浙江省杭州市重点高中2012届高三四月模拟试卷

浙江省杭州市重点高中2012届高三四月模拟试卷一、单项选择题1、药用有机化合物A(C8H8O2)为一种无色液体。从A出发可发生如图所示的一系列反应。则下列说法正确的是()。A．根据图示可推知D为苯酚B．G的同分异构体中属于酯且能发生银镜反应的只有一种C．上述各物质中能发生水解反应的有A、B、D、GD．A的结构中含有碳碳双键2、下列图示与对应的叙述相符的是A．图甲表示T1T2，SO2与O2反应过程中的能量变化B．图乙表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00ml0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C．图丙表示Zn－Cu原电池反应过程中的电流强度的变化，T时可能加入了H2O2D．图丁表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后，溶液中c(CO32－)的浓度变化足量溶液A充分反应足量溶液B充分反应3、某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案一：铜铝混合物测定生成气体的体积方案二：铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是A．溶液A和溶液B均可以是盐酸或NaOH溶液B．若溶液B选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏大C．方案一可能产生氢气，方案二可能剩余铜D．实验室中方案Ⅱ更便于实施4、X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们在周期表中位于连续的四个主族，如图所示。Z元素原子最外层电子数是内层电子总数的1/5。下列说法中正确的是（）A．Y最简单气态氢化物比Y相邻周期同主族元素气态氢化物沸点高B．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4C．原子半径由小到大的顺序为：XZYWD．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同5、下列有关实验的说法正确的是：A．为了检验新鲜鸡血中的铁元素，可以在鸡血中加入稀硝酸并加热搅拌后蒸干，得到固体粉末，取少许粉末加入到装有2mL亚铁氰化钾稀溶液的试管中，可以得到蓝色溶液。B．制作燃料电池的碳棒要在酒精喷灯上反复灼烧，目的是要使碳棒能吸附更多的气体。C．标定氢氧化钠溶液时可以选择邻苯二甲酸氢钾作为基准物质，并用甲基橙作为指示剂。D．莫尔盐制备过程中铁屑要先用碳酸钠溶液浸泡洗涤，分离溶液和固体时不能用倾析法。6、2011年12月5日，环保部制定的《环境空气质量标准》第二次公开征求意见结束，大家普遍赞成将PM2.5（PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m的颗粒物）纳入常规空气质量评价，并增设了臭氧8小时平均浓度限值等，下列有关说法不正确的是：A．高空中臭氧层能够吸收太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障。但低空的臭氧是污染气体，会给人体造成伤害。B．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，实施绿化工程，某种程度可以减少和防治PM2.5污染。C．臭氧是光化学烟雾的主要成分，它可以由汽车排放的氮氧化物在阳光辐射条件下生成，光化学烟雾对人体健康、植物生长都有严重危害。D．PM2.5在空气中形成了气溶胶二、非选择题7、相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO。已知：NO2Fe/HClNH2（苯胺，易被氧化）请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：（1）A的结构简式是，H的结构简式是；（2）反应②③两步能否互换，并说明理由；（3）反应⑤的化学方程式是_________________________________________；（4）OHCOOH有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物有种；（5）请用合成反应流程图表示出由CH2Cl和其他无机物合成最合理的方案（不超过4步）。例：CH2Cl。反应物反应条件反应物反应条件8、氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，图1是模拟制取装置。（1）装置B的作用是；装置D的作用是；（2）利用图1实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，（请按正确的顺序填入下列步骤的序号）。①加热反应一段时间②收集气体并检验其纯度③关闭分液漏斗活塞④停止加热，充分冷却（3）为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是：。（4）甲同学设计一个实验，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。请完善下列实验步骤。①样品称量②加入________溶液（填化学式），搅拌、过滤③________（填操作名称）④_______（填操作名称）⑤称量碳酸钙（5）乙同学利用图2装置测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。他称取46mg所制得的氢化钙样品，记录开始时注射器活栓停留在10.00mL刻度处，反应结束后充分冷却，活栓最终停留在57.04mL刻度处。（上述气体体积均在标准状况下测定）试通过计算求样品中氢化钙的纯度：。(6)请你再设计一种氢化钙纯度的测定方法：。9、Ⅰ.A、B、C、D、E为五种常见的短周期元素，常温下，A、B可形成B2A2和B2A两种液态化合物，B与D可组成分子X，X水溶液呈碱性，C元素的焰色反应呈黄色，E与C同周期，且E的最高价氧化物的水化物呈两性。试回答：（1）D元素在周期表中的位置为。（2）A、D、E三种元素形成的盐（化学式A9D3E）的水溶液呈酸性，用离子方程式解释其原因；（3）用A单质和B单质可制取气体燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液，两极分别通入A单质和B单质。写出该电池负极的电极反应式：。Ⅱ.工业上常将BaSO4转化成BaCO3后，再将其制成可溶性钡盐。现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加入纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42-物质的量浓度不小于0.01mol·L-，则溶液中CO32-物质的量浓度应≧mol·L-[KSP（BaSO4）=1×10-10mol2·L-2；KSP（BaCO3）=2.6×10-9mol2·L-2]Ⅲ.某温度下在容积固定的密闭容器中，下列反应达到平衡：M(g)+H2O(g)-N(g)+H2(g)n(M):n(H2O)M转化率H2O转化率1：10.50.51：20.670.331：30.750.25①该反应的平衡常数为。该温度下，向容器中充入1molM、3molH2O、2molN、1.5molH2，则起始时该反应速率V正V逆（填“”、“”或“=”）②结合表中数据判断下列说法中正确的是。A．增加H2O（g）的量，M的转化率升高而H2O（g）的转化率降低B．若M与H2O（g）的转化率相同时，二者的初始投入量一定相同C．M和H2O（g）初始物质的量之比等于二者转化率之比D．当M与H2O（g）物质的之比为1：4时，M的转化率为0.8510、2010年诺贝尔化学奖颁发给因在“有机合成中的钯催化交叉偶联反应”研究领域做出杰出贡献的美日科学家。有机合成中常用的钯/活性炭催化剂若长期使用，会被铁、有机化合物等杂质污染而失去活性，成为废催化剂。而钯是一种贵金属，对其回收再利用显得极为重要。一种由废催化剂制取PdCl2的工艺流程如下：(1)“焙烧1”通入空气的目的是_______________________________________________。(2)甲酸在反应中被氧化为二氧化碳，写出并配平甲酸与PdO反应的化学方程式：________________________。(3)加入浓氨水的过程中，需要控制溶液的pH为8～9，实验室中检测溶液pH的简单方法是________________________________。(4)Pd中加入王水(浓硝酸与浓盐酸的混合物)的反应可以表示为Pd＋HCl＋HNO3―→A＋B↑＋H2O(未配平)。其中B为无色有毒气体，该气体在空气中不能稳定存在；A中含有三种元素，其中Pd元素的质量分数为42.4%，H元素的质量分数为0.8%。通过计算判断物质A的化学式________。(5)写出“焙烧2”发生反应的化学方程式____________________________。以下是答案一、单项选择题1、A2、C3、B4、A5、B6、D二、非选择题7、（1）CNHOnOHH或（2）不能，因为还原得到的氨基会被氧化。（3）CHOAg(NH3)2OHCOONH4NH3OH2+2+2Ag+3+（4）6（5）CH2ClCH2ClCH2Cl2CH2ClClCH2OHOH催化剂NaOH，醇NaOH(aq)H28、（1）除去氢气中的水蒸气；防止空气中的水蒸气进入C装置（（2）②①④③（3）无水硫酸铜（或其他合理答案）（4）Na2CO3（K2CO3或其他合理答案）洗涤烘干（干燥）（5）95.9％（6）称取一定量的样品（m1g），加入盐酸溶液至不再冒气泡（反应完全），然后将溶液蒸发得到氯化钙固体(m2g)，根据m1、m2即可得到氢化钙的纯度。（或其他合理答案）9、Ⅰ.（1）第二周期，第VA族（2）Al3++3H2OAl(OH)3+3H+（3）2H2—4e—+4OH—==4H2OⅡ.0.26Ⅲ.①1=②AB10、(1)使有机化合物等可燃物通过燃烧而除掉(2)HCOOH＋PdO===Pd＋CO2↑＋H2O(3)用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上(4)H2PdCl4(5)Pd(NH3)2Cl22NH3↑＋PdCl2