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1富阳场口中学2014届高三8月教学质量检测化学试题相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Cl-35.5，F-19，Si-28，Na-23，Mg-24，K-39,Fe-56，Cu-64一、选择题：（每小题只有1个选项符合题意。每题2分，共20分）1．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是①常温下，c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+②加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－③中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－④使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－⑤无色溶液中：K+、Al3+、NO3－、HCO3－A．②③B．①③C．①D．①④⑤2．下列说法正确的是A．铝、铁、铜相比较，铜元素在自然界中的含量最低、铁元素含量最高B．Al2O3、MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料C．铜矿石在细菌作用下可直接转化为单质铜，这个过程中叫生物炼铜D．用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生．．温室气体3．下列有关化学用语表示正确的是A．二氧化硅的分子式SiO2B．邻羟基苯甲酸的结构简式：C．次氯酸的电子式D．质子数为53，中子数为78的碘原子：13153I4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确．．．的是A．36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3NAB．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的共价键数目为4.5NAC．标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后气体中分子总数为3NAD．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA5．下列说法正确的是A．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品B．二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸C．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸比碳酸强D．2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO42-6.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中不正确．．．的是A．每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为4molB．Fe2+和S2O32-都是还原剂C．1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3molD．x＝47、一定条件下CuS与稀HNO3发生反应，所得还原产物为NO，氧化产物为SO42—。现将0.06molCuS加入到50mL4.2mol/LHNO3中，充分反应之后，忽略溶液体积变化，下列说法正确的是A．被还原的硝酸为0.08molB．反应后溶液中仍有硝酸剩余C．反应后溶液的pH＝1D．CuS未全部参加反应28、已知，下列反应可以发生：Br2+H2SO3+H2O=2HBr+H2SO4，在100mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br-变为Br2。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于：A.0.0075mol/LB.0.0018mol/LC.0.075mol/LD.0.08mol/L9、下列解释实验现象的反应方程式正确的是A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2==Na2O2B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl＋S2－==Ag2S↓＋2Cl－C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O10．在过量的稀硫酸溶液中加入5.6gFe粉，待反应完全后，再加入50mL0.5mol·L-1KNO3溶液，恰好反应完全。该反应的方程式为：“FeSO4+KNO3+H2SO4＝K2SO4+Fe2(SO4)3+NxOy+H2O”，则对该反应的下列说法正确的是A．反应中还原产物是NOB．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶4C．反应过程中转移的电子数为8eD．化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、511．下列实验报告记录的实验现象正确的是12．能正确表示下列反应的离子方程式为（）A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3-B．Fe3+溶液中滴加过量的氨水：Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓C．Cu2+溶液中滴加过量的氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+D．将1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积均匀混合：6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋13.在容积不变的密闭容器中有反应：X(g)+Y(g)z(g)，若Z(g)的物质的量浓度c(Z)与温度T的关系如右图所示。则下列说法不正确的是A．A点与B点相比，B点的c(X)大B．A点与C点的化学反应速率：前者后者C．在反应进行到D点时，V正＜V逆D．A、B、C点都表示该反应达平衡状态314．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图）。下列说法正确的是A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D．如图所示转化反应都是氧化还原反应15．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是A．取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克B．取a克混合物与稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物充分加热，减重b克D．取a克混合物与Ba（OH）2充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体16.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。下列有关该方法的叙述中不正确．．．的是A.能耗大是该方法的一大缺点B.整个过程中，有2种物质可以循环利用C.“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤D.该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品17．把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na+)A．Lmolab/)2010(B．Lmolab/)2(C．Lmolab/)255(D．Lmolab/)510(18.工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气中含有SO2，为便于监控，实施环境保护，下列适合测定硫酸尾气SO2含量的试剂是A．品红溶液B．浓硝酸C．碘水、淀粉溶液D．以上都能19．将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份。①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2；③一份直接放入足量的盐4酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3．下列说法正确的是A．V1=V3＞V2B．V2＞V1=V3C．V1=V2＞V3D．V1＞V3＞V220．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误．．的是A．原混合酸中NO3－物质的量为0.2molB．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4D.H2SO4浓度为4mol·L－1二．问答题21.（10分）阅读下表中短周期主族元素的相关信息。元素代号相关信息AA单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液BB原子最外层电子数是其内层电子数的三倍C在第三周期元素中，C的简单离子半径最小DA、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分E所有有机物中都含有E元素请回答：(1)写出E在元素周期表中的位置：_______；C的简单离子的结构示意图：___________；(2)A在真空高压下能与由D、E组成的分子呈正四面体结构的化合物Y反应生成2种固体物质，其中一种是自然界中硬度最大的物质，此反应在科学上有“稻草变黄金”的美称。请写出该反应的化学方程式：____________________________；5(3)常温下，0．1mol·L-1X溶液的pH7(填“”、“=”或“”)。简述X可以做家用消毒剂的理由：_________________________________________。22．（包括2小题，满分共10分）（1）玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，肯定不需要．．．使用玻璃棒进行操作的是_______________（可以多选）A.用pH试纸测定Na2CO3溶液的pHB.从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KClC.实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀D.配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液E.取某溶液做焰色反应实验，说明该溶液中含有钠元素F.用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验G.促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体H.用倾析法进行分离、洗涤颗粒较大的沉淀（2）、可用于分离或提纯物质的方法有：A．分馏B．盐析C．过滤D．重结晶E．升华F．渗析G．电解H．加热分解I．蒸馏J．灼热氧化如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内：除去水中的Na＋、SO2－4、Cl－等杂质________；除去淀粉溶液中的少量碘化钠________；从油脂皂化反应的混合液中分离出高级脂肪酸钠________；除去粗铜中锌、银等金属________；23．(10分)工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的pH在5.0~6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3．Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用该原理处理污水，设计装置示意图如图所示．(l)①实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣．此时应向污水中加入适量的a．HClb．CH3CH2OHc．Na2SO4d．NaOH②电解池阳极实际发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是I．；II．(2)某种燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极．正极的电极反应是______________________；(4)上述燃料电池中有1.6gCH4参加反应，则转移的电子数为24.（20分）阅读下列材料：过氧化氢(H2O2)又称双氧水，它是一种二元弱酸，比碳酸的酸性还弱。过氧化氢的沸点比水高，且受热易分解。作为一种经典化工产品，工业上早在100多年前便开始生产过氧化氢。随着社会需求的增长，尤其是生态环境保护的需要，双氧水近年来更受人们的青睐，并称其为绿色氧化剂。为了贮存、运输、使用的方便，工业上采6用“醇析法”将其转化成固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO3·3H2O2)，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。根据上述材料，回答下列问题：(1)H2O2的结构特点决定了H2O2具有多重性质。①双氧水有多种性质：Na2O2＋2HCl===H2O2＋2NaCl，这个反应体现了双氧水的性，H2O2的电离方程式为。②将H2O2加入酸化的KMnO4溶液中，溶液的紫红色消失，这体现了H2O2的性。(2)H2O2被称为绿色氧化剂的理由是。(3)下列物质不会使过碳酸钠失效的是()A.MnO2B．H2SC．CH3CO