ΔS0的反应一定是自发反应4．有关碰撞理论，下列说法正确的是A．具有足够能量的分子相互碰撞就一定能发生化学反应B．增大反应物浓度，会使活化分子的百分数增大，从而使有效碰撞次数增大C．升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率，不影响化学平衡5．下面关于原电池和电解池的说法中正确的是A．电解池的阳极和原电池的负极上都发生氧化反应B．化学性质活泼的一极在原电池中一定作负极，在电解池中一定作阴极C．原电池与电解池都是将电能转化为其他能量形式的装置D．用惰性电极电解稀硫酸溶液，阴、阳极产物的质量之比为2:16．下列有关金属腐蚀的叙述正确的是gkstkA．海水中钢闸门与电源负极相连以防止闸门被腐蚀，称为牺牲阳极的阴极保护法B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起到保护作用C．金属的电化学腐蚀实质是M→Mn++ne-，电子直接转移给还原剂D．在潮湿的碱性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀7．下列有关化学反应速率的说法正确的是gkstkA．化学反应速率是指单位时间内某一种反应物浓度的减少或某一种生成物浓度的增加B．化学反应速率为“0.8mol·L-1·s-1”表示的意思是：在1秒的时间间隔内，某物质的浓度为0.8mol·L-1C．化学反应速率越大的反应，反应物的转化率越大D．对于任何化学反应而言，反应速率越大，反应现象越明显8．反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器内进行，达到平衡后，保持其第2页共8页他条件不变，下列条件的改变一定能使平衡移动的是A．增加C的质量B．保持体积不变，充入氦气使体系压强增大C．加入催化剂D．保持压强不变，充入氦气使容器体积增大9．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅B．打开可乐瓶盖后看到有大量气泡逸出C．已知2HI(g)H2(g)+I2(g)，对容积可变的密闭容器中已达平衡的HI、I2、H2混合气体进行压缩，混合气体颜色变深D．工业上用氮气、氢气合成氨气的过程中，通过加压将氨气液化以增大转化率10．下列热化学方程式书写及说法正确的是A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJgkstkB．C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH=-101.5kJ·mol-1，该方程式的ΔH可表示碳的燃烧热C．2mol氢气燃烧得水蒸气放热484kJ，则H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)ΔH=+242kJ·mol-1D．Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH=-2akJ·mol-1，则任何强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O(l)的反应热均为-akJ·mol-111．右图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表所列M、N、P物质，其中正确的是gkstkMNPA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸溶液C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液12．右图是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池示意图，该电池工作时，有关说法正确的是A．木炭棒应与玩具电机的负极相连B．炭粒和炭棒上发生的电极反应是：O2+4e-=2O2-C．铝罐将逐渐被腐蚀D．因为一开始反应就会生成大量氯气，该电池有一定的危险性13．若某电能与化学能的转化装置中发生的反应总离子方程式为Cu+2H+=Cu2++H2↑，则关于该装置的下列说法正确的是A．该装置可能是原电池，也可能是电解池B．该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极C．该装置只能是电解池，电解质溶液不可能是盐酸D．该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸14．一定条件下在容积可变的密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是gkstkA．X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2B．X、Y、Z的浓度均不再发生变化C．容器中的压强不再发生变化D．单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolY15．可逆反应A(g)+BC(g)+D，A和C均为无色气体，B和D的聚集状态未知，当反应到达平衡时，下列叙述不正确的是A．若保持恒容，充入C气体后混合气体颜色加深，则说明B是有颜色的气体第3页共8页B．若升高温度，发现C的物质的量减少，则说明正反应为放热反应C．若压缩容器，平衡不移动，则说明B和D一定都是气体D．保持恒容，到达平衡后继续充入A会使B的转化率增大，A的转化率减少16．对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，NH3和H2的物质的量（n）随时间变化关系如右图所示，下列叙述正确的是A．点e的正反应速率比点d大B．点c处v(逆)v(正)C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处N2物质的量相同D．图中字母标记的五点中a点对应的NH3的物质的量最大17．碘与氢气反应的热化学方程式为：①I2(g)+H2(g)2HI(g)ΔH=-9.48kJ·mol-1②I2(s)+H2(g)2HI(g)ΔH=+26.48kJ·mol-1，由此判断下列说法或反应正确的是A．反应①的产物比反应②的产物稳定B．I2(s)I2(g)ΔH=+17.00kJ·mol-1C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低D．1molI2(g)中通入1molH2(g)，反应后放热9.48kJ18．由日本茨城大学研制的一种新型质子交换膜二甲醚燃料电池如右图所示，该电池具有较高的安全性，电池的总反应方程式为CH3OCH3+3O2=2CO2+3H2O，下列说法不正确的是A．a极为电池的负极B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡到a极C．电池正极的电极反应式为4H++O2+4e-=2H2OD．电池工作中，1mol二甲醚被氧化时有6mol电子发生转移19．在容积不变的密闭容器中存在反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ研究的是t0时刻加入催化剂对反应速率的影响gkstkC．图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低20．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)ΔH0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是第4页共8页A．反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)v(正)C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数比原平衡大第II卷非选择题（共60分）二、非选择题21．（12分）已知某反应在不同条件下的反应历程可以表示成右图，E1表示反应物分子变成原子所吸收的热量，E2表示这些原子重新成键形成生成物放出的热量，请回答下列问题：（1）据图判断该反应是▲（填“吸”或“放”）热反应，如该反应可逆，则其达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率▲（填“增大”、“减小”或“不变”），其中B历程表明此反应改变的条件为▲（填字母）。A．增大反应物的浓度B．降低温度C．增大压强D．使用催化剂（2）下表给出了一些化学键的键能：gkstk化学键H—HCl—ClO=OO—HH—Cl键能（kJ·mol-1）436247x463431①若图中表示反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ·mol-1，则x=▲kJ·mol-1（保留一位小数）。②催化剂、加热条件下可用氧气与氯化氢气体反应置换出氯气，同时生成另一种气态化合物，利用上表数据写出该热化学方程式▲，当该反应中有1mol电子发生转移时，图像中历程A的E1=▲kJ（保留一位小数）。22．（12分）已知中和热的定义为：稀溶液中酸和碱发生中和反应生成1mol水的反应热，某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验，装置如右图，回答下列问题：（1）从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃仪器的名称是▲，碎纸条的作用是▲，如果大烧杯上不盖硬纸板，实验所测得的中和热会▲（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（2）实验数据记录如下表（t1为混合前两溶液平均温度，t2为混合充分反应后读取的温度）：实验用品溶液温度（℃）中和热ΔH（kJ·mol-1）t1t2①50mL0.50mol·L-1NaOH50mL0.50mol·L-1HCl2023.3▲②50mL0.50mol·L-1NaOH50mL0.50mol·L-1HCl2023.5①已知反应后溶液的比热容为4.18J·℃-1·g-1，各溶液密度均近似为1g·cm-3，计算完成上表（保留一位小数，将结果填写在表格中横线上）②强酸与强碱反应的中和热理论值为-57.3kJ·mol-1，下面列举的情况中可能造成上述实验结果与理论值的差距的是▲（填字母序号）A．倒入反应溶液时有少许溅出B．倒入NaOH溶液时速度缓慢C．未在温度达到最高点时读数第5页共8页③现用一定量的稀氢氧化钾溶液、澄清石灰水代替氢氧化钠溶液，分别与上述实验的盐酸恰好完全反应时的反应热分别为ΔH1、ΔH2，则理论上两者的大小关系为：ΔH1▲ΔH2（填“”“”或“=”）23．（12分）某课外活动小组同学用右下图装置进行以下表格中的三组实验，两极各有一个盛满水倒扣的小试管用来收集气体，W为浸有饱和硫酸钠和酚酞混合溶液的滤纸片，试回答下列问题：实验编号XYZ①铁石墨足量饱和食盐水②石墨石墨足量KOH溶液③？？足量？溶液（1）若实验①中，开关打到K1，则X极的电极反应式为▲，下列判断中错误的是▲。A．X极称为阴极，电子从该极上流出，流入电源负极B．溶液中Na+向X极移动C．Y极小试管中收集到的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝D．反应一段时间后，加适量盐酸至U形管中可恢复到电解前电解质的浓度（2）若实验②中，开关打到K1，则Y极的电极反应式为▲；实验进行一段时间后将开关打到K2，下列描述正确的是▲。A．开关打到K2后滤纸片a点逐渐变红B．开关打到K2后U形管作为电解池，滤纸片作为原电池C．开关打到K2后U形管中电解质溶液浓度逐渐变大，滤纸片上溶液浓度逐渐减小D．开关打到K2后电路中的电子流向为X→a→b→Y（3）若实验③的目的是利用这套装置模拟工业电解精炼铜的过程，此过程的阴极电极反应式为▲，已知使用的粗铜中含有Fe、Zn、Ag等杂质，则下列叙述正确的是▲。A．开关打到K1，X是纯铜，Y是粗铜B．Z可以是CuSO4溶液或Cu(NO3)2溶液，但不能是CuCl2溶液，因为会生成氯气C．随着实验的进行，Z中铜离子的浓度略有减小D．如果导线中转移了1mol的电子，则X极的质量增重32g，Y极也必定减轻32g24．（12分）用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4－(aq)＋5H2C2O4(aq)＋6H＋(aq)＝2Mn2＋(aq)＋10CO2