浙江高考26题专题复习

浙江高考26题专题复习1.（2014调测卷）26．（14分）某研究小组以CaCl2和H2为原料，试图制备+1价Ca的化合物，结果发现产物中只有两种化合物（甲和乙）。元素组成分析表明化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52.36%、46.33%；化合物乙的水溶液显酸性。请回答下列问题：（1）该研究小组是否成功制得+1价Ca的化合物？（填“是”或“否”）。甲的化学式是。（2）甲与水反应可得H2，其化学方程式是。反应所得溶液经结晶后，可得到一种晶体，其化学式为CaCl2·xCa(OH)2·12H2O。为确定x的值，请设计实验方案。（3）在加热条件下，乙的水溶液（浓）与MnO2反应的离子方程式是；乙的水溶液与Fe反应所得的溶液不稳定，保存该溶液的措施是。（4）请写出一个你认为可能得到CaCl的化学方程式（以CaCl2为原料）。2.（2013浙江26）氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72LH2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25g·L－1。请回答下列问题：(1)甲的化学式是_________；乙的电子式是__________。(2)甲与水反应的化学方程式是__________________________________。(3)气体丙与金属镁反应的产物是_______(用化学式表示)。(4)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式_________。有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之_________________________。(已知Cu2O＋2H＋＝Cu＋Cu2＋＋H2O)(5)甲与乙之间_______(填“可能”或“不可能)发生反应产生H2，判断理由是________。3.（2012浙江26）．[14分]已知：I2＋2223SO＝246SO＋2I－。相关物质的溶度积常数见下表：物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.2×10－202.6×10－391.7×10－71.3×10－12（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，加入________，调至pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝_____________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体。（2）在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是___________________（用化学方程式表示）。由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是___________。（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I―发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。①可选用___________作滴定指示剂，滴定终点的现象是_________________。②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为______________________________。③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为___________________________。4.（2011浙江26）（15分）食盐中含有一定量的镁、铁等物质，加碘盐中碘的损失主要由于杂质、水份、空气中的氧气以及光照，受热而引起的，已知：氧化性：IO3-Fe3+I2;还原性：S2O32-I-;3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O;KI+I2=KI3（1）某学习小组对加碘盐进行了如下实验：去一定量某加碘盐（可能含有KIO2、KI、Mg2+、Fe3+）。用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分3份，第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显示淡黄色，用CCI4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入足量的KIO，固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。①加KSCN溶液显红色，该红色物质是（用化学是表示）；CCI4中显示紫红色的物质是（用电子式表示）。②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为、。。（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：。将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3・H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？（填“是”或“否”），并说明理由：。（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是。A.Na2S2O3B.AICI3C.Na2CO3D.NaNO2(4)对含Fe2+较多的食盐（假设不含Fe3+），可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2+：。5.（2010浙江26）（14分）洗车安全气囊是德国安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准善下的体积为6.72L。单质就在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另和一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。请回答下列问题：（1）甲的化学方程式为，丙的电子式为。（2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为。（3）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为，安全气囊中红棕色粉末的作用是。（4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是。A.KClB.KNO3C.Na2SD.CuO（5）设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑结晶水合物）。6.（2009浙江26）（14分）各物质之间的转换关系如下图，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子量外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，l有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板。请回答下列问题：（1）写出A的化学式，C的电子式。（2）比较Y与Z的原子半径大小（填写元素符号）。（3）写出反应②的化学方程式（有机物用结构简式表示），举出该反应的一个应用实例。（4）已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的化学方程式。（5）研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其2种同素异形体的名称、、。7.（14嘉兴一模）26．（14分）无机化合物A中含有金属Li元素，遇水强烈水解,主要用于有机合成和药物制造，是具有良好前景的储氢材料。在一定条件下，2.30g固体A与5.35gNH4Cl固体恰好完全反应，生成固体B和4.48L气体C(标准状况)。已知气体C极易溶于水得到碱性溶液,电解无水B可生成金属单质D和氯气。请回答下列问题：（1）A的化学式是▲，C的电子式是▲。（2）写出化合物A与盐酸反应的化学方程式：▲。（3）某同学通过查阅资料得知物质A的性质：Ⅰ．工业上可用金属D与液态的C在硝酸铁催化下反应来制备A物质，纯净的A物质为白色固体，但制得的粗品往往是灰色的。Ⅱ．物质A熔点390℃，沸点430℃，密度大于苯或甲苯,不溶于煤油，遇水反应剧烈，也要避免接触酸和酒精。在空气中化合物A缓慢分解，对其加强热则猛烈分解，但不会爆炸.在750～800℃分解为化合物E和气体C。①物质A在750～800℃分解的方程式为：▲。②久置的物质A可能大部分变质而不能使用，需将其销毁。遇到这种情况，可用苯或甲苯将其覆盖，然后缓慢加入用苯或甲苯稀释过的无水乙醇，试解释其化学原理▲。（4）工业制备单质D的流程图如下：①步骤①中操作名称：▲。②试用平衡原理解释步骤②中减压的目的：▲。8.（14分）FeSO4、NH4Fe(SO4)2、K2FeO4等一些含铁的化合物及钛白粉（成分为TiO2·nH2O）在生活生产中有着很重要的用途，请根据相关信息回答下列问题（1）铁元素在周期表中的位置：_____________（2）在强碱性溶液中，用NaClO来氧化Fe(OH)3，得紫红色高铁酸盐溶液，该反应的离子方程式为：_____________（3）工业上先通过化学方法制得固体TiO2·nH2O，然后用酸清洗除去其中的Fe(OH)3杂质，就可制得钛白粉。已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10-39，该温度下反应Fe(OH)3+3H+Fe3++H2O的平衡常数K＝_____________。（4）用氧化还原滴定法测定钛白粉中TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。①滴定终点的现象是___________________________________________________。②滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为Mg·mol－1）试样wg，消耗cmol·L－1NH4Fe(SO4)2标准溶液VmL，则TiO2质量分数表达式为_________________________。（5）8.34gFeSO4·7H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。试确定78℃～159℃时固体物质M的化学式。（6）FeI2水溶液呈浅绿色，向其水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入少量NaNO3后溶液变黄，请设计实验探究上述溶液变黄的原因。9．（14分）暗紫色化合物A可作为电极材料的新型超铁电磁，因具有绿色、高电压和高能量的特点，近年来引起了电化学界的高度重视。在常温和干燥的条件下，化合物A可以稳定的存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质。为探究其成分，某学习兴趣小组的同学取化合物A粉末进行试验。经组成分析，该粉末仅含有O、K、Fe三种元素。另取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08molKOH的溶液，恰好完全反应。过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g。（1）化合物A的化学式为；化合物A与H2O反应的离子方程式为：。（2）化合物A还可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂。原因是：。（3）工业上常用电解法制备化合物A，装置如右图，其中铁片作阳极，KOH溶液作为电解质溶液，其电流效率为40%左右，写出阳极的电极反应式：。研究表明，若采用铁丝网作阳极材料，相同条件下，电流效率提高到70%以上，原因是：。（4）目前，人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展。下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是_______A．醋酸钠B．苯酚C．Fe(NO3)3D．KOH（5）为研究温度对化合物A水溶液稳定性的影响，请设计一个实验方案。