浙江省高考卷和抽测卷第26题对比分析

浙江省高考卷和抽测卷第26题对比分析1、(2010高考25)（14分）洗车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的固体粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。单质乙就在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另和一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。请回答下列问题：（1）甲的化学方程式为，丙的电子式为。（2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为。（3）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为，安全气囊中红棕色粉末的作用是。（4）以下物质中，有可能．．．作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是。A.KClB.KNO3C.Na2SD.CuO（5）设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑结晶水合物）。2、(2011抽测25)（14分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含一种金属元素。A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的化合物甲和乙（相对分子质量甲乙）。请回答下列问题：（1）甲的电子式为___；写出乙的一种用途。（2）用某种废弃的金属易拉罐与A、C、D组成的化合物溶液反应，所产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式。该种气球存在的隐患是。（3）向A、B、C三种元素组成的某盐溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，该反应的化学方程式为____________________________。已知该盐溶液常温下呈酸性，则0.1mol·L-1该盐溶液中浓度最大的离子为（写离子符号）。（4）写出C和D形成的化合物与EC2发生氧化还原反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。（5）经检测，某固体粉末中仅含C和D两种元素组成的化合物，请设计实验方案探究该固体粉末的成分。3、(2011高考26)（15分）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：氧化性：IO3-＞Fe3＋＞I2；还原性：S2O32-＞I-3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2OKI+I2KI3（1）某学习小组对加碘盐进行了如下实验：去一定量某加碘盐（可能含有KIO2、KI、Mg2+、Fe3+）。用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分3份，第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显示淡黄色，用CCI4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入足量的KIO3，固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。①该红色物质是（用化学是表示）；CCI4中显示紫红色的物质是（用电子式表示）。②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为。(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：。将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3・H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？（填“是”或“否”），并说明理由：。(3)为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是。A.Na2S2O3B.AlCl3C.Na2CO3D.NaNO2(4)对含Fe2+较多的食盐（假设不含Fe3+），可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2+：。4、(2012抽测26)(15分)大气中SO2和NOx是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：第一份滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。已知：Ksp(Ag2SO4)=1.20×10-5请回答下列问题：（1）该酸雨中肯定存在的离子有；肯定不存在的离子有，说明其不存在的理由：。（2）写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：。（3）设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl-：。（4）该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生的化学反应有、，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨。说明NO的作用：。5、(2012高考26)[14分]已知：I2＋2223SO＝246SO＋2I－。相关物质的溶度积常数见下表：物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.2×10－202.6×10－391.7×10－71.3×10－12（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，加入________，调至pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝_____________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体。（2）在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是___________________（用化学方程式表示）。由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是___________。（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I―发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。①可选用___________作滴定指示剂，滴定终点的现象是_________________。②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为______________________________。③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为___________________________。6、(2013抽测26)（14分）工业上通常以铝土矿（主要成分为Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料制备无水氯化铝：2Al2O3+6Cl24AlCl3+3O2↑回答以下问题：（1）画出Al的原子结构示意图；Cl元素在元素周期表第周期族。（2）为促进反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原因是。（3）加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3+C+Cl2AlCl3+X↑，设计实验确定气体X的成分：。（4）在提纯AlCl3粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的FeCl3转化为熔点较高的FeCl2，从而避免在AlCl3中混入铁的氯化物。该反应的化学方程式为。（5）以铝土矿为原料可以通过以下途径提纯氧化铝：①写出滤液甲中溶质的化学式。②写出滤液乙中加入过量氨水得到Al(OH)3的离子方程式。7、(2013高考26)26、氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72LH2（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25g/L。请回答下列问题：（1）甲的化学式是_________；乙的电子式是__________。（2）甲与水反应的化学方程式是__________________________________-。（3）气体丙与金属镁反应的产物是_______（用化学式表示）。（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式_________。有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之_________________________。（已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O）（5）甲与乙之间_______（填“可能”或“不可能）发生反应产生H2，判断理由是________。8、(2014抽测26)（14分）某研究小组以CaCl2和H2为原料，试图制备+1价Ca的化合物，结果发现产物中只有两种化合物（甲和乙）。元素组成分析表明化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52.36%、46.33%；化合物乙的水溶液显酸性。请回答下列问题：（1）该研究小组是否成功制得+1价Ca的化合物？（填“是”或“否”）。甲的化学式是。（2）甲与水反应可得H2，其化学方程式是。反应所得溶液经结晶后，可得到一种晶体，其化学式为CaCl2·xCa(OH)2·12H2O。为确定x的值，请设计实验方案。铝土矿滤液甲滤液乙过量NaOH溶液过滤过量稀盐酸过滤过量氨水过滤Al(OH)3△Al2O3（3）在加热条件下，乙的水溶液（浓）与MnO2反应的离子方程式是；乙的水溶液与Fe反应所得的溶液不稳定，保存该溶液的措施是。（4）请写出一个你认为可能得到CaCl的化学方程式（以CaCl2为原料）。9．（2014年高考26）(15分)某研究小组为了探究一种无机矿物质X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1.请回答如下问题：(1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_______，写出气体甲的电子式_______。(2)X的化学式是______，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为_______。(3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_______(用化学反应方程式表示)。(4)一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式_______，并设计实验方案验证该反应的产物_______。【答案】1、（1）3NaN(2)222322NaOCOHONaHCO(3)23262Fe3NaNaFeOO高温避免分解产生的金属钠可能产生的危害。（4）B、D（5）可溶性盐的成分可能是23NaCO，或3NaHCO，或23NaCO与3NaHCO混合物。准确称取一定量的生成物，加热至恒重后，如试样无失重，则为23NaCO；如加热后失重，根据失重的量在试样总质量中的比例，即可推断出试样为3NaHCO，或23NaCO与3NaHCO混合物。【解析】本题主要考查元素的推断以及元素化合物等知识点。(1)甲溶于水，可知甲中有钠元素，化合物甲受热分解生成氮气和单质乙，则乙为单质钠，甲中含有钠元素和氮元素，经计算为3NaN，红棕色固体中含有铁元素，猜测为23FeO，钠在高温隔绝空气条件下与23FeO发生置换反应，生成铁和2NaO，丙为2NaO，2NaO与空气中的2CO反应生成23NaCO，符合题意。(2)若转化为3NaHCO，则方程式为222322NaOCOHONaHCO。(3)方程式为232623NaFeOFeNaO高温。(4)23FeO的作用是将Na氧化为钠的化合物，防止造成危害，所以Cu0可以作为替代品，此外钠在一定条件下可以置换出3KNO中的钾，原因是钾的沸点低。(5)本题实质就是23NaCO和3NaHCO的检验，方法有：①固体加热，把产生的气体通入澄清石灰水，若有白色沉淀产生，则原固体有3NaHCO；②溶液：加2BaCl溶液或2CaCl溶液[不得用2()BaOH溶液或2()CaOH溶液]有沉淀产生，则原溶液有23NaCO。或按有无失重的方法来探究。2、（1）（1分）杀菌、消毒（