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温州四中2011-2012学年高二下学期期中考试化学试题（满分１００分，考试时间：９０分钟）可能用到的原子量：H：1C:12O:16Na:23Cu：64Zn：65卷Ⅰ（选择题共40分）一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生。下列能源符合未来新能源标准的是①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧2、下列物质属于强电解质的是A.CH3COOHB.Cl2C.NH4ClD.SO23、下列说法正确的是A．凡是自发反应都是放热的B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程C．△S0的反应在任何条件下都能自发进行D．电解池的反应是属于自发反应4、在中和热测定的实验中不需要．．．用到的仪器是A.量筒B.温度计C.环形玻璃搅拌棒D.天平5、下列变化过程中，△S＜0的是A.氯化钠溶于水中B.NH3(g)与HCl(g)反应生成NH4Cl(s)C.干冰（CO2）的升华D.CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)6、反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A．υ(D)=0.4mol·L－1·s－1B．υ(C)=0.5mol·L－1·s－1C．υ(B)=0.6mol·L－1·s－1D．υ(A)=0.15mol·L－1·s－17、下列电离方程式书写不正确的是A．2H2OH3O++OH－B．H2SH++HS－C．NaHSNa++HS－D．NaHCO3=Na++HCO3－8、A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验：①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A2+、C2+盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。确定它们的还原性强弱顺序为A．ABCB．BCAC．CABD．BAC9、在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：对于该平衡，下列叙述正确的是CH3COOHCH3COO-+H+A．加水，平衡向逆反应方向移动，CH3COOH电离度减小B．滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H+)减少C．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动10、一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是①容器中气体的密度不再发生变化②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolYA．①②B．②③C．③④D．①④11、下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)ΔH=+285.8KJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝2×283.0kJ/molC．在稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq)H2O(l)△H＝－57.2kJ/mol若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.2kJD．己知2H2（g）+O2（g）2H2O（l）△H1,2H2（g）+O2（g）2H2O（g）△H2,则△H1△H212、下列叙述正确的是A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOHD．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀13、在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H0下列分析中正确的是A.图Ⅰ研究中的是t0时增大反应物浓度对反应速率的影响B.图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响C.图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高14、现有物质的量浓度均为0.1mol/L的下列5种物质的水溶液：①HNO3②H2SO4③CH3COOH④NaOH其溶液中由水电离出的c(H+)的大小关系是A.③①=④②B.③=①=④②C.②①③④D.③①④②15、化学反应Ｃ(s)＋H2O(g)CO(g)+H2(g)△H0达到平衡，下列叙述正确的是A．减小压强，平衡向正反应方向移动B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动C．加入水蒸气使容器压强增大，平衡向逆反应方向移动D．加入固体碳，平衡向正反应方向移动16、在相同温度下，100mL0.01mol/L醋酸与10mL0.1mol/L醋酸相比，下列数值前者大于后者的是A．中和时所需NaOH的量B．电离程度C．H+浓度D．醋酸的物质的量17、在密闭容器中发生反应aA(g)cC(g)+dD(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积压缩到原来的一半。当达到新的平衡时，D的浓度为原平衡时的1.6倍，则A.平衡向正反应方向移动B.A的转化率变小C.D体积分数变大D.ac+d18、人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2==O2+HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误．．的是（）A.CO与HbO2反应的平衡常数K=[c(O2)·c(HbCO)]/[c(CO)·c(HbO2)]B.人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C.当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D.把CO中毒的病人放入氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动19、在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是()测定时刻/st1t2t3t4c(A)/(mol·L－1)6322c(B)/(mol·L－1)53.533c(C)/(mol·L－1)12.533A.在t3时刻反应已经停止B．A的转化率比B的转化率低C．在容器中发生的反应为2A＋D．在t2～t3内A的平均反应速率为[1/(t3－t2)]mol·L－1·s－120、镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：有关该电池的说法正确的是Cd+2NiOOH+2H2O放电充电Cd(OH)2+2Ni(OH)2A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e—+OH-==NiOOH+H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动卷Ⅱ（非选择题共60分）二、填空题21、（9分）（1）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），当1kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×104kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：（2）已知：C（s）＋O2（g）＝CO2（g）ΔH＝－393.5kJ·mol－12H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝－483.6kJ·mol－1现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g)△H＝—24.8kJ·mol－13Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)△H＝—47.4kJ·mol－1Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)△H＝+640.5kJ·mol－1写出CO(g)还原FeO(s)得到Fe(s)体和CO2(g)的热化学反应方程式：22、（18分）如图装置中，A、B两池溶液的体积均为200mL，⑴判断装置的名称：A池为B池为⑵A池中左边石墨棒为极，电极反应式为A池中电池总反应式(3)若工作一段时间后，B池中Cu棒上析出224ml气体（标准状态），则电路中通过了mol电子，B池中溶液质量（填“增加”、“不变”或“减少”）g，若反应前后溶液的体积不变，反应后A池溶液的pH为23、(12分)一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，△H＜0。反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示：回答下列问题：(1)若降低温度，该反应的化学平衡常数。(填“增大”“减小”或“不变”)(2)该反应处于平衡状态的时间段为。(3)反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是(用文字表达)。10min到15min的曲线变化的原因可能是(填写编号)。a.加了催化剂b.缩小容器体积c.降低温度d.增加SO3的物质的量（4）维持容器体积不变，向该反应的平衡体系中充入氮气,则平衡(填“向左”或“向右”或“不”)移动；维持容器体积不变，向该反应的平衡体系中移走部分混合气体,则平衡(填“向左”或“向右”或“不”)移动。三、计算题24、(21分)恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，10s时，测得A的物质的量为1.7mol，C的反应速率为0.0225mol·L—1·s—1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%。请填写下列空白：（1）x=（2）从反应开始到40s达平衡状态，A的平均反应速率为（3）平衡时容器中B的体积分数为（4）该温度下此反应的平衡常数表达式为数值是（5）在相同温度下，若起始时c（A）=5mol·L-1，c（B）=6mol·L-1，反应进行一段时间后，测得A的浓度为3mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态（填“是”与“否”），此时v（正）v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。2011学年第二学期期中考试2012、4高二化学答案二、填空题21、（9分）（1）C4H10（g）+13/2O2（g）＝4CO2（g）+5H2O（l）△H＝―2900mol·L-1（3分）（2）1：1（3分）（3）CO(g)+FeO(s)==Fe(s)+CO2(g)△H＝―218.0mol·L-1（3分）23、(12分)（每空2分）(1)增大(2)15—20min、25—30min。(3)增大氧气的浓度，a、b。（第二空2分，多选不给分）（4）不、向左。三、计算题