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2012年宁波市高三五校适应性考试化学测试本试题卷分选择题和非选择题两部分。全卷共12页，选择题部分1页至6页，非选择题部分6页至12页。满分300分，考试时间150分钟。请考生按规定用笔将所有试题的答案涂、写在答题纸上。选择题部分（共120分）注意事项：1．答题前，考生务必将将自己的座位号、姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸相应的位置上。2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。不能答在试题卷上。选择题部分共20小题，每小题6分，共120分。可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16一、选择题（本题共17小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7．下列叙述正确的是A．海水中蕴含的元素有80多种，其中Mg、Br、I在海水中的总储量分别约为1.8×1015t、1×1014t、8×1010t。由于海水中镁的储量很大，工业上常以海水为原料提取镁，因此，镁元素被成为“海洋元素”B．明胶是胶原的水解产物，和三聚氰胺（，俗称“蛋白精”）一样都是蛋白质，但明胶可用于食品工业的添加剂，而三聚氰胺不可用于食品加工C．对于可逆反应N2(g)+3H2(g)催化剂高温高压2NH3(g)，增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增大D．氨基酸是人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，不同的氨基酸从溶液中析出晶体的pH各不相同，利用这一差异，可以通过控制溶液的pH分离氨基酸8．下列有关实验的说法不正确的是A．在右图装置的稀硫酸中加入适量重铬酸钾或高锰酸钾晶体，可以使灯泡亮度增大，持续时间变长B.金属材料电镀时，通常以待镀金属制品为阴极，以镀层金属为阳极，用含有镀层金属离子的溶液作电解质溶液C．用0.1mol／L的酸性KMnO4溶液配成的溶液滴定一定质量的草酸晶体（H2C2O4·nH2O）以测定其n值，若终点仰视读数，则n值偏大D．用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管9．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子3倍。下列说法正确的是A．原子半径：RWZB．氢化物的热稳定性：WRC．W与X、W与Z形成的化学键类型完全相同D．最高价氧化物对应的水化物酸性：WY10．有关下列化学用语正确的是A．盐酸和氢氧化钠溶液中和反应的热化学反应方程式：HCl(aq)+NaOH(aq)＝NaCl(aq)+H2O(aq)△H=－57.3kJ/molB．500℃、30MPa下，将0.2molN2和0.6molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热7.72kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－38.6kJ·mol－1C．用硫酸酸化的橙色的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液与乙醇作用生成乙酸和绿色的Cr3+，该原理可用于检测是否酒后驾驶：2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2OD．用两个铜电极电解稀盐酸：2H＋+2Cl－H2↑+Cl2↑11．电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示。已知海水中含Na+、Cl－、Ca2+、Mg2+、SO42－等离子，电极为惰性电极。下列叙述中正确的是A．B膜是阴离子交换膜B．通电后，海水中阳离子往a电极处运动C．通电后，a电极的电极反应式为4OH－－4e－=O2↑+2H2OD．通电后，b电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀12．有机物A的结构简式为CH3CHCOOHOH，它可以通过1～2步反应分别制得B、C、D和E等4种物质。下列说法正确的是COCCHOCOOCH3H3CHCH2CH2COOHBrCH2CHCOOHCH3CCOOHOBCDEA．由A制得B的反应为取代反应B．物质C和D互为同分异构体C．物质A、C均可在一定条件下发生聚合反应D．物质D、E均能发生银镜反应13．常温下，取一定量金黄色的PbI2固体用蒸馏水配成饱和溶液，量取25.00mLPbI2饱和溶液，分次慢慢加入交换柱，进行离子交换反应：Pb2+(aq)+2R-H(s)=R2Pb(s)+2H+(aq)。用洁净的锥形瓶接流出液，待溶液流出后，再用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液一并放在锥形瓶中，加入指示剂，用0.0025mol·L－1NaOH溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液的体积为20.00mL。(已知lg2=0.3)，下列有关说法不正确的是A．常温下，0.0025mol·L－1NaOH溶液的pH=11.4B．PbI2饱和溶液接近无色C．温度不变，T时刻，向PbI2饱和溶液中加入少量KI浓溶液，离子浓度变化如右图所示D．利用本次实验所测定的数据，可确定常温下PbI2的Ksp的数值为4×10－9非选择题部分（共180分）注意事项：1．用黑色字迹的签字笔或钢笔将答案写在答题纸上。不能答在试题卷上。2．在答题纸上作图，可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描aabb电解催化剂500℃、30MPa黑。非选择题部分共12题，共180分。26．（14分）已知[Ag(NH3)2]++2H+=Ag++2NH4+。有一固体，可能由AlCl3、AgNO3、CuCl2、NH4NO3、KCl、NaNO2中的1种或3种组成。为确定该固体组成，进行了以下实验：取固体少许，加入足量KOH稀溶液充分振荡，得到无色透明溶液。再取少许得到的无色透明溶液，滴加适量稀硝酸，则生成白色沉淀，继续加入一定量的稀硝酸，则白色沉淀完全溶解。(1)根据得到无色溶液现象可确定固体样品中不存在。(2)按此白色固体肯定含有的物质来分析：①若肯定含有的物质为1种，该物质是，生成白色沉淀反应的离子方程式为。②若肯定含有的物质为3种，且产生的白色沉淀中含有Al元素，则原固体不可能的组合是。A．AlCl3、NH4NO3、KClB．AlCl3、KCl、NaNO2C．AlCl3、NH4NO3、NaNO2D．AlCl3、AgNO3、NH4NO3(3)若确认该白色沉淀中只含有银元素，则原固体中所含有的3种物质是。此种情况下白色沉淀溶解的过程中还可能产生的现象是，描述产生此现象的化学反应方程式27．（14分）欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。（1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：C+K2Cr2O7+→CO2↑+K2SO4+Cr2(SO4)3+H2O①完成并配平上述化学方程式。②在上述方程式上标出该反应电子转移的方向与数目。（2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1＝－116kJ·mol-1①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是；A．随时将CH3OH与反应混合物分离B．降低反应温度C．增大体系压强D．使用高效催化剂②已知：(g)CO)g(O21CO(g)22△H2＝－283kJ·mol-1O(g)H(g)O21(g)H222△H3＝－242kJ·mol-1则表示1mol气态甲醇燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为；③在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。右图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。请回答：ⅰ）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是。ⅱ）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的平衡常数K=。（3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10－9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10－5mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为。28．（16分）在苹果、香蕉等水果的果香中存在着乙酸正丁酯。某化学课外兴趣小组欲以乙酸和正丁醇为原料合成乙酸正丁酯。实验步骤如下：（一）乙酸正丁酯的制备①在干燥的50mL圆底烧瓶中，加入13.5mL（0.15mol）正丁醇和7.2mL（0.125mol）冰醋酸，再加入3～4滴浓硫酸，摇匀，投入1～2粒沸石。按右图所示安装带分水器的回流反应装置，并在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口。②打开冷凝水，圆底烧瓶在石棉网上用小火加热。在反应过程中，通过分水器下部的旋塞不断分出生成的水，注意保持分水器中水层液面原来的高度，使油层尽量回到圆底烧瓶中。反应达到终点后，停止加热，记录分出的水的体积。（二）产品的精制③将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，用10mL的水洗涤。有机层继续用10mL10%Na2CO3洗涤至中性，再用10mL的水洗涤，最后将有机层转移至锥形瓶中，再用无水硫酸镁干燥。④将干燥后的乙酸正丁酯滤入50mL烧瓶中，常压蒸馏，收集124～126℃的馏分，得11.6g产品。（1）写出该制备反应的化学方程式。（2）冷水应该从冷凝管（填a或b）管口通入。（3）步骤②中不断从分水器下部分出生成的水的目的是。步骤②中判断反应终点的依据是。（4）产品的精制过程步骤③中，第一次水洗的目的是。两次洗涤完成后将有机层从分液漏斗的置入锥形瓶中。（5）下列关于分液漏斗的使用叙述正确的是。A．分液漏斗使用前必须要检漏，只要分液漏斗的旋塞芯处不漏水即可使用B．装液时，分液漏斗中液体的总体积不得超过其容积的2/3C．萃取振荡操作应如右图所示D．放出液体时，需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔（6）该实验过程中，生成乙酸正丁酯（式量116）的产率是。29．(14分)已知：①NaNO2具有强氧化性②NaNO2HCl微碱性NH2N2+OHNNOH奥沙拉秦是一种抗菌药。其合成路线如下：COOHHOCH3OH浓硫酸AHNO3CH3COOHC8H7NO5CH3SO2ClCOOCH3CH3O2SONO2H2Pd－CNaNO2HClC9H11NSO5A微碱性FNaOH调节pHNNCOONaHOCOONaOH水杨酸BCDE奥沙拉秦COOCH3CH3O2SON2+(1)写出水杨酸中所含官能团的名称是，A的分子式是。(2)写出D→E的反应类型是。(3)整个合成路线看，设计B→C步骤的作用是。(4)写出D的结构简式是。(5)写出A→B的化学反应方程式。(6)有机物G(结构简式见右图)也可用于合成奥沙拉秦。它的一种同分异构体X是α－氨基酸，能与FeCl3发生显色反应，其分子中共有6种不同化学环境的H原子，X的结构简式为。理综化学答案：7、D8、C9、D10、C11、D12、C13、C[26．（14分）（1）CuCl2（2分）（2）①AlCl3（2分AlO2－+H++H2O=Al(OH)3或者Al(OH)4－+H+＝Al(OH)3↓+H2O（2分）②D（2分）（3）AgNO3、NH4NO3、NaNO2（2分）红棕色气体产生（2分）2HNO2=NO↑+NO2↑+H2O（2分）27．（14分）（1）①328H2SO43228（2分）②略（建议用双线桥表示）（2分）（2）①CD（2分。各1分，多填1个倒扣1分，不出现负分）②CH3OH（g）+3/2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）△H＝－651kJ·mol-1（2分）③ⅰ）270℃（2分。没单位扣1分。ⅱ）4（2分）（3）2×10-4mol/L（2分。没写