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1/7浙江省温州中学2012学年第一学期期中考试高三化学试卷可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16S—32Mg—24Na—23Fe—56Si—28Cl—35.5一、选择题：（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1．下面关于“2”涵义的解释中，正确的是（）A．CH2O中的“2”表示一个甲醛分子中含有2个氢离子B．3H2SO4中的“2”表示3个硫酸分子中含有2个氢原子C．Ca2+中的“2”表示一个钙离子带2个单位电荷D．Al2(SO4)3中的“2”表示3个硫酸根的化合价为-2价2．下列有关双氧水说法错误的是（）A．H2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在共价键B．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂C．H2O2在过氧化氢酶的催化下。随着温度的升高，分解速率持续加快D．H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似、与SO2不同3．下列几种微粒中能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是（）A．HSO4-B．Cl-C．aX+D．bX2-4．甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含离子如下表所示，取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c(甲)c(乙)c(丙)，则乙物质可能是（）阴离子OH－、NO－3、SO2－4阳离子NH＋4、Na＋、Mg2＋①MgSO4②NaOH③(NH4)2SO4④Mg(NO3)2⑤NH4NO3A．①②B．③④C．③⑤D．①⑤5．按图甲装置进行实验，实验结果如图乙所示。乙中横坐标x表示电路中通过电子的物质的量，纵坐标y表示反应物或生成物的物质的量，下列叙述不正确．．．的是（）A．E表示反应生成铜的物质的量B．E表示反应消耗水的物质的量C．F表示反应生成氧气的物质的量D．F表示反应生成硫酸的物质的量6．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合有序号甲乙丙①CO2SO2石灰水②HClCO2石灰水③CO2SO2Ba(NO3)2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2A．2种B．3种C．4种D．5种7．常温下，加水冲稀时c(H＋)/c(OH－)的值明显减小的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）①K＋、Cl－、NO－3、CH3COO－②K＋、Fe2＋、I－、SO2－4③Ba2＋、Cl－、NO－3、Na＋2/7④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO－3⑤K＋、SO2－3、Cl－、NO－3A．①③⑤B．②③C．②④D．②③⑤8．某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是（）①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+②有沉淀生成③有气体产生④溶液颜色发生变化⑤溶液中共发生了3个氧化还原反应A．①③⑤B．①②③④C．②④⑤D．①②③④⑤9．在分开盛放的M、N两溶液中，各含下列十四种离子中的七种：Al3+、Na+、K+、Fe3+、NH4+、H+、Cl-、NO3-、OH-、S2-、MnO4-、SO42-、AlO2-、CO32-，且两溶液里所含离子不相同，已知M溶液中的阳离子只有两种，则N溶液中的离子应该有（）A．NH4+S2-CO32-B．MnO4-SO42-NO3-C．NO3-Cl-SO42-D．AlO2-SO42-MnO4-10．以NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是几种（）①58.5g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子；②5.6g铁粉与酸反应失去的电子数一定为0.3NA；③4.5gSiO2晶体中含有的共价键数为0.3NA；④标况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA；⑤1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后生成NA个胶粒；⑥常温下，42gC2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子数为3NA⑦10g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为1.2NA⑧1molC10H22分子中含有的共价键数目为32NA⑨在含有NA个醋酸根离子(CH3COO-)的醋酸溶液中氢离子数目为NA⑩标准状况下，22.4LCH4和CH3OH的混合物中含有NA个碳原子A．2种B．3种C．4种D．5种11．多硫化钠Na2Sx(x≥2)在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1︰16，则x的值是（）A．5B．4C．3D．212．LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含U导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是（）A．可加入硫酸以提高电解质的导电性oB．放电时电池内部Li+向负极移动.C．充电过程中，电池负极材料的质量减少D．放电时电池正极反应为FePO4+Li++e-=LiFePO4、13．下列说法不正确的是（）A．反应2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)是一个显著吸热的反应，但在常温下就能自发进行，其原因是该反应的△S0B．已知：NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)△H＜0，则该反应低温下自发，高温下非自发C．反应2K(s)+2H2O(l)=2K+(aq)+2OH-(aq)+H2(g)在高温、低温下都能自发进行D．非自发反应就是不可能发生的反应，自发反应就是能较快进行的反应14．不能使2NO2(g)N2O4(g)平衡体系中NO2与N2O4浓度的比值减小的措施是：（）A．温度、体积不变，通入NO2B．温度、体积不变，通入N2O4C．温度、体积不变，充入氮气D．温度不变，缩小容器体积15．常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：放电充电3/7下列判断正确的是（）A．a9B．在乙组混合液中由水电离出的c(OH-)=10-5mol·L-1C．c1=0.2D．丁组混合液：c(Na+)c(A-)c(H+)c(OH-)16．某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图像如下图所示。下列说法正确的是（）A．原溶液中一定含有的阴离子是：OH-、SiO32-、AlO2-、CO32-B．反应最后形成的溶液中的溶质为NaClC．原溶液中一定含有Na2SO4D．原溶液中含有CO32-与AlO2-的物质的量之比为1:117．甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3·H2O、Na2CO3中的一种。常温下如下实验：①将0.1LpH=9的甲溶液分别与aL0.001mol/L的乙溶液、bL0.001lmol/L的丁溶液充分反应后溶液呈中性时，ab；②浓度均为0.1mol/L的丙和丁溶液等体积混合后，溶液呈酸性③0.1mol/L的甲溶液pH小于0.1mol/L的戊溶液pH。下列判断正确的是（）A．甲的溶质是NH3·H2OB．乙的溶质是CH3COOHC．丙的溶质是NaOHD．戊的溶质是HCl18．下列四个图像的有关说法正确的是（）A．①表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热△H=183kJ／molB．②表示其它条件不变时，反应4A(g)+3B(g)2C(g)+6D在不同压强下B％(B的体积百分含量)随时间的变化，则D一定是气体C．③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D．④表示10mL0.1mol／LNa2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.lmol/LHCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液19．下列说法正确的是（）A．等物质的量浓度的硫酸氢铵溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c(S042-)c(Na+)C(NH4+)c(OH-)=c(H+)B．常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则溶液中微粒浓度存在下面关系：c(HB)c(Na+)c(B-)c(H+)c(OH-)C．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4CI的溶液恰好无色，则此时溶液的PH7D．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，若混合液pH=7，则溶液中：2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)实验编号c(HA)／mol·L-1c(NaOH)／mol·L-1混合溶液的pH甲0.10.1pH=a乙0.20.2pH=9丙c10.2pH=7丁0.20.1pH74/720．将标准状况下的VLCO2通入含有amol氢氧化钠的溶液中经充分反应得溶液I。下列对溶液I中溶质分析正确的是（）A．已知V和a的具体数值可以确定溶液I的溶质B．已知溶液I中溶质的种类和a值，一定能求出VC．向溶液I中加入足量Ba(OH)2溶液充分反应后，过滤出沉淀，经烘干得固体质量为W克。由W和V的值可确定溶液I的溶质D．溶液I中含有溶质的组合可能有3种Ⅱ非选择题（共40分）21．(6分)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu－2e－=Cu2+，还原反应式：2Fe3+＋2e－=2Fe2+。据此，回答下列问题：1）将反应2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑拆写为两个“半反应式”：氧化反应式：，还原反应式：。2）已知某反应的两个“半反应式”为：CH4＋10OH-－8e－=CO32-＋7H2O，O2＋2H2O＋4e－=4OH-，则氧化还原反应离子方程式为。22．（7分）某二元酸H2A的电离情况为：H2A=H++HA-；HA-H++A2-。请据此回答下列有关问题：1）Na2A溶液呈（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），其理由是（用离子方程式表示）。2）写出NaHA溶液中溶质电离常数（Ka）的表达式。3）如果25℃时，0.10mol·L-1H2A溶液的pH=-lg0.11，则0.10mol·L-1的H2A溶液中c(A2-)=mol·L-1。23．(8分)向100mLFeI2溶液中逐渐通入Cl2，会依次生成Cl-、I2、Fe3+、IO3-，其中Fe3+、I2的物质的量随n(Cl2)的变化如图所示，请回答下列问题：1)由图可知，I-、Fe2+、I2三种粒子的还原性由强到弱的顺序为___________________________________。2)当n(Cl2)=0.12mol时，溶液中的离子主要为__________，从开始通入Cl2到n(Cl2)=0.12mol时的总反应的化学方程式为_____________________________________。3)当溶液中n(Cl-)：n(IO3-)=8：1时，通入的Cl2在标准状况下的体积为___________________________。24．(9分)硝酸跟金属反应时，随着硝酸浓度的下降和金属活动性的增大，产物中氮元素的化合价会逐渐下降，它们可能是NO2、NO、N2O、N2或NH4NO3中的一种或几种。现有一定量的铁粉和铝粉组成的混合物跟100mL稀硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出，往反应后的澄清溶液中逐渐加入4.00mol·L－1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的质量的关系如图所示(必要时可加热，忽略气体在水中的溶解)：请回答下列问题：1)由图可知，往反应后的澄清溶液中加入NaOH溶液没有立即出现沉淀，其原因是__________________。2)混合物跟稀硝酸充分反应后的产物中铁元素的化合价是。3)写出图中D―→E阶段所发生的反应的离子方程式