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浙江省金华十校2014年高考模拟考试化学力试题注意事项：1．本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共32题，满分300分。2．用黑色钢笔将答案答在答题卷上，答题前将密封线内的项目填写清楚。3．可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-14O-16Na-23S-32Ca-40第I卷（选择题共120分）一、选择题（本题包括17小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分）7．下列说法不正确的是A．2013年1月1日起，我省正式发布环境空气质量指数（AQI），包括PM2．5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6项指标B．核磁共振仪、红外光谱仪、紫外光谱仪、质谱仪等都可用于有机化合物结构的分析C．石油裂解、海水制镁、纯碱晶体风化、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化D．维勒打破了无机物和有机物的界限，卢瑟福提出了带核的原子结构模型8．下列说法正确的是A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液B．氨基酸是人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，调节溶液的pH可改变它的溶解度C．在苯酚和乙醇性质比较实验中，将等物质的量的乙醇和苯酚置于试管中，再投入金属钠，从而可以比较出羟基氢的活泼性D．抽滤完毕，直接用玻璃棒刮下布氏漏斗中滤纸上的固体9．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中Z的核电荷数是Y的2倍。下列判断不正确的是A．最简单气态氢化物的热稳定性：YZB．最高价氧化物的水化物的酸性：XWC．X元素的氢化物与其最高价氧化物的水化物能形成离子化合物D．Y的氢化物沸点远高于Z的氢化物，是因为H-Y键的键能高于H-Z键的键能10．下列说法正确的是A．按系统命名法，有机物的名称为3，7一二．甲基-4-乙基辛烷|B．高聚物脲醛树脂（）的合成单体之一是C．1mol葡萄糖能水解生成2rnolCH3CH2OH和2molCO2D．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH11．一种新型污水处理装置如图所示。该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。下列说法中不正确的是A．电池工作时H+从M极区移向N极区B．N极为正极，发生还原反应C．M极的电极反应式为C6H12O6+6H2O－24e－6CO2↑+24H+D．当N极消耗5．6L（标况下）气体时，则有2NA个H+通过离子交换膜12．下列图示与对应的叙述相符的是A．图I表示向1L浓度均为0．1mol·L一1的Ba（OH）2、NaAlO2混合液中逐滴加入0．1mol·L一1稀H2SO4溶液，产生沉淀量的变化B．图Ⅱ中逆反应的热效应△H=E1－E20，所以逆反应为放热反应C．图Ⅲ表示向20mL0．1mol·L一1Na2CO3溶液中逐滴加入0．1mol·L一1HCl溶液，溶液pH的变化，c点溶液中：c（HCO3一）+2c（CO32一）+c（C1－）c（Na+）D．用0．1mol·L一1NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图Ⅳ曲线可确定HX的酸性最强13．某废水中可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2一、CO32－、S2一、SO32－、SO42－现取该溶液进行有关实验，实验过程及现象如下：下列说法正确的是A．根据实验①中的现象可推出，气体A一定是纯净物，淡黄色沉淀一定是AgBrB．根据实验②中的现象可推出，气体B是CO2，沉淀B是Al（OH）3，原溶液中一定含有Al3+C．根据实验③中的现象可推出，气体C是NH3，沉淀C一定有BaCO3，可能有BaSO4D．原溶液中肯定含有Na+、AlO2－、S2－，不能确定是否含有SO32－、SO42－26．（15分）某化合物M（式量为80）俗称黑肥宝，它由原子序数不大于20的X、Y、Z三种元素组成，X、Y、Z的原子序数依次增大，其关系为Z=X+2Y。X、Y是同周期相邻的两种元素。M微溶于水，在常温下与水作用发生缓慢水解，最终产物为一种白色沉淀A与气体B，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A在高温条件下可分解产生一种有温室效应的气体。（注：以下回答若涉及到具体物质均用相应的化学式或元素符号表示）（1）化合物M的化学式为；Z的原子结构示意图为。（2）写出下列反应的化学方程式。A在高温下分解：；M与水反应生成A和B：。（3）2的氢化物可作为一种储氢材料，写出其与水反应的化学方程式。（4）储氢材料的研究很广泛。下列物质中，可作为储氢材料的是。（填编号）A．Ca(OH)2B．MgH2C．O2D．LaNi5（5）物质B有如下转化关系：（强酸），将C和D的混气体通入NaOH溶液中恰好完全反应得到一种盐，请设计一个实验方案检验其中的阴离子。27．（14分）2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。（1）汽车尾气净化的主要原理为：①对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（CB）也可以表示平衡常数（记作KP），则该反应的KP=叁一。②该反应在低温下能自发进行，该反应的AH0。（选填“”、“”）③在某一绝热、恒容的密闭容器中充入一定量的NO、CO发生上述反应，测得正反应的速率随时间变化的曲线如右图所示（已知：t2=tl=t3－t2）。则下列说法不正确的是。（填编号）A．反应在c点未达到平衡状态B．反应速率a点小于b点C．反应物浓度a点大于b点D．NO的转化率：tl～t2t2～t3（2）煤的综合利用、使用清洁能源等有利于减少环境污染。合成氨工业原料气的来源之一水煤气法，在催化剂存在条件下有下列反应：①△H3和△H1、△H2的关系为△H3=。②在恒温条件下，将lmolCO和1molH2O（g）充入某固定容积的反应容器，达到平衡时有50%的CO转化为CO2。在tl时保持温度不变，再充入1molH2O（g），请在右图中画出tl时刻后H2的体积分数变化趋势曲线。③甲醇汽油可’以减少汽车尾气对环境的污染。某化工厂用水煤气为原料合成甲醇，恒温条件下，在体积可变的密闭容器中发生反应：到达平衡时，测得CO、H2、CH3OH分别为1mol、1mol、1mol，容器的体积为3L，现往容器中继续通人3molCO，此时v（正）v（逆）（选填‘‘”、“’’或“=”），判断的理由。28．（14分）碗代硫酸钠（Na2S2O3）俗称保险粉，可用作定影剂，也可用于纸浆漂白、脱氯剂等。Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇，常温下溶液中析出晶体通常为Na2S2O·5H2O。实验室制备保险粉的装置如下图所示。涉及的总化学方程式如下：（1）检查虚线框内装置气密性的方法是。（2）反应前仪器a中加入的药品为，仪器c中加入的药品为。（3）仪器b的名称是一。（4）在制备过程中，持续通人气体时，观察到B装置中先有大量浅黄色沉淀析出，反应一段时间，沉淀逐渐减少；待浅黄色沉淀消失时反应完成，停止。（5）反应完成后，为了从混合溶液中获取产品，操作如下：操作②为。（6）为了测产品的纯度，称取8．000g粗产品，配制成250mL溶液，用移液管移取25．00mL于锥形瓶中，再用0．05000mol·L－l的碘标准溶液进行滴定（），平行3次实验，平均消耗碘标准溶液的体积为30．00mL。①测得产品的纯度为。②关于上述实验的有关操作，以下表述正确的是。（填编号）A．用碱式滴定管盛装碘标准溶液B．用移液管移取25．00mL溶液于锥形瓶中，移液管的尖嘴和锥形瓶内壁要接触C．如果滴定终点没有控制好，碘标准溶液滴加过量，则必须重新进行滴定D．滴定过程中若剧烈摇动锥形瓶（溶液不外溅），则所测得的纯度将会偏高29．（15分）可降解聚合物聚碳酸酯的合成路线如下，其制备过程中还可制得高分子材料F。回答下列问题：（1）反应①的反应类型为。（2）写出D的结构简武。（3）E（C5H8O2）分子中所含官能团的名称。（4）写出在一定条件下D与反应合成聚碳酯的化学方程式。（5）写出一种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式一。①与E具有相同官能团②能发生银镜反应③H核磁共振谱中有四种不同环境的氢原子，比例分别为1:2:2:3（6）依据绿色化学原理，原子的利用率为100%。以丙炔、甲醇为原料可合成F，请设计合成路线（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：