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京翰教育高中化学辅导网月检测化学试卷考生须知：1．本卷满分100分，考试时间100分钟。2．答题前，在答题卷密封区内填写班级、姓名、试场号、考试序号。3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。4．考试结束，只需上交答题卷。相对原子质量：H—1C—12O—16N—14S—32Al—27Ba—137Na—23Mg—24Cl—35.5一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1~10题每小题2分，11~18题每小题3分，共44分）1．下列说法正确的是A．等质量的聚乙烯和乙烯燃烧消耗的氧气不相等B．淀粉、纤维素、蔗糖、麦芽糖等彻底水解后的产物中只有葡萄糖C．同位素示踪法是研究化学反应历程的手段之一，红外光谱法可用于研究有机物分子结构，中和滴定法能用于测量某些盐类物质溶液的浓度D．石油裂化可获得乙烯、丙烯和丁二烯2．下列判断错误的是A．沸点：NH3＞PH3＞AsH3B．熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)33．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A．7.8gNa2O2固体中含有的阴阳离子总数为0.3NAB．25℃时，1LpH=13的NaOH溶液中由水电离出来的OH－个数约为1×10－13NAC．4.4gCO2所含有的成键电子数约为0.8NAD．在标准状况下，等质量的N2和CO的分子数均为NA4．J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表。已知：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是A．J和氢组成的化合物分子有多种B．工业上不用电解M和T组成的化合物来制备MC．R、T两元素的气态氢化物中，R的气态氢化物更稳定D．J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO45．下列有关离子方程式判断正确的是A．铁屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．NaHCO3的水解：HCO3－＋H2OH3O+＋CO32－C．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OD．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O2C6H5OH＋CO32－6．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是①常温下，c(H+)/c(OH－)＝1×10－12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+②加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－③中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－④使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－⑤无色溶液中：K+、Al3+、NO3－、HCO3－A．②③B．①③C．①D．①④⑤7．下列有关溶液中的离子反应及离子浓度大小表述正确的是A．中和相同体积、相同pH的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同京翰教育高中化学辅导网．在NaHCO3溶液中：c(H+)＋c(H2CO3)＝c(OH－)C．在NaOH溶液中加入与其等物质的量的CH3COOH的过程中，始终有c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)D．将相同物质的量浓度的某弱酸（A－为弱酸根）溶液与KA溶液等体积混匀，测得混合后溶液pH＝10，则混合液中c(K＋)＞c(A－)8．右图所示是一种新近开发的固体氧化物燃料电池。它以掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体为固体电解质，在熔融状态下传导氧离子(O2－)，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断不正确的是A．采用多孔电极的目的是易于吸附气体B．有H2放电的b极为电池的负极C．a极对应的电极反应为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－D．b极对应的电极反应为2H2－4e－＋2O2－＝2H2O9．“魔棒”常被用于晚会现场气氛的渲染。“魔棒”发光原理是利用H2O2氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯（CPPO）结构简式如右图。下列说法正确的是A．CPPO难溶于水B．CPPO属于芳香烃也属于高分子化合物C．1molCPPO与NaOH稀溶液反应（不考虑苯环上氯原子水解），最多消耗4molNaOHD．1molCPPO与氢气完全反应，需要10molH210．某烷烃的同分异构体中，主链上有4个碳原子的只有两种结构，则含有相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的烯烃（只含一个碳碳双键）的同分异构体有（不考虑立体异构）A．2种B．3种C．4种D．5种11．常温时，Ksp[Mg(OH)2]＝1.1×10－11，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12Ksp(CH3COOAg)＝2.3×10－3，下列叙述不正确的是A．浓度均为0.2mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀B．将0.001mol·L－1的AgNO3溶液逐滴滴入0.001mol·L－1的KCl和0.001mol·L－1的K2CrO4溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀C．c(Mg2+)为0.11mol·L－1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH要控制在9以上D．在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变12．下列叙述正确的是A．恒容密闭容器中进行的反应3A(g)B(g)＋C(g)，在其它条件不变情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将增大B．对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增加C．将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸干后灼烧，所得固体产物均为Al2O3D．反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)△H＜0在任何条件下均能自发进行13．在容积不变的密闭容器中有反应：X(g)+Y(g)Z(g)，达平衡时Z(g)的物质的量浓度c(Z)与温度T的关系如右图所示。则下列说法不正确的是A．A点与B点相比，B点的c(X)大京翰教育高中化学辅导网．A点与C点的化学反应速率：前者＜后者C．在反应进行到D点时，v正＜v逆D．该反应的正反应时放热反应14．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是A．根据图①可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反应是吸热反应B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D．根据图④溶解度与溶液pH关系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO，调节至pH在4左右。15．下列有关实验的叙述正确的一组是①苯酚沾到皮肤上应立即用NaOH溶液清洗②可用氨水清洗做过银镜反应的试管③某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，则该溶液中一定有SO42－④误食CuSO4可用新鲜牛奶解毒⑤除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，可加入饱和Na2CO3溶液充分振荡后分液⑥检验淀粉水解产物，可在水解所得溶液中直接加入新制银氨溶液后水浴加热A．③④⑥B．②③④C．④⑤D．①④⑥16．下列有关实验操作可以达到实验目的的是A．从碘水中萃取碘：由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来B．分离铁离子和铜离子：纸层析法，用蒸馏水与丙酮作展开剂C．分离硝酸钾和氯化钠的混合物（物质的量比为1:1）：先将样品溶解，然后加热至表面出现晶膜后冷却，过滤得硝酸钾晶体；将母液加热至大量晶体析出后，用余热蒸干，得氯化钠晶体D．用NaOH标准溶液滴定待测醋酸浓度：选用酚酞作指示剂，当溶液的颜色恰好变为浅红色且在半分钟内不褪色，即达到滴定终点17．反应2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4＝2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为A．10molB．11molC．12molD．13mol18．已知在t℃，某Ba(OH)2稀溶液中，c(H＋)＝10－amol·L－1、c(OH－)＝10－bmol·L－1，且a+b=16。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸，t℃下测得混合液的pH如下表所示序号Ba(OH)2溶液体积/mL盐酸体积/mL混合液pH122.00]010222.0018.009322.0022.008假设混合时体积变化忽略不计，则c为A．3B．4C．5D．6二、（本题包括2小题，共16分）19．（8分）A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：①将1LpH=3的A溶液分别与0.001mol·L－1xLB溶液、0.001mol·L－1yLD溶液充分反应至中性，京翰教育高中化学辅导网、y大小关系为：y＜x；②浓度均为0.1mol·L－1A和E溶液，pH：A＜E；③浓度均为0.1mol·L－1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。请回答下列问题：（1）相同pH、相同体积的A、E溶液稀释相同的倍数后，溶液的pH：AE（填“＞”“＜”“＝”）。（2）用水稀释0.1mol·L－1B时，溶液中随着水量的增加而减小的②-+(OH)(H)cc；是（填写序号）。①-(B)(OH)cc；③c（H+）和c（OH-）的乘积④OH－的物质的量（3）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如右图中的_______曲线（填写序号）。（4）室温下，向0.01mol·L－1C溶液中滴加0.01mol·L－1D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_______________。20．(8分)中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。（1）有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是A．电解水制氢：2H2O2H2↑＋O2↑B．高温使水分解制氢：2H2O2H2↑＋O2↑C．太阳光催化分解水制氢：2H2O2H2↑＋O2↑D．天然气制氢：CH4＋H2OCO＋3H2（2）CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=－49.0kJ·mol－1，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图所示。①从3min到9min，v(H2)=________mol·L－1·min－1。②能说明上述反应达到平衡状态的是____________（填编号）。A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1（即图中交叉点）B．混合气体的密度不随时间的变化而变化C．单位时间内消耗3molH2，同时生成1molH2OD．CO2的体积分数在混合气体中保持不变（3）工业上，CH3OH也可由CO和H2合成。参考合成反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数：下列说法正确的是_____。A．该反应正反应是放热反应B．该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应△S＜0C．在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1molCO和0.2molH2，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100D．工业上采用稍高的压强(5Mpa)和250℃，是因为此条件下，原料气转化率最高三、（本题包括2小题，共24分）21．（12分）（1）下图所示是实验室中制取气体的一种简易装置。①甲同学用