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高考资源网（），您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。学年第一学期高三月考（10月）化学试卷注意事项：1、本试卷分选择题和非选择题两部分。共100分。考试时间90分钟。2、考生务必将自己的姓名、班级、学号写在答题卷上。考试结束后，交回答题卷。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24P-31S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64选择题（共60分）一、选择题：（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）1．下列有关化学用语的说法中不正确．．．的是()A．－OH与都表示羟基B．CH4Si的结构式：C．CH4分子的球棍模型：D．次氯酸分子的电子式：2．下列的叙述，其中正确的是（）A．一定温度和压强下，某气体体积大小取决于其物质的量多少B．摩尔是一个物理量，摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C．若1mol某气体所占的体积为22.4L，则此时一定是在标准状况下D．在标准状况下，1molCl2体积取决于其分子间隙大小，且Cl2具有很强的氧化性，只能作氧化剂3．分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是（）A．H2O、HCOOH、(NH3)2Fe(SO4)2均含有氧，都是氧化物B．HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸C．赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿、孔雀石都是常见的铁矿石D．Na2CO3、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2都属于离子化合物4．下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是（）高考资源网（），您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．17g甲基（—14CH3）所含中子数为9NAB．1molC10H22分子中共价键总数为32NAC．标准状况下，密度为ρg•L—1的某气体纯净物一个分子的质量为D．常温下，0.2molCl2溶于等体积水中，转移电子数为0.2NA6．下列说法正确的是（）A．根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸等B．胶体与溶液的本质区别是分散质的大小，Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液均有丁达尔现象C．因为NO2与NaOH反应为2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，所以NO2是酸性氧化物D．铝粉和氧化镁粉末混合，不能发生铝热反应7．通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是（）A．金属离子只有氧化性，非金属离子只有还原性B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强D．在化学反应中，一定有化学键的断裂和形成，并伴有能量的变化8．下列有关物质的分类或归类正确的是（）①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银②化合物：乙醇、重钙、苯乙烯、HD③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同位素：12C、13C、14CA．①③④B．③⑤C．②③⑤D．②④9．下列有关化学用语正确的是（）A．同系物之间不可能互为同分异构体，乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物B．正四面体分子中键角都是109°28′高考资源网（），您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。．若1735Cl、1737Cl为不同的核素，有相似的化学性质D．根据元素原子最外层电子数的多少，将元素分为金属元素和非金属元素10．对下列说法中不正确的是（）A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝表面的氧化铝膜熔点高B．有发光、发热、变色、爆炸等现象发生的不一定都是化学变化C．直径介于1～100nm之间的微粒称为胶体(1nm=1×10-9m)D．严格地讲“通风橱”是一种不负责的处理手段，没有将实验产生的有害气体实现无害转化或吸收11．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、MnO4-、SO42-②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、SO42-、NO3-、Mg2+④在由水电离出的c(OH-)=10-13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-⑤能使酚酞变红色的溶液：Na+、C1-、S2-、SO32-⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-A．②④⑤B．②③④⑤C．①②⑤D．④⑤⑥12．下列反应的离子方程式中，不正确．．．的是（）A．澄清石灰水加入少量小苏打溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OB．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C．Ba(OH)2溶液中加入过量的NaHSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OD．用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl-＋2H2OC12↑＋H2↑＋2OH-13．下列过程属于化学变化的有（）①白色的硫酸铜粉末久置于空气中变成蓝色；②淀粉遇碘变蓝；③蜂蚁螫咬处涂稀氨水或小苏打溶液可以减轻痛苦；④福尔马林浸制标本；⑤氯化钠溶液通电后导电；⑥纸层析法分离Fe3+和Cu2+；A．5B．4C．6D．2个14．把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混高考资源网（），您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。合溶液中钾离子浓度为（）A．0.1(b-2a)mol/LB．10(b-2a)mol/LC．10(b-a)mol/LD．10(2a-b)mol/L15．甲、乙两同学各取相同的硝酸钾溶液90g，甲将溶液蒸发出20g水再冷却到20℃，析出晶体4g；乙将溶液蒸发出25g水后也冷却到20℃，析出晶体5.6g。原硝酸钾溶液中溶质的质量分数为（）A．32%B．24.2%C．22.2%D．16.7%二、选择题：（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）16．设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述不正确的（）A．5g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0.6NAB．5.6g铁与0.1mol氯气充分反应转移电子数为0.2NAC．常温常压下，46gNO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NAD．50mL12mol•L-1浓盐酸与足量二氧化锰反应，转移电子数为0.3NA17．下列离子方程式正确的是（）A．漂白粉溶液通入足量的CO2：Ca2++2ClO-＋CO2＋H2O＝2HClO＋CaCO3↓B．含3molFeCl2和1molNaI混合溶液中加入1molCl2：2I-＋Cl2＝2Cl-＋I2C．在Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Mg2+＋2HCO3-＋4OH-＝Mg(OH)2↓＋2CO32-＋2H2OD．FeSO4溶液中加H2O2溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O18．有下列四种判断：①两种弱酸相互反应生成两种强酸；②两种弱酸盐相互作用后生成两种强酸盐；③一种弱酸和一种盐溶液作用后，得到一种强酸和一种盐；④两种酸溶液混合后，溶液的酸性减弱。其中有具体例证的是（）A．①②③④B．②③C．②③④D．①②19．著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。（注：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+Fe3+I2。）下列说法正确的是（）高考资源网（），您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HICeI4+2H2↑B．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+==Ce3++2Fe3+C．在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阴极获得铈D．四种的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它们互称为同素异形体20．在分开盛放的M、N两溶液中，各含下列十四种离子中的七种：Al3+、Na+、K+、Fe3+、NH4+、H+、Cl—、NO3—、OH—、S2—、MnO4—、SO42—、AlO2—、CO32—，且两溶液里所含离子不相同，已知M溶液中的阳离子只有两种，则N溶液中的阴离子应该是（）A．NH4+S2—CO32—B．MnO4—SO42—NO3—C．NO3—Cl—SO42—D．AlO2—SO42—MnO4—21．A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)：下列判断正确的是（）A．X元素可能为AlB．X元素一定为非金属元素C．反应①和②互为可逆反应D．反应①和②不一定为氧化还原反应22．将11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体。再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。根据题意推断气体x的成分可能是（）A．0.3molNO2和0.3molNOB．0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O4C．0.2molNO2和0.1molN2O4D．0.6molNO23．有3份等质量的小苏打，第1份直接与过量盐酸反应；第2份先加热，使其部分分解后，再与过量盐酸反应；第3份先加热，使其完全分解后，再与过量盐酸反应。假若盐酸的物质的量浓度相同，实际消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是（）A．V1＞V2＞V3B．V1＞V3＞V2C．V2＞V3＞V1D．V1=V2=V324．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32—+O2+xOH－Fe3O4+S4O62—+2H2O，下列说法中，不正确．．．的是高考资源网（），您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。（）A．每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为4molB．Fe2+和S2O32—都是还原剂C．1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3molD．x＝425．下述实验操作和结论表达正确的是（）编号实验操作实验结论A标况下，用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体作喷泉实验，假设两烧瓶内充满溶液且溶质的不扩散实验后，两溶液的物质的量浓度和质量分数都不同B量筒量液体体积时，平视读数为V1mL，仰视读数为V2mL，俯视读数为V3mL则V3V1V2C用托盘天平称量5.5g食盐，操作时食盐与砝码的位置放颠倒了实际称得食盐的质量为6.0gD将SO2气体通入KMnO4溶液中，溶液褪色证明SO2具有漂白性非选择题（共40分）26．（10分）硝酸铜受热易分解：2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑，当温度达到800℃时，CuO开始分解：4CuO2Cu2O+O2↑，至1000℃以上，CuO完全分解（加热过程中忽略2NO2⇌N2O4，2NO2＝2NO+O2等反应）。现取5.64gCu(NO3)2无水晶体，在一定温度下使其分解，将生成的气体及时导出并用足量的NaOH溶液充分吸收。⑴若该质量的无水硝酸铜经加热完全分解，其中的铜元素全部转化为氧化铜，则氧化铜的质量是__________g。⑵若该质量的无水硝酸铜完全分解，铜元素全部转化为氧化亚铜，反应过程中生成的气体被足量的NaOH溶液充分吸收后，还有多余的气体，则多余的气体是________（填分子式），其体积（标准状况）是_____________L。⑶若该质量的无水硝酸铜分解后的残留固体中含有1.60gCuO，则残留固体的质量可能是_________g。27．（14分）1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：可能大量含有的阳离子H+NH4