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IB综合卷2（各地模拟题选编）1、（2011宁波模拟）某自来水中含有Ca2+、Mg2+、Na+、K+、HCO3-、SO42-、Cl-，长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢。锅炉水垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉的危险，因此要定期清除锅炉水垢。已知部分物质20℃时的溶解度数据为（1）请用化学方程式表示锅炉中的水垢Mg(OH)2的形成：。（2）锅炉中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入试剂X，使其转化为易溶于盐酸的物质Y而除去。试剂X是，物质Y是。能转化成Y物质的因。（3）若所用自来水的硬度为33.6度（计算硬度是将Ca2+、Mg2+都看成Ca2+，并将其折算成相当于CaO的质量，通常1L水中含有10mgCaO称为1度）。1t这样的水中相当于含CaO的物质的量为（水的密度为1g/cm3）。（4）水中的Ca2+、Mg2+可以用一定浓度的M溶液进行测定，M与Ca2+、Mg2+都以等物质的量进行反应。现取含Ca2+浓度为0.40g/L的自来水样10mL，至锥形瓶中进行滴定，达到终点时，用去了浓度为0.01mol/L的M溶液20.00mL，则该自来水样中Mg2+的物质的量浓度是。2、（2010年浙江省测试卷）农作物生长不仅需要阳光、空气和水，还需要多种化学元素。当植物缺乏N元素时，表现为植株生长缓慢、叶色发黄，严重时叶片脱落直至死亡。而农作物的生长仅靠土壤中的N元素不能满足生长的需要，必须靠施肥加以补充。（1）下列可作氮肥的化合物是，其中含N量最高的是。A．碳酸氢铵B．磷酸二氢钙C．硫酸钾D．硝酸钾E．尿素（2）尿素的合成有多种方法，请写出一个合成尿素的化学方程式。（3）氮肥的制备，首先涉及氨的合成，请填写下列合成氨工艺流程图中的设备名称：A、B。氮、氢混合气液氨储罐（循环压缩机）除油器分离器冷水AB热水3.（2010宁波二模）环境问题与“民生”和“科学发展”密切相关，世界环保组织2006年度报告指出，在所有衡量地球健康状况的指标中，人类仅成功地扭转了一项指标的恶化——大气中的氯氟烃减少，而C、S、N氧化物的排放有增无减，水资源的紧缺和污染加剧。根据题述信息，回答下列问题：（1）下列关于节能减排、改善环境的说法正确的是()A．酸雨是由大量燃烧含硫燃料引起的，与氮氧化物的排放无关B．大气中氯氟烃的减少带来的积极效果是减缓臭氧空洞的增大C．使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾D．工业生产中，排放的废渣、废水、废气只能对环境产生影响，无任何价值（2）有学者提出利用Fe2＋、Fe3＋等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成SO42－而实现SO2的回收利用。某研究性学习小组设计如下方案，在实验室条件下测定转化器的脱硫效率。①在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，某学生课外小组拟用下列仪器（可重复使用），连接这些仪器的正确顺序为（用图中标注仪器接口的英文字母表示）____________。洗气瓶中盛装的药品是已知浓度的溶液②若上述过程是在标准状况下进行的，欲测定转化器．．．中的脱硫效率，已知气体流量，还需测定的数据有、③水体富营养化是导致水体藻类大量繁殖的主要因素。2007年春夏之交，我国无锡太湖蓝藻事件再次给水资源保护敲响警钟。检测显示，蓝藻爆发时太湖全湖N、P平均含量分别高达4.0mg/L和0.13mg/L。环境专家建议用金属镁将水体中的NO3－还原为N2而消除污染，Mg则转变为Mg(OH)2沉降湖底。要使太湖水中的N的平均含量下降至0.20mg/L，则每立方米水体中投入的镁粉应不少于g。（Mg的相对原子质量为24）4.（镇海中学2010届高考模拟试题自选模块）材料的加工处理在工业生产中用途很多，如金属的表面处理、腐蚀加工技术等。现利用有关知识回答第（1）、（2）两小题。（1）铝的阳极氧化：在进行电解以前，要对铝电极进行表面处理，将铝片浸入热的16%NaOH溶液中半分钟左右，目的是，反应的离子方程式为。（2）电镀是运用电解原理，在金属表面形成一薄层有抗腐蚀、抗磨损能力的金属膜的过程。例如：在铜片上镀银时，采用AgNO3溶液为电解质，阴极的电极反应式为。而在实际的电镀工艺中，人们常在电镀液中加配合剂，目的是。（3）某种在煤燃烧前采用的脱硫技术，其基本原理如下：FeS2Fe2++SO42-Fe3+该技术的第一步反应的离子方程式为，第二步反应的离子方程式为。在微生物作用下+O2+H2O在微生物作用下+O2+H+5.（2011年杭州一模）工业上以磷肥生产形成的副产物石膏（CaSO4·2H2O）与焦炭为原料可生产硫酸，同时可以得到硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料。以下是有关的工艺流程示意图。试回答：（1）写出反应I、反应II的化学方程式反应I__________________________________，反应II_____________________________________。（2）请根据下表和化学平衡知识，分析工业上制硫酸中SO2的催化氧化的适宜条件是________________________________。表I：压强/MPa转化率/%温度/℃0．10．511040099．299．699．799．950093．596．997．899．360073．785．889．596．4（3）检验滤液H中含有CO23的方法是__________________________________。（4）氯化钙结晶水合物（22CaCl6HO）是目前常用的无机储热材料，主要选择的依据是__________（填序号）。a．熔点较低（29℃熔化）b．能导电c．易溶于水d．无毒6．（2011温州市二摸）.对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。（1）以下为铝材表面处理的一种方法①碱洗的目的是洗去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，其原因是（用离子方程式表示）。②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极的电极反应式为。电解后的铝材需氨洗的目的是。铝材脱脂碱洗水洗电解氨洗水洗染色封孔槽液耐蚀铝材硫酸溶液阳极氧化膜中有微孔，需进行封孔，封孔的操作方法是。（2）对铁进行“发蓝”处理，表面生成致密的保护层，是铁的防腐方法之一，主要反应Na2FeO2（aq）+Na2FeO4（aq）+2H2O（l）Fe3O4（s）+4NaOH（aq）①温度升高，发蓝层会增厚，原因是；②发蓝所用NaOH的浓度不宜（“太大”或“太小”），原因是。7.海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的流程图如右：(1)氯碱工业在化学工业中占有重要地位①在氯碱工业中，曾用石棉隔膜电解槽来电解食盐水（如下图1所示）写出两极电极反应式，阳极，阴极；图1中a和b分别是、；石棉隔膜的作用。②现氯碱工业中采用离子交换膜电解槽，其离子交换膜为(填“阳”或“阴”)离子交换膜，以上工艺均需要精制食盐水原因。(2)用NaCl做原料还可以得到多种产品。①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是。②电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，该消毒液的有效成分可能是。③工业上用NaCl还可以制备纯碱，写出由NaCl参加反应的化学方程式。(3)分离出粗盐后的卤水中还蕴含着丰富的资源，经转化后可获得多种化学产品。①工业上从卤水中通过多步工艺制得金属镁。在MgCl2溶液制取Mg的操作过程为▲、一定条件下脱水、电解；其中要在一定条件下脱水，其目的是▲。②卤水中还可以提取的化学物质有▲。海水晒盐分离粗盐卤水饱和食盐水各种产品MgCl2溶液Mg精制……1（1）Mg(HCO3)2MgCO3↓+H2O+CO2↑，MgCO3+H2OMg（OH）2+CO2↑（各2分，共4分）（2）Na2CO3，CaCO3（2分）（3）6mol（1分）（4）0.01mol/L（1分）2.（1）①A、D、E（1分）②E（1分）（2）③CO2+2NH3==CO(NH2)2+H2O（2分，其他合理答案同样给分）（3）④CO(NH2)2+H2O==CO2+2NH3（2分）⑤产生农作物光合作用必须的CO2（1分）⑥不会引起土壤酸化（或板结）（1分）（4）⑦A为合成氨塔（1分）⑧B为冷却塔（1分）3．题号：16（每空2分，共10分）（1）B（2）①d(或c)接ab(或ba)接cd(或dc)接e高锰酸钾溶液或碘水和淀粉的混合溶液③验时间和加入HCl酸化的BaCl2溶液后生成沉淀的质量④16.3（x/24）×2＝103×[（4.0－0.20）×10－3/14]×5解得x＝16.34.5.①2CaSO4·2H2O+C高温2CaO+2SO2↑+CO2↑+4H2O↑（2分）[若反应生成物中有Ca(OH)2，且配平，同样给分]②4242334242CaSO2HO+(NH)CO=CaCO+(NH)SO+2HO（2分）③常压、400—500℃、催化剂的条件下（2分）④取少许滤液滴加到盐酸中产生气泡（2分）⑤ad（2分）6.7.(1)①2NaCl2Na+Cl2↑（2分）②阳;2H++2e－=H2↑。③NaClO。（各1分）④NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl。（2分）(2)①结晶；防止MgCl2晶体受热水解生成Mg(OH)2等。（各1分）②Br2。（1分）