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葛Q老师高一化学金桥新王牌1第5讲化学反应速率知识要点一、化学反应速率1.概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的。如何比较钠、镁分别与水反应的快慢？______________________________________________,结论是___________，理由是__________________。人们通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示反应速率，由此可得（1）化学反应速率计算公式：__________________（2）化学反应速率单位：______________________等。2.特点（1）计算化学反应速率，算的是某段时间内的平均值而不是瞬时速率。（2）化学反应速率计算值无正负之分。（3）表示化学反应速率时要指明具体物质，固体或纯液体(不是溶液)的浓度可视为不变的常数，故一般不用固体或纯液体表示化学反应速率。（4）同一反应中，用不同物质的浓度的变化来表示反应速率时，所得的数值可能不同(因此，必须指明具体物质)，但意义完全相同。例1.反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的可表示为_________________________________________________，它们之间的关系是__________________________，原因是______________________________。3.影响因素（1）内因即决定性因素：反应物本身性质。（2）外因即外界条件：浓度、压强、温度、催化剂及固体物质的表面积等等。4.外界条件的改变对化学反应速率的影响规律（1）浓度：其它条件不变时，增加反应物的浓度，反应速率______。反之，减小反应物的浓度，反应速率______。（注意：固体和纯液体量的改变不会引起浓度的变化，故不会引起反应速率的改变）（2）压强：其它条件不变时，对有气体参加的化学反应来说，增大压强（减小容器的体积）反应速率_____。反之，减小压强（增大容器的体积），反应速率______。注意：增大压强只有造成气体浓度的改变才能改变反应速度。例2.恒容条件下充入稀有气体，反应速率_________恒压条件下充入稀有气体，反应速率_________（3）温度：其它条件不变时，升高温度，化学反应速率加快。（4）催化剂：其它条件不变时，使用催化剂，反应速率________。（5）固体表面积：其它条件不变时，增大固体反应物的表面积，反应速率________。分类巩固一、对化学反应速率概念的理解1、反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的表示正确的是（）A．用A表示的反应速率是0.4mol·(L·min)-1B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1，说明这段时间的反应速率时快时慢C．2min末的反应瞬时速率，用B表示是0.3mol·(L·min)-1D．在这2min内B浓度减少的速率是C浓度增加速率的3/2倍葛Q老师高一化学金桥新王牌22、将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g）2C（g）若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·(L·s)-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·(L·s)-1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1，其中正确的是（）A．①③B．①④C．②③D．③④3、下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加B．化学反应速率为0.8mol/（L•s）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显4、在恒温、恒容的密闭容器中反应A（g）B（g）+C（g）；若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需时间为（）A．10sB．大于10sC．小于10sD．无法判断5、在25℃时，向100mL含HCl14.6g的盐酸溶液中，放入5.6g纯铁粉（若不考虑反应前后溶液体积的变化），反应进行至2min末收集到1.12L（标况）氢气，在此之后又经过4min，铁粉完全溶解。则：（1）前2min内用氯化亚铁表示的平均反应速率是______（2）后4min内用HCl表示的平均反应速率是______（3）前2min与后4min相比，反应速率较快的是，其原因是。二、影响化学反应速率的因素6、密闭容器中反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)+Q（Q0）达到平衡，在其他条件不变的情况下，下列措施不能使反应速率加快的是A．通入水蒸气B．缩小容器体积C．分离出CO2D．升高温度7、下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（)A.100mL2mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C.二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D.汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢8、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A．加热B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C．滴加少量硫酸铜溶液D．不用铁片，改用铁粉9、对于反应：A＋BC下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是()A．增加A的物质的量B．升高体系的温度C．增加体系的压强D．减少C的物质的量浓度10、设反应C＋CO22CO(正反应吸热)反应速率为v1，N2＋3H22NH3(正反应放热)，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为()A．同时增大B．同时减小C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大11、100mL6mol/L硫酸跟过量锌粒反应，在一定温度下，为了减慢反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量。下列向反应物中加入适量物质的措施不可行的是A．碳酸钠（固体）B．水C．硫酸钾溶液D．醋酸钠（固体）葛Q老师高一化学金桥新王牌312、反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A．增加水蒸汽的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大D．保持压强不变，充入N2使容器体积增大13、反应速度v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2+Cl2=2HCl的反应速度v可表示为v=K[c(H2)]m[c(Cl2)]n，式中K为常数，m、n值可用下表中数据确定之。c(H2)(mol/L)c(Cl2)(mol/L)v/[mol/(L·s)]1.01.01.0K2.01.02.0K2.04.04.0K由此可推得，m、n值正确的是A．m=1、n=1B．m=1/2、n=1/2C．m=1/2、n=1D．m=1、n=1/214、硫代硫酸钠与稀盐酸的反应Na2S2O3+2HCl→2NaCl+S+SO2+H2O在加热条件下加速，原因主要是A.该反应是吸热反应，且可逆，加热使平衡向正向移动B.加热促进Na+与Cl-的碰撞，使反应加速C.加热促进S2O32-与H+的碰撞，使反应加速D.无法确定三、化学反应速率的图象15、等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系正确的是()16、．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的A．物质的量之比为3：2B．质量之比为3：2C．摩尔质量之比为2：3D．反应速率之比为2：317、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是（）A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s）B．反应开始时10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始时10s，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)葛Q老师高一化学金桥新王牌418、等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是A．4-3-2-1B．1-2-3-4C．3-1-2-4D．1-2-4-319、将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将bg（a）b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（）20、用催化剂可以使NO、CO污染同时降低，2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），根据传感器记录某温度下NO、CO的反应进程，测量所得数据绘制出右图。前1S内平均反应速率v（N2）。第2S时的X值范围。组别c(HCl)(mol·L－1)温度（℃）状态12.025块状22.530块状32.550块状42.530粉末状