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2011学年第一学期温州十校联合体高三期初联考化学试卷(满分：100分，完卷时间：90分钟)可能用到的相对原子质量：H1C12O16Cu64Zn65N14一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是（）A．今夏，温州地区出现了严重的旱情，缓解旱情的措施之一是用碘化银进行人工增雨B．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生C．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”D．华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的单质硅2．下列表示物质结构的化学用语或模型中，正确的是（）A．HF的电子式：B．Cl－离子的结构示意图：C．8个中子的碳原子的核素符号：D．CH4分子的球棍模型：3．下列判断正确的是（）A．酸酐一定是氧化物B．晶体中不一定存在化学键C．碱性氧化物不一定是金属氧化物D．电解质都是离子化合物4．下列各组物质的性质比较，不正确的是（）A．酸性：HClO4H2SO4H3PO4B．氢化物稳定性：H2SHFH2OC．碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3D．氧化性：F2Cl2Br2I25．下列各组物质中，满足右图物质一步转化关系的选项是（）6．下列叙述正确的是(NA为阿伏伽德罗常数)()A．标况下，22.4L苯的分子数为NAB．48gO3气体含有NA个O3分子C．0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有0.5NA个Cu2＋D．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA7．下列说法正确的是（）A．分散系中分散质粒子的大小：Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液B．可利用反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)（H0、S0）来消除CO污染C．除去Cu粉中混有的CuO，可将混合物加入稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤D．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则相同物质的量浓度的钠盐溶液的碱性：NaANaB8．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3++3OH－Al(OH)3↓B．电解饱和食盐水2Cl－+2H＋H2↑+C12↑C．在稀氨水中通入过量CO2NH3·H2O+CO2=NH4++HCO3－D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2++2H++H2O2Fe3++2H2O9．小明做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋□（未配平）。关于此反应的叙述正确的是（）A．该反应的氧化剂是H2C2O4B．1molMnO4－在反应中失去5mol电子C．该反应右框内的产物是OH－D．配平该反应后，H＋的计量数是610．下列有关实验的描述或操作错误的是（）A．牙膏中含有不溶于水的成分，如碳酸钙、磷酸钙、氢氧化铝、二氧化硅等，它们主要起抑制牙膏中微生物生长的作用。B．纸上层析法通常以滤纸作为惰性支持物。滤纸纤维上的羟基具有亲水性，它所吸附的水作为固定相。C．欲检验火柴头燃烧后的气体中是否含有SO2，可将燃烧后气体通入KMnO4酸性溶液，观察KMnO4溶液颜色是否变浅或褪色D．减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀。二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）11．某温度下，满足下列条件的溶液肯定呈酸性的是（）A．加酚酞显无色的溶液B．含有H+的溶液C．pH7的溶液D．c(H+)c(OH―)的溶液12．已知氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg++Cl－，现将足量的氯化银分别放入下列选项的溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度最小的是（）A．100mL蒸馏水中B．50mL0.1mol•L-1的氯化镁溶液C．150mL0.1mol•L-1的氯化钠溶液D．50mL0.1mol•L-1的氯化铝溶液13．用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是（）A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色14．在2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡体系中，当分离出SO3时，下列说法中正确的是（）A．正反应速率增大B．平衡向逆反应方向移动C．正反应速率大于逆反应速率D．逆反应速率一直减小15．工业从铝土矿（主要成分是Al2O3·xH2O、SiO2、Fe2O3等）提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，提取时操作过程如下图，图中操作错误的是（）A④⑤B③④C②⑤D①②16．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是（）A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe+2OH――2e－=Fe(OH)2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH－－2e－=Ni2O3+3H2O17．右图是元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四种元素的原子核外最外层电子数之和等于Y、Z元素的原子序数之和。下列说法不正确的是（）A．X元素形成的气态氢化物分子的空间结构是三角锥形B．Z与Y元素形成的化合物可以是原子晶体C．W单质受热蒸发时吸收的热量用于克服分子间作用力D．Z的最高价氧化物能溶于X的最高价氧化物的水化物中18．下列装置或操作能达到实验目的的是（）19．某温度下向20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）的变化关系如图（忽略温度变化）。下列说法中正确的是（）A．该温度下醋酸的电离平衡常数约为1×10－5mol·L－1B．图中V120mL，且a点对应的溶液中：c(Na+）+c(H+)＝c(OH－）+c(CH3COO－)C．图中V120mL，且a点对应的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO－)c(Na+）D．当加入NaOH溶液的体积为20mL时，溶液中：c(CH3COOH)+c(H+)c(OH－）20．9.7gCu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24L，将溶液稀释为1L，测得溶液的pH=1，此时溶液中NO3－的浓度为（）A．0.3mol/LB．0.4mol/LC．0.5mol/LD．0.6mol/L三、填空题（4小题，共50分）21．（8分）元素A、B、C是元素周期表中短周期的三种元素，请根据表中信息回答下列问题。元素ABC性质结构信息单质在氯气中燃烧火焰呈黄色并产生大量白烟，所得产物的阳离子与D的阳离子电子数相同。单质是带有金属光泽的灰黑色固体，是信息技术的关键材料。最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物D。（1）写出B在元素周期表的位置__________。（2）C的气态氢化物的电子式__________，检验D中阳离子的实验方法是______________。（3）D的水溶液呈_________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，其原因用离子方程式表示为________________________。22.（11分）下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为C12、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。（1）写出有关物质的名称或化学式：F，H。若反应①是在加热条件下进行，则A是；若反应①是在常温条件下进行，则A是。（2）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式。（3）B的稀溶液与AgNO3溶液混合可形成沉淀AgX，此沉淀的Ksp(AgX)=1.8×10－10。将等体积的B稀溶液与AgNO3溶液混合，若B的浓度为2×10—4mo1/L，则生成沉淀所需AgNO3溶液的最小浓度为________。若向AgX悬浊液中滴加KⅠ溶液，观察到的现象，沉淀能够发生转化的原因是。23．（16分）氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。（1）根据图1提供的信息，写出该反应的热化学方程式，在图1中曲线（填“a”或“b”）表示加入铁触媒的能量变化曲线。图1图2[（2）在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是A．3v(H2)正=2v(NH3)逆B．单位时间内生成nmolN2的同时生成2nmolNH3C．混合气体的密度不再改变D．容器内压强不随时间的变化而变化（3）一定温度下，向2L密闭容器中充入1molN2和3molH2，保持体积不变，0.5min后达到平衡，测得容器中有0.4molNH3，则平均反应速率v(N2)=，该温度下的平衡常数K=。若升高温度，K值变化（填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）为了寻找合成NH3的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。实验编号T(℃)n(N2)/n(H2)P(MPa)ⅰ4501/31ⅱ__10ⅲ480_10A．请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。B．根据反应N2+3H22NH3的特点，在给出的坐标图2中，画出其在1MPa和10MPa条件下H2的转化率随温度变化的趋势曲线示意图，并标明各条曲线的压强。（5）1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电解合成氨。其实验装置如图。阴极的电极反应式。24．（15分）以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：氯化钠硫酸铵混合溶解蒸发浓缩趁热过滤滤液冷却结晶过滤滤液Na2SO4NH4Cl干燥NH4Cl产品洗涤20304050203040506070温度/℃溶解度/g8060708090100氯化铵硫酸钠氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：（1）写出制备NH4Cl的化学方程式：。（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有__、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。（3）实验过程中趁热过滤的目的是。趁热过滤可采用抽滤装置，抽滤装置如图1所示，该装置中的错误之处是；抽滤所用的滤纸应略_______（填“大于”或“小于”）布氏漏斗内径，将全部小孔盖住。图1图2（4）趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体____。A．缓慢冷却溶液B．溶液浓度较高C．溶质溶解度较小D．缓慢蒸发溶剂（5）若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是___。某研究性学习小组为测定该NH4Cl产品中氮的含量，设计了如图2装置，并进行了讨论。甲同学：根据此实验测得的数据，计算的NH4Cl产品的含氮量可能偏高，因为实验装置中存在一个明显缺陷是：______。乙同学：实验过程中，往烧瓶中加入的浓氢氧化钠溶液一定要足量并充分加热，原因是。用改进后的实验装置重新进行实验，称取13.5gNH4Cl产品，测得实验后B装置增重3.4g。则该化肥含氮量为。2011学年第一学期十校联合体高三期初联考化学参考答案及评分标准命题：卓高峰金成川审核：杨菊红一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）题号12345678920答案DCBBCBDCDA二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）题号11121314151617181920答案DDDCACDBAB三、填空题（4小题，共50分）21.(8分)(1)第三周期，ⅣA，(各1分)（2）略（1分）向含有D的阳离子的溶液中加入氢氧化钠溶液加热，产生的气体能使湿润的紫色石蕊试纸变监，证明含有铵根离子(其他合理的答案参照给分)(2分)(3)酸性(1分)NH4＋H2O＝NH3H2O＋H＋(2分)22．(11分)（1）Fe3O4FeCl3（各1分）KClO3H2O2（各1分）（3）MnO2＋4HCl（浓）MnCl