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高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com|我们负责传递知识！绍兴一中分校2012学年第一学期高三化学期中考试卷可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16N－14S－32Al－27Cl－35.5第I卷（共50分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1．下列说法正确的是（）A．根据物质的组成和性质特点，可以将物质分成混合物和纯净物，漂白粉、钢、水玻璃、液氨、液氯都为混合物B．氨基酸、蛋白质、油脂、火棉、淀粉中都含有C、H、O、N四种元素C．大豆蛋白、鸡蛋白分别溶于水所形成的分散系为胶体，在NaCl、加热、甲醛、X射线作用、饱和（NH4）2SO4溶液下，蛋白质的性质都会改变并发生变性D．李比希法可用于有机化合物组成中碳、氢元素质量分数的测定，同位素示踪法可用于研究化学反应历程机理2．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NAC．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA3．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH＝1，c(Al3＋)＝0.4mol/L，c(SO2－4)＝0.8mol/L，则c(K＋)为()A．0.15mol/LB．0.2mol/LC．0.3mol/LD．0.4mol/L4．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO→2NaCl+NaClO3，在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，产物可能是()A．NaCl、NaClOB．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO45．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是()A．常温下浓硫酸能和铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀6．化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；2Co(OH)3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O2Fe(OH)2+I2+2KOH=2Fe(OH)3+2KI；3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O复分解反应：2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O；KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3热分解反应：4NaClO3NaCl+NaClO4；NaClO4NaCl+2O2↑下列说法不正确是：()A．氧化性（酸性溶液）：I2FeCl3Co(OH)3B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2I-KIO3C．热稳定性：NaClNaClO4NaClOD．酸性（水溶液）：HSCNH2CO3HCN7．将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是()ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCa(OH)2NaAlO2AlCl3NaOH高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com|我们负责传递知识！8．要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋进行如下实验操作时，最佳顺序为()①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液A．①③B．③②C．③①D．①②③9．X、Y、Z、W均为中学化学中常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系（其它产物已略去）：下列说法不正确的是（）A．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液B．若X是金属镁，则W可能是强氧化性单质C．若W为氧气，则X可以是S或N2D．若W是氢氧化钠，则X与Z可能反应生成Y10．某工厂用CaSO4、H2O、NH3、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如下：下列推断不合理的是（）A．往甲中通CO2有利于（NH4）2SO4生成B．生成1mol（NH4）2SO4至少消耗2molNH3C．CO2可被循环使用D．直接蒸干滤液能得到纯净（NH4）2SO411．下列反应的离子方程式正确的是()A．Al2（SO4）3溶液中加过量Ba（OH）2溶液：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓B．铝片放入NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO－2＋H2↑C．钠投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2+＋2H2O==2Na+＋Cu(OH)2↓＋H2↑D．向Ca（OH）2溶液中加入过量的NaHCO3溶液Ca2++HCO3-+OH-=CO32-+CaCO3↓+H2O12．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)，下列有关说法正确的是()A．第①步中除去粗盐中的24SO、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．第②步中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化D．从第③步到第⑤步的目的是浓缩高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com|我们负责传递知识！13．下列各组离子一定能大量共存的是()A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH＋4、Na＋、Cl－、SCN－B．在强碱性溶液中：Na＋、K＋、AlO－2、CO2－3C．在c(H＋)＝10－13mol/L的溶液中：NH＋4、Al3＋、SO2－4、NO－3D．在pH＝3的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO－314．下列关于有机物的说法正确的是()A．乙醇和乙酸能发生酯化反应，只要一种反应物过量酯化反应就能进行彻底B．乙醇、乙酸和乙酸乙酯三者的混合液可用分液的方法将三者分离C．煤的气化和煤的干馏都发生了化学变化，而石油的分馏属于物理变化D．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应15．为检验某卤代烃(R－X)中的X元素，有下列实验操作：①加热煮沸②加入AgNO3溶液③取少量卤代烃④加入稀硝酸酸化⑤加入NaOH溶液⑥冷却，正确操作的先后顺序是()A．③①⑤⑥②④B．③①②⑥④⑤C．③⑤①⑥④②D．③⑤①⑥②④16．下列说法正确的是()A．按系统命名法，CH3CHCH2CH2CHCHCH2CH3CH2CH3CH2CH3CH3的名称为4,7-二甲基-3-乙基壬烷B．分子中所有原子共平面C．肌醇HOHOHHHOHHOHOHOHHH与葡萄糖OHOHOHHHOHHOHCH2OHH的元素组成相同，化学式均为C6H12O6，满足Cm(H2O)n，因此，均属于糖类化合物D．1.0mol的OOHCH3OCH3OOOO最多能与含5.0molNaOH的水溶液完全反应17．烷烃是由某单烯烃与H2加成后的产物，不考虑烯烃的顺反异构，则这种单烯烃的结构可能有()A．4种B．5种C．7种D．9种18．北京东方化工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如右下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等），下列有关该产品的说法正确的是()A．该产品的名称是甲基丙酸B．该产品与甲酸互为同系物C．四个黑球一定在同一个平面上D．一定条件下，可以与乙二醇发生酯化反应，也可与氯化氢发生加成反应且产物只有一种高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com|我们负责传递知识！19．要将ONaCOONa转化为OHCOONa应选用的试剂是()A．盐酸B．硫酸C．烧碱D．二氧化碳和水20．将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L标况CO2和3.6g水，对于组成判断正确的是()A．一定有甲烷B．一定有乙烯C．一定没有甲烷D．一定没有乙烯21．下列说法正确的是()A．苯酚、淀粉KI、乙酸、氢氧化钾四种溶液可用FeCl3溶液一次鉴别B．CH3CH2OH、CH2＝CHCOOH、CH3CHO、CH3COOH四种溶液可用新制Cu(OH)2一次鉴别C．KCl溶液中混有少量KI，可通入足量Cl2后，再用苯进行萃取、过滤D．制取乙酸乙酯，应先将乙醇、乙酸混合，后加入到浓硫酸中22．C.J.Pedersen教授由于发明了冠醚而获得诺贝尔奖。大多数醚因形似“王冠”故称冠醚。如下列关于冠醚的说法正确的是()A．冠醚属于烃类B．(2)式与葡萄糖互为同分异构体C．冠醚能燃烧生成CO2和H2OD．(1)式和(2)式互为同系物23．M的名称是乙烯雌酚，它是一种激素类药物，结构简式如下。下列叙述不正确的是()A．M的分子式为C18H20O2B．M与NaOH溶液或NaHCO3溶液均能反应C．1molM最多能与7molH2发生加成反应D．1molM与饱和溴水混合，最多消耗5molBr224．褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中的色氨酸转化得到。下列说法不正确的是()A．色氨酸分子中存在氨基和羧基，可形成内盐，具有较高的熔点B．在色氨酸水溶液中，可通过调节溶液的pH使其形成晶体析出C．在一定条件下，色氨酸可发生缩聚反应D．褪黑素与色氨酸结构相似，也具有两性化合物的特性25．对羟基扁桃酸是农药、药物、香料合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸在一定条件下反应制得。NHCH2CHCOOHNH2NHCH2CH2NHOCH3CCH3O色氨酸褪黑素高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com|我们负责传递知识！下列有关说法不正确的是()A．上述反应的原子利用率可达到100%B．在核磁共振氢谱中对羟基扁桃酸应该有6个吸收峰C．对羟基扁桃酸可以发生加成反应、取代反应和缩聚反应D．1mol对羟基扁桃酸与足量NaOH溶液反应，消耗3molNaOHII卷（共50分）26．（8分）已知有机物A的结构简式为：，回答下列问题：（1）A中所含官能团的名称为：；下列各物质分别与A以任意比混合，若只要总物质的量不变，则消耗氧气的量也不变的是（填字母代号）A．C2H6OB．C3H4OC．C2H4D．C3H6（2）在一定条件下，A能反应生成醛B，该反应的化学方程式为：（3）在一定条件下，B能和银氨溶液反应，该反应的化学方程式为：27．（14分）蛇纹石因其花纹似蛇皮而得名，某地蛇纹石大约含MgO38%，另外除了含SiO2外，还含有CaO、Fe2O3、Al2O3等氧化物，由蛇纹石矿制备MgO的工艺流程如下。（1）写出酸浸过程中的一个离子方程式若在实验室进行酸浸过程，需要的仪器有烧杯、。（2）沉淀I的成分是（写化学式）。写出它的一个用途。（3）沉淀II的成分是、、。28．（16分）某化学兴趣小组测定某Fe2(SO4)3样品(只含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：①称取ag样品，置于烧杯中；②加入50mL1.0mol/L稀硫酸和一定量的蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.00mL溶液；③量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；⑤过滤，洗涤沉淀；⑥将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；乙醛酸对羟基扁桃酸CH2—CH2OH—COOH高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com|我们负责传递知识！⑦……请根据上面叙述，回答：(1)上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器有E和____________(填字母)。(2)步骤②中：配制50mL，1.0mol/L稀H2SO4需要98%(密度1.84g/cm3)的浓H2SO4体积为____________mL，量取该体积的浓H2SO4用到量筒规格是____________。(3)样品中的杂质Fe2+有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式□Fe2++□ClO2+□□=□Fe3++□Cl-+□H2O从理论上分析，上述实验中若将氯水改为ClO2时，对实验结果造成____________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)，等物质的量的ClO2与Cl2的氧化效率之比为____________。(4)若步骤⑥不在干燥器中冷却，则测定的铁元素的质量分数会______