期末自测卷2

华南农业大学无机及分析化学期末自测卷2一、选择题（每题2分，共32分，选择一个最合适的答案）（）1、甲醛(HCHO)为平面型分子，因此可推测甲醛上C原子的杂化类型为AspBsp2Csp3Ddsp2（）2、下列相同质量摩尔浓度的溶液中,凝固点最低的是A葡萄糖C6H12O6B甘油C3H8O3CNaClDCaCl2（）3、下列哪一个原电池符号是正确的。A（-）Zn|Zn2+（1mol.L-1）║Cu|Cu2+（1mol.L-1）（+）B（-）Zn|Zn2+（1mol.L-1）║Fe3+（1mol.L-1）|Fe2+（1mol.L-1）|Pt（+）C（-）Zn|Zn2+（1mol.L-1）║Fe3+（1mol.L-1），Fe2+（1mol.L-1）（+）D（-）Zn|Zn2+（1mol.L-1）║Fe3+（1mol.L-1），Fe2+（1mol.L-1）|Pt（+）（）4、在Ag+/Ag标准电极中，加入下列物质，电极电势数值下降最大的是ANaClBNaBrCNaIDAgNO3（）5、已知（Cl2/Cl-）=1.36V,（O2/H2O2）=0.682V,（I2/I-）=0.54V，（Na+/Na）=-2.71V，则还原性最强的物质是ANaBH2O2CCl-DI-（）6、用高锰酸钾作标准溶液进行直接滴定时，用下列哪种酸调节酸度比较合适。AHClBHNO3CH2SO4DHAc（）7、已知[PtCl2(OH)2]为平面四方形结构，其中心离子采用的杂化类型为Asp3Bdsp2Csp2dDsp（）8、下列螯合剂螯合能力最强的是AH2NCH2NH2BH2NCH2CH2CH2CH2NH2CH2NCH2CH2NH2DH2NCH2CH2CH2CH2CH2CH2NH2（）9、有关配位滴定法的下列哪种说法是错误的。AEDTA是乙二胺四乙酸二钠,是一个六齿配体。BEDTA与大多数金属离子形成螯合比为1:1的稳定螯合物。C配位滴定可以在任意酸度下进行。D可以用加热或加有机溶剂来消除指示剂的僵化现象。（）10、下列说法错误的是A在沉淀滴定时剧烈摇动的目的是为了减少沉淀的吸附。B电极反应Cl2+2e=2Cl-的电极电位大小与酸度无关。CCaCO3和CaF2的spK相近，两者在水中的溶解度（/mol.L-1）相近。D使用催化剂能使化学反应速率加快，因而可提高单位时间内的产率。（）11.0.1mol·L-1的Sn2+和0.01mol·L-1的Sn4+组成的电极，其电极电位是：A.+0.059/2B.+0.059C.-0.059D.-0.059/2（）12.在一定条件下，某反应的转化率为34.6%，如加入催化剂，该反应的转化率将会：A.大于34.6%B.小于34.6%C.等于34.6%D.不能确定（）13.85mL0.005mol·L-1的AgNO3与15mL0.01mol·L-1的KBr混合制得AgBr溶胶，下列电解质聚沉值最小的为：A.AlCl3B.NaClC.K3[Fe(CN)6]D.MgCl2（）14.第三周期中，Mg、Al、Si、P基态原子第一电离能大小顺序为：A.MgAlSiPB.MgAlSiPC.MgAlPSiD.AlMgSiP（）15.据杂化轨道理论，BF3和NF3分子的空间构型分别为：A.均为平面三角形B.均为三角锥型C.BF3为平面三角形，NF3为三角锥型D.BF3为三角锥型，NF3为平面三角形（）16.配合物[A(en)2Br2]+中，A的氧化数和配位数分别为：A.+3和4B.+3和6C.+2和4D.+2和6二、填空题（每空1分，共36分）1.某原子的原子序数是16，其电子构型为，在周期表中位于第周期族。2.改正下列错误的外围电子构型。2s22px2；3d44s23.共价键的特点是既有性，又有性。4.碘分子之间的相互作用力主要为范德华力中的，水分子之间的相互作用力除范德华力外还有较强的，根据相似相溶原理，可以预测碘在水中的溶解度是较的。5.已知反应2NO（g）+O2（g）===2NO2（g）为基元反应，则该反应的反应速率方程为r=。若体系的压力增加1倍，反应速率会增加倍。6.通常，反应速率随温度升高而，但对活化能不同的两个反应，温度同样升高10K，活化能大的反应速率增加较。7.蔗糖水溶液的沸点应比纯水的沸点。如果将该蔗糖水溶液在敞开的容器中不断地加热，其沸点是否恒定？8.在溶胶中加入电解质会发生聚沉作用。对正溶胶起聚沉作用的主要是电解质的，而且其电荷越大，对溶胶的凝结能力越。9.氧化还原滴定两电对的电极电势差值越，滴定突跃范围越，一般电极电势差值大于伏方可准确滴定。10.氯化六氨合钴（III）的化学式为。11.金属离子Fe2+的外围电子构型为3s23p63d6，与F-离子形成[FeF6]4-外轨型配合物，该配合物中心离子的杂化类型为，该配合物是否有磁性。12.碳酸一氯一羟基四氨合铂（IV）的化学式为,中心离子为，配位数为。13.在配位滴定中，提高滴定的pH，有利的是，但不利的是，故存在着滴定的最低pH和最高pH。14.已知①[CuY]2-、②[Cu(en)2]2+、③[Cu(NH3)4]2+的稳定常数Kf分别为6.3×1018、4×1019和1.4×1014，则这三种配离子的稳定性由大到小排列的顺序是。15.在PH3、H3PO4中，磷的氧化数依次为。16.原电池中常装有盐桥，其作用是①②，其成分是。17.在测定水的硬度实验中，已知lgKf(CaY)=10.7，lgKf(MgY)=8.7，在pH=10时lg[Y(H)]=0.45，用EDTA滴定可测得和的合量。三、计算题（每题8分，共32分）1.在含0.15mol·L-1[Cu(NH3)4]2+、1.0mol·L-1自由NH3和0.1mol·L-1NH4Cl的溶液中，有无Cu(OH)2沉淀生成。（已知铜氨配离子Kf=4.8×1012，氢氧化铜Ksp=2.2×10-20，氨水Kb=1.8×10-5）2.在1L0.1mol·L-1AgNO3溶液中需要加入多少molNH3，才能使Ag+离子浓度降低到2.0×10-7mol·L-1？（已知银氨配离子Kf=1.7×107）3.计算2(Cu/CuI)，并说明下述反应进行的方向。2Cu2++4I-=2CuI↓+I2（已知2(/)CuCu=0.16V，-2(I/I)=0.54V，Ksp(CuI)=5.00×10-12）4.将反应Ni＋2Fe3+=Ni2+＋2Fe2+设计成原电池。(1)计算标准状态下原电池的电动势E。(2)若只改变Fe2+的浓度，使c(Fe2+)=0.001mol.L-1，而其他条件不变，电池的电动势又是多少？已知2(Ni/Ni)0.246V，32(Fe/Fe)0.771V。无机及分析化学期末自测卷2参考答案一、选择题BDDCA；CBCCC；DCCDC；B二、填空题1.1s22s22p63s23p4，三，VIA；2.错，2s22px12py1，错，3d54s1；3.饱和性，方向性；4.色散力，氢键，小5.kc(NO)2c(O2)，8；6.增大，大；7.高，否；8.负离子，大；9.大，大，0.4；10.[Co(NH3)6]Cl3；11.sp3d2，有12.[Pt(NH3)4OHCl]CO3，Pt，4。13.金属离子的配位反应，金属离子可能发生水解。14.①、②、③。15.+3和+5。16.导电，使电极中的溶液保持电中性，稀电解质溶液。17.Ca2+﹑Mg2+三、计算题1.解：NH3+H2ONH4++OH-平衡浓度/mol·L-11.00.1x4NH3+Cu2+[Cu(NH3)4]2++-4341(NH)(OH)0.1(NH)1.01.810()bccxKcxmolL2+12342+4432+14-1[Cu(NH)]0.154.810(Cu)[(NH)](1.0)(Cu)3.110molLcKccycyf平衡浓度/mol·L-11.0y0.15Cu(OH)2Cu2++2OH-Qsp=c(Cu2+)·[c(OH-)]2=3.1×10-14×(1.8×10-4)2=1.0×10-21QspKsp=2.2×10-20，无Cu(OH)2沉淀生成。2.解Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+平衡浓度/mol·L-12.0×10-7x0.1-2.0×10-7=0.177-10.11.7102.0100.17(molL)fKxx即在1L0.1mol·L-1AgNO3溶液中需要加入：0.20+0.17=0.37molNH3。3.解：在Cu2++I-+eCuI中，各物种处于标准状态，即c(Cu2+)=c(I-)=1.0mol.L-1。根据沉淀平衡CuICu++I-+-+12(Cu)(I)(Cu)5.010spKccc22+22++12(Cu/CuI)(Cu/Cu)(Cu)(Cu/Cu)0.059lg(Cu)10.160.059lg0.83(V)5.010cc对反应Cu2++I-=CuI↓+1/2I2E=2(Cu/CuI)--2(I/I)=0.83-0.54=0.29（V）E0，在标准状态下能自发向右进行。4.解：E=0.771-(-0.246)=1.017V=0.771+0.059lg(1/0.001)=0.948VE=0.948-(-0.246)=1.194V