浙江省嘉兴市2014年高三教学测试(一)理综化学试题解析

1嘉兴市2014年高三教学测试（一）理科综合试卷化学试题解析夏宾2014.3.相对原子质量：H－1；Li－7；C－12；N－14；O－16；Na－23；Mg－24；S－32；Cl－35.5；Ca－40；Fe－56；Ba－137；阿伏加德罗常数NA：6.02×1023。7．下列说法不正确．．．的是A．“地沟油”经加工处理后，可用来制肥皂和生物柴油，可以实现厨余废物合理利用B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物中既有电解质也有非电解质C．分光光度计可用于某些化学反应速率的实验测定D．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质溶解度影响较大，对熔点、沸点无影响【答案】D【解析】A选项，地沟油是对生活中存在的各类劣质油的统称，长期食用可能会引发癌症，对人体的危害极大。其主要成分仍然是高级脂肪酸甘油酯，经加工处理后，可用来制肥皂和生物柴油，可以实现厨余废物合理利用，正确。B选项，蔗糖、淀粉、油脂均是非电解质，蔗糖水解生成麦芽糖和葡萄糖，淀粉水解生成葡萄糖，油脂水解生成高级脂肪酸和甘油。麦芽糖、葡萄糖和甘油是非电解质，高级脂肪酸是电解质，故B正确。C选项，对于有些有颜色的反应物（或生成物），随着反应的进行，溶液的颜色为不断变化，可用用于比色分析的分光光度计测定化学反应速率，C正确。D选项，分子间作用力是影响物质熔沸贞点和溶解性的重要因素之一，故D错误。8．下列说法不正确．．．的是A．制阿司匹林时用水洗涤产品，而在制摩尔盐时用酒精洗涤产品B．纸层析法通常把不与水混溶的有机溶剂作为固定相C．中和滴定实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用D．减压过滤装置中，布氏漏斗的颈口斜面应与吸滤瓶的支管口相对，以便于吸滤【答案】B【解析】本题考查的内容均为《实验化学》课本中的相关知识，选项A、C、D均正确。纸层析以滤纸作为惰性支持物，滤纸纤维上的羟基具有亲水性，它所吸附的水作为固定相，故选项B不正确。在高考复习中必须注意重视课本，重视课本的阅读。9．X、Y、Z、W四种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为17。其中W的阴离子核外电子数与Z原子的最内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Y、Z均能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是A．以上四种元素的原子半径大小为X＜Y＜Z＜WB．X2W2、W2Y、WZ均为直线型的共价化合物C．W与Y形成的化合物W2Y2在化学反应中既可作氧化剂也可作还原剂D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点【答案】C2【解析】自然界中碳元素有三种核素，即稳定同位素12C、13C和为放射性同位素14C。14C的应用主要有两个方面：一是放射性测年法，即在考古学中测定生物死亡年代或鉴定一些文物的年代；二是以14C标记化合物为示踪剂，探索化学和生命科学中的微观运动；利用氧气的沸点(－183℃)比氮气的沸点(－196℃)高，工业上大规模生产氧气广泛采用液态空气分馏法（也称液态空气分离法）。因此，根据题给的信息，由“X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Y、Z均能形成双原子分子”，可以首先推知X为C元素，Y为O元素，再根据“X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为17”推知Z为F元素，F原子的最内层电子数为2，根据“W的阴离子核外电子数与Z相同”，可推知W的阴离子为H－，W为H元素。由此可知：A选项错，四种元素的原子半径大小应为XYZW。B选项错，X2W2(C2H2)、WZ(HF)为直线型的共价化合物，而W2Y（H2O）为倒V型的共价化合物。D选项错。C选项正确，H2O2分子中氧元素的化合价为-1价，处于中间价态，可以升高和降低，故H2O2在化学反应中既可作氧化剂也可作还原剂。D选项错，C、H元素可组成烃类化合物，当C原子数目较多时，形成的烃类化合物可为液态或固态，沸点较高，就有可能比由W与Y组成的化合物（H2O或H2O2）的沸点高。10．下列说法正确的是图10-1图10-2图10-3A．按系统命名法命名时，图10-1的名称是3,5,7－三甲基-6-乙基辛烷B．有机物（图10-2）的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应C．等质量的乙酸甲酯和甲酸乙酯完全燃烧生成水的量相等D．高分子化合物（图10-3），其单体为对苯二甲酸和乙醇【答案】C【解析】A选项，按系统命名法，图10-1所示的烷烃的名称应该是2,4,6－三甲基-3-乙基辛烷，故A错，命名时通常可采用“先展开后命名”的方法。B选项，图10-2所示的有机物称“一滴香”，分子式为C7H8O3，不饱和度为：42816，由于苯环为4个不饱和度，所以在其芳香族同分异构体中，若还能发生银镜反应，则还应含有醛基或甲酸酯基，该种同分异构体的不饱和度至少为5，这与分子式不相符，故B错。C选项，乙酸甲酯和甲酸乙酯互为同分异构体，分子式相同，摩尔质量相同，所以等质量的乙酸甲酯和甲酸乙酯完全燃烧生成二氧化碳和水的量相等，C正确。D选项，图10-3所示的高分子化合物，其单体应为对苯二甲酸和乙二醇，D错。11．下列叙述正确的是3A．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图一所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生氧化反应B．图一所示当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成C．图二装置中发生：Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+，X极是负极，Y极材料可以是铜D．如图二，盐桥的作用是传递电荷以维持电荷平衡，Fe3+经过盐桥进入左侧烧杯中【答案】A【解析】图一为电解池,电解质溶液为强碱性溶液，石墨电极与电源负极相连为阴极，发生还原反应：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，铜电极与电源正极相连为阳极，发生氧化反应：2Cu–2e-+2OH-=Cu2O+H2O，电解总反应为：2Cu+H2OCu2O+H2↑。由此可知A选项正确。根据电解总反应可知，当有0.2mol电子转移时，才有0.1molCu2O生成，B选项不正确。图二装置为原电池，根据图中给出的电子流向，可以判断X极是电池的负极，Y极是电池的正极；根据装置中发生的反应：Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+，可知X极为负极，失电子，发生氧化反应，即Cu-2e-=Cu2+，所以X极的材料应该是铜。依据原电池的形成条件，Y极材料应该是活动性比铜弱的金属或石墨等材料，故C选项不正确。盐桥的作用①盐桥中离子的定向迁移构成了电流通路，从而沟通内电路，形成闭合回路，保障了电子通过外电路从电池负极到正极的不断转移，使原电池不断产生电流；②平衡电荷，盐桥可使由它连接的两个半电池中的溶液保持电中性，同时又能阻止反应物直接接触。所以，Fe3+是不能经过盐桥进入左侧烧杯中，故D选项不正确。12．已知:常温下浓度为0.1mol·L-1的下列溶液的pH如表:溶质NaFNaClONa2CO3pH7.59.711.6下列有关说法正确的是A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HFB．若将CO2通入0.1mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性,则溶液中2c(CO32ˉ)+c(HCO3ˉ)=0.1mol·L-1C．根据上表,水解方程式ClOˉ+H2OHClO+OHˉ的平衡常数K≈10ˉ7.6D．向上述NaClO溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c(Na+)＞c(Fˉ)＞c(H+)＞c(HClO)＞c(OHˉ)【答案】C【解析】A选项，根据生成NaF所对应的酸为HF，生成NaClO所对应的酸为HClO，生成Na2CO3所对应的酸为HCO3－，生成NaHCO3所对应的酸为H2CO3，酸性：HCO3－＜HClO＜H2CO3＜HF，所以，三种酸溶液的导电能力顺序：HClO＜H2CO3＜HF，A不正确。B选项，0.1mol·L-1Na2CO3溶液中，c(Na+)=0.2mol·L-1，将CO2通入0.1mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性,此时CO2过量，反应生成了NaHCO3，此时，溶液的体称没有变，溶液中的钠离子的浓度仍然为：c(Na+)=0.2mol·L-1，根据电荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3ˉ)+2c(CO32-)+c(OHˉ)，由于溶液呈中性：c(H+)=c(OHˉ)，4则c(Na+)=2c(CO32ˉ)+c(HCO3ˉ)=0.2mol·L-1，故B不正确。C选项，根据水解方程式：ClOˉ+H2OHClO+OHˉ，水解的平衡常数表为；从上表可知常温下浓度为0.1mol·L-1NaClO溶液的pH=9.7，则pOH=4.3，c(OHˉ)=10－4.3，所以，C正确。D选项，向NaClO溶液中通HF气体至恰好完全反应时，此时NaClO+HF=NaF+HClO，溶液中生成等物质的量的NaF和HClO，由于HClO为弱酸，不完全电离，存在着电离平衡：HClOH++ClOˉ，同时，溶液中也还存在着NaF的水解平衡，但是终究水解程度是很微弱的，所以溶液中应该是c(Na+)＞c(Fˉ)＞c(HClO)＞c(H+＞c(OHˉ)，故D不正确。13．某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：由此可知原溶液中A．原溶液中c（Fe3+）=0.2mol·L-1B．溶液中至少有4种离子存在，其中Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.2mol·L-1C．SO42ˉ、NH4+、Na+一定存在，CO32ˉ、Al3+一定不存在D．要确定原溶液中是否含有Fe2+,其操作为：取少量原溶液于试管中,加入适量氯水，无现象，再加KSCN溶液，溶液成血红色，则含有Fe2+【答案】B【解析】根据设计并完成的实验：①加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，说明有NH4+，而且为0.02mol。同时产生红褐色沉淀，说明有Fe3+，但由于Fe2+极易被氧化为Fe3+，所以这里不能排除原溶液中没有Fe2+存在，又由于Fe3+（或Fe2+）不能与CO32ˉ共存，所以原溶液中就没有CO32ˉ，且根据过滤、洗涤、灼烧后得1.6g固体（Fe2O3）可知Fe离子为0.02mol。②滤液焰色反应呈黄色，说明有Na+，但不能说明有原溶液中一定Na+，因为在加入过量NaOH溶液时，引入了Na+。③根据不溶于盐酸的4.66g沉淀，说明有SO42-，且为0.02mol。④根据电荷守恒可知一定有Cl-，且至少有0.02mol，因为如果7.64.34.3100.11010K5原溶液中有Na+，则Cl-大于0.02mol，即c（Clˉ）≥0.2mol·L-1。由此可知，原溶液中NH4+、SO42ˉ、Clˉ一定存在，Fe3+或Fe2+至少有一种存在；Na+可能存在也可能不存在；CO32ˉ、Al3+一定不存在。所以，选项B正确，选项A、C、D错误。26．（14分）无机化合物A中含有金属Li元素，遇水强烈水解,主要用于有机合成和药物制造，是具有良好前景的储氢材料。在一定条件下，2.30g固体A与5.35gNH4Cl固体恰好完全反应，生成固体B和4.48L气体C(标准状况)。已知气体C极易溶于水得到碱性溶液,电解无水B可生成金属单质D和氯气。请回答下列问题：（1）A的化学式是▲，C的电子式是▲。（2）写出化合物A与盐酸反应的化学方程式：▲。（3）某同学通过查阅资料得知物质A的性质：Ⅰ．工业上可用金属D与液态的C在硝酸铁催化下反应来制备A物质，纯净的A物质为白色固体，但制得的粗品往往是灰色的。Ⅱ．物质A熔点390℃，沸点430℃，密度大于苯或甲苯,不溶于煤油，遇水反应剧烈，也要避免接触酸和酒精。在空气中化合物A缓慢分解，对其加强热则猛烈分解，但不会爆炸.在750～800℃分解为化合物E和气体C。①物质A在750～800℃分解的方程式为：▲。②久置的物质A可能大部分变质而不能使用，需将