浙江省温州市2010届高三八校联考化学试卷2009.8.10

浙江省温州市2010届高三八校联考化学试卷2009.8.10本试卷22小题，满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对分子质量：H-1C-12O-16N-14Na-23S-32第I卷(共48分)一、选择题（每题只有一个正确答案，共每题3分，共48分）1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成份是聚氯乙烯B．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用C．蛋白质只含C、H、O、N四种元素D．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源2．分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是A．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素B．依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C．根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质D．依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物3．下列有关化学用语正确的是A．乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能互为同分异构体。B．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷C．(CH3)2C=CHCH2CH3分子中的六个碳原子中至少有五个在同一个平面上D．乙烯的结构简式为：CH2CH24．NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是A．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5NAB．6.2gNa2O和7.8gNa2O2混合物中所含有的阴离子数为0.3NAC．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NAD．标准状况下，1L辛烷完全燃烧生成的二氧化碳分子数为8/22.4NA5．已知：H2(g)+F2(g)→2HF(g)，△H=-270kJ•mol-1，下列说法正确的是A．拆开1molH-H与1molF-F需要的总能量大于拆开2molH-F需要的能量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．标准状况下，2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量6.用已知浓度的盐酸滴定用NaOH固体配成的碱溶液时，下列操作使滴定结果偏高的是A．盛放待测液的锥形瓶使用前未用待测液润洗B．用甲基橙作指示剂，配制好的碱溶液在空气中吸收了少量二氧化碳气体C．锥形瓶中颜色由红色变无色，马上记录终点读数，但半分钟不到，溶液又恢复红色D．读标准酸液初始体积时俯视，终点时平视读数7．下列各组离子能在指定溶液中，能大量共存的是A．在能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+，[Al(OH)4]-，S2－，SO42－B．由水电离的H+浓度c(H+)=10－12mol·L－1的溶液中：Cl－，CO32－，NH4+，SO32－C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3-D．pH=2的溶液中：Na+、SO42-、NO3-、[Al(OH)4]-8．下列反应的离子方程式中，不正确的是A．用碳棒作电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O===2Cu+O2↑+4H+B．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C．Ba(OH)2溶液中加入过量的NaHSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OD．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－9．下列说法正确的是A．铁在氧气中燃烧、红热的铁与水蒸气反应都能生成四氧化三铁B．NO2能与水反应生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物，是硝酸的酸酐C．铝粉和氧化镁粉末可以组成铝热剂发生铝热反应D．某元素的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物发生化学反应，则该元素一定是N元素10．右表为元素周期表短周期的一部分。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，不正确的是A．A与B形成的阴离子可能有：AB32－、A2B42－B．E的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点高C．D在过量的B中燃烧的主要产物为DB2D．最高价氧化物对应水化物的酸性：E＞D11．下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是A．一种元素可能有多种氧化物，但是同种化合价只对应一种氧化物B．阳离子只能得到电子被还原，只能做氧化剂C．含有最高价元素的化合物不一定有强的氧化性D．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物12．已知维生素A的结构简式如右图，关于它的说法正确的是A．维生素A分子含有氢原子数为奇数B．维生素A的分子中含有苯环结构C．1mol维生素A在催化剂作用下，可以和3molH2完全加成D．维生素A属于醇，是一种脂溶性维生素13．已知某可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)。反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数与温度(T)和压强(P)的关系如右图。下列叙述正确的A．正反应为吸热反应B．降低温度，正反应速率增大C．a+b＜c+dD．增大压强，逆反应速率增大14．下表是五种银盐的溶度积常数Ksp（25℃）化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.4×10-101.4×10-56.3×10-507.7×10-138.51×10-16下列说法不正确的是A．五种物质在25℃时溶解度（mol·L-1）最大的是Ag2SO4B．在氯化银的悬浊液中加入Na2S溶液则可以生成黑色的Ag2SC．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积和溶解度都相同D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动15．LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠.已知该电池放电时的电极反应式为：正极FePO4+Li++e－==LiFePO4,负极Li－e－==Li+.下列说法中正确的是A.充电时电池反应为FePO4+Li=LiFePO4B.充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连C.放电时电池内部Li+向负极移动D.放电时，在正极上是Li＋得电子被还原16．常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中：c(Na+)=c(CO32—)+c(HCO3—)+c(H2CO3)B．0.1mol·L-1的NH4Cl溶液与0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，得到pH7的溶液中：c(Cl—)=c(Na+)c(NH4+)c(OH—)c(H+)C．浓度分别为0.1mol·L-1和0.01mol·L-1的CH3COOH溶液中：CH3COO—离子浓度前者大于后者的10倍学科D．PH=11的Na2CO3溶液中：c(Na+)-2c(CO32—)-c(HCO3—)=10-3-10-11第II卷（共52分）17．(9分)A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+l，A、B、C、E每种元素都能与D元素组成两种或两种以上的常见化合物。回答下列问题：（1）写出下列各元素的名称：C___________E____________（2）已知：BA3DA(g)+A2D(g)=BD2(g)+3A2(g)△H=+49．0kJ／molBA3DA(g)+1／2D2(g)=BD2(g)+2A2(g)△H=一192．9kJ／mol试写出：气态BA3DA完全燃烧生成气态A2D的热化学方程式(用推出的元素符号写)（3）点燃不纯的A2气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置。下图的装置能起到此作用的是___________。（4）由A、B、C、D四种元素可以组成多种既能与强酸反应又能与强碱反应的化合物。其中有一种在加热条件下能分解生成等物质的量的三种产物，该化合物是；另一种是人体必须的营养物质，它的相对分子质量为75，该化合物是。18．（9分）海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）及综合利用的生产流程简图：请回答：（1）在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等杂质，精制时所用的试剂为：A．盐酸B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．碳酸钠溶液。则加入试剂的顺序是（填编号）。（2）目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是。A．精制饱和食盐水进入阳极室B．纯水（加少量NaOH）进入阴极室C．阴极产物为氢氧化钠和氢气D．电解槽的阳极用金属铁网制成（3）写出电解饱和NaCl溶液的离子反应方程式：。（4）此工业煅烧贝壳得到氧化钙。石灰石和贝壳的主要成份相同，事实上，石灰石在许多化学工业生产都发挥了极大的作用，请写出一条化工生产中碳酸钙参与的化学反应方程式（此工业涉及的方程式除外）。（5）利用MgCl2·6H2O可制得无水氯化镁，应采取的措施是。（6）用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收，写出反应的化学方程式：。19．（9分）在化学分析中，常需用KMnO4标准溶液，由于KMnO4晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液。实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体，粗配成大致浓度的KMnO4溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr(Na2C2O4)＝134.0]对粗配的KMnO4溶液进行标定，测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度，反应原理为：C2O42－＋MnO4－＋H＋→CO2↑＋Mn2+＋H2O以下是标定KMnO4溶液的实验步骤：步骤一：先粗配浓度约为0.15mol·L-1的高锰酸钾溶液500mL。步骤二：准确称取Na2C2O4固体mg放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70~80℃，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定。记录相关数据。步骤三：。步骤四：计算，得高锰酸钾的物质的量浓度。试回答下列问题：（1）配平反应方程式：C2O42－＋MnO4－＋H＋→CO2↑＋Mn2+＋H2O（2）该滴定实验（“需要”或“不需要”）加指示剂。（3）步骤二中滴定操作图示正确的是__________（填编号）。（4）步骤二的滴定过程温度变化并不明显，但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是_________，最后又变慢的原因是。（5）请写出步骤三的操作内容。（6）若m的平均数值为1.340g，滴定的KMnO4溶液平均用量为25.00mL，则KMnO4溶液的浓度为mol·L-1。20．（8分）已知X是一种盐，H是第三周期某金属元素的单质，F、I是常见非金属单质，D常用作呼吸面具的供氧剂，E、G都是工业上重要的碱性物质，它们有下图所示的关系。试回答下列问题：（1）B的电子式为：；G的化学式为：_______________。（2）写出下列反应的化学方程式①_____________________________；②_____________________________。（3）X在医药上用作解酸剂，与盐酸作用时，生成B的物质的量与消耗盐酸的物质的量之比为3∶8，则X的化学式为：________________。21．（8分）在体积为2L的密闭容器中，充入lmolCO2和2.6molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)EMBEDChemWindow.DocumentCH3OH(g)+H2O(g)△H=—49.0kJ·mol-1测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示：（1）从反应开始到第10min，氢气的平均反应速率v(H2)=，在这段时间内，反应放出的热量=。（2）在该条件下，反应的平衡常数K的值=，如果在某一时刻保持温度不变，只改变浓度，使c(CO2)=1.00mol/L，c(H2)=2.00mol/L，c(CH3OH)=c(H2O)=0.80mol/L，则平衡（填写序号）。a．向正反应方向移动b．向逆