浙江省高考化学选择题(原理)学生版

选择题12学生版1．25℃，将0.0100mol·L-1的NaOH溶液滴入浓度为0.0100mol·L-1，体积为20.00mL的CH3COOH溶液。在滴加过程中n(CH3COOH)和n(CH3COO-)随溶液pH的分布关系如图。下列说法不正确．．．的是（）A．pH为A时，醋酸的电离常数的表达式如下B．若A处pH=4.0时，醋酸的电离常数Ka=1.8×10-5C．pH为B时，溶液的pH4.7D．pH为B时，溶液的Ka=c(H+)2．下列说法正确的是（）A．氨基乙酸在水溶液中存在如下平衡：若以Pt为电极，在强酸或强碱溶液为介质电解氨基乙酸溶液，均能在电极上析出氨基乙酸，则强酸溶液中，阴极上析出氨基乙酸；强碱溶液中，阳极上析出氨基乙酸B．已知某温度下纯水中的C（H+）=2×l0－7mol/L，据此无法求出水中c（OH一）C．0．1mo1·L－l的NaHA溶液，其pH=4：c（HA－）c（H+）c（H2A）c（A2－）D．乙醇与重铬酸根离子在酸性溶液中能发生如下反应：C2H5OH+Cr2O72－+H+→CO2+Cr3++H2O，当这个方程式配平后，H+的化学计量数为l43．向20mL0．5mol／L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法错误的是（）A．醋酸的电离平衡常数：b点a点B．由水电离出的c（OH-）：b点c点C．从a点到b点，混合溶液中可能存在：c（CH3COO-]=c（Na+）D．b点到c点，混合溶液中一直存在：c（Na+）c（CH3COO_）c（OH-）c（H+）4．下列有关电解质溶液说法都正确的是（）A．将10ml0.1mol·L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10ml0.1mol·L-1盐酸中：c(Na+)c(Cl-)c(HCO3-)c(CO32-)B．物质的量浓度相等的NaF溶液和CH3COONa溶液相比较，两者离子的总浓度相等。C．向0.1mol·L－1FeCl3溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液不褪色，说明FeCl3溶液只有氧化性，无法被氧化剂氧化。D．把AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3的溶液，可观察到大量淡黄色沉淀与少量白色沉淀生成,说明反应后AgCl与AgBr沉淀应都有，但是以AgBr为主,说明Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)。5．下列说法正确的是（）A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸C．用0.2000mol/LNaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③3()()cHcCHCOOH6．下列说法正确的是（）A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成[来源:学C．25℃时用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V（醋酸）V（NaOH）D．AgCl易转化为AgI沉淀且KSP(AgX)＝c(Ag+)∙c(X−)，故KSP(AgI)KSP(AgCl)7．硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反应：H3BO3（aq）+H2O（1）[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）。下列说法正确的是（）A．将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生B．将一滴醋酸溶液滴入碳酸溶液中一定能观察到有气泡产生C．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者后者D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者后者8．下列说法正确的是（）A．已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加少量烧碱溶液可使溶液中值增大。B．25℃时，向水中加入少量固体CH3COONa，水的电离平衡：H2OH++OH-逆向移动，c(H+)降低C．取c(H+)=0.01mol·L-1的盐酸和醋酸各100mL，分别稀释2倍后，再分别加入003g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋)＜c(NO3－)9．25℃时，取浓度均为0.1000mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00mL，分别用0.1000mol·L-1NaOH溶液、0.1000mol·L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。下列说法不．正确．．的是（）A．根据滴定曲线可得，25℃时Ka(CH3COOH)≈Kb(NH3·H2O)≈10-5B．当NaOH溶液和盐酸滴加至20.00mL时，曲线Ⅰ和Ⅱ刚好相交C．曲线Ⅱ：滴加溶液到10.00mL时，溶液中c(CH3COO－)+c(OH－)＞c(CH3COOH)+c(H＋)D．在逐滴加入NaOH溶液或盐酸至40.00mL的过程中，水的电离程度先增大后减小10．下列说法正确的是()A．反应A(g)≒2B(g)ΔH，若正反应的活化能为EakJ·mol－1，逆反应的活化能为EbkJ·mol－1，则ΔH＝(Ea－Eb)kJ·mol－1B．标准状况下，向0.1mol·L－1的氨水中加入少量氯化铵晶体，若混合溶液pH＝7，则c(NH＋4)＝c(Cl－)C．足量的锌铜合金与100mLpH＝1稀硫酸反应，反应3s时测得pH＝2，假设反应前后溶液的体积保持不变，则3s内产生氢气的平均速率是33.6mL·s－1D．将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数Ka(HF)保持不变，c（F－）c（H＋）始终保持增大11．已知在比较酸的强弱时，必须考虑两方面：一是酸电离出氢离子的能力，二是溶剂接受氢离子的能力。比如HCl在水中是强酸，在冰醋酸中就是弱酸；而HAc在水中是弱酸，在液氨中却是强酸，就是因为接受氢离子的能力：NH3＞H2O＞HAc。下列关于酸性强弱的说法正确的是（）A．在A溶剂中，甲的酸性大于乙；在B溶剂中，甲的酸性可能小于乙B．HNO3在HClO4中是酸，在H2SO4中可能是碱C．比较HCl，H2SO4，HClO4，HNO3酸性的强弱，用水肯定不能，用冰醋酸可能可以D．比较HCN与HAc酸性的强弱，用水肯定可以，用液氨肯定也可以12．下表是25°C时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（）化学式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3Ksp或KaKsp=1.8×10—10Ksp=2.0×10—12Ka=1.8×10—5Ka=3.0×10—8Ka1=4.1×10—7Ka2=5.6×10—11A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c(Na+)c(ClO—)c(CH3COO—)c(OH—)c(H+)B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO32—+Cl2+H2O=HCO3—+Cl—+HClOC．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO—)=5∶9，此时溶液pH=5D．向浓度均为1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，CrO42—先形成沉淀13．下列有关叙述正确的是（）A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)c(NH＋4)B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋)C．室温下向10mLpH＝3的醋酸溶液中加水稀释，溶液中c(CH3COO－)c(CH3COOH)·c(OH－)不变D．在0.1mol·L－1的硫化钠溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)14．下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，不正确的是（）A．甲是向KAl(SO4)2溶液滴加Ba(OH)2时，沉淀质量与Ba(OH)2物质的量的关系图B．乙是向溴水通入SO2气体时，pH与SO2物质的量的关系图C．丙是向c(H+)相同的醋酸和盐酸滴入水时，c(H+)与水体积的关系图D．由丁可知，A与B在有催化剂存在的热化学方程式为：15．常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-），根据图示判断，下列说法正确的是（）A．H2A在水中的电离方程式是：H2A===H++HA－；HA-H++A2－B．当V(NaOH)=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)C．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水中大D．当V(NaOH)=30mL时，溶液中存在以下关系：2c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)===c(A2-)+2c(OH-)16．下列说法不正确．．．的是（）A．在25℃时，将cmol·L-1的醋酸溶液与0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=2×10—9/(c—0.02)B．0.1mol·L－1醋酸溶液中：c(H+)2＝c(H+)·c(CH3COO一)+KWC．常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO—)与pH值的关系如右图所示，当pH=4.5溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(OH—)D．等体积等物质的量浓度的CH3COONa(aq)与NaCl(aq)中离子总数大小：N前＞N后答案：1、C2、A3、D4、D5、C6、C7、D8、C9、B10、A11、C12、C13、C14、A15、B16、D