海南省2010年普通高中基础会考化学试卷

第1页共9页42Mo钼4d55s195.94海南省2010年普通高中基础会考试卷化学科说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题），全卷共8页，满分100分。考试时间60分钟。第I卷选择题（64分）解题时可能用到的相对原子质量：H-1O-16S-32Fe-56一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1．对于易燃易爆有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。下图所列物质，贴错了包装标签的是：白磷高锰酸钾过氧化钠浓硫酸ABCD2．20世纪我国科学家在化学方面的突出贡献是A、“嫦娥一号”成功发射B、合成具有生命活性的结晶牛胰岛素C、发明火药D、提出元素周期律3．下列各物质所属类别不正确的是A．三聚氰胺[C3N3(NH2)3]属于有机物B．Na2CO3属于无机盐C．神七升空所用燃料属于（C2H8N2）酸类D．祥云火炬外壳（由镁铝组成）属于合金4．2008年10月，海南省保亭县罗葵洞发现大型钼矿，储量达25.4万吨。右图为元素周期表中钼元素相关资料。下列说法不正确的是第2页共9页A.钼元素的元素符号为MoB.钼元素的原子序数为42C.钼元素的相对原子质量为95.94D.钼元素原子核内有53个中子5．配制250mL2.00mol/L的NaCl溶液，需要用到下列哪些仪器：①试管、②烧杯、③量筒、④锥形瓶、⑤容量瓶、⑥玻璃棒。A、③④⑤⑥B、②③④C、②③⑤⑥D、①②③④⑤⑥6．下列对有关实验事实的解释正确的是A．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸B．酸性高锰酸钾溶液中通入乙烯后，颜色褪去，说明乙烯具有漂白性C．常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝不和冷的浓硫酸反应D．向氯化铁溶液中滴入硫氰化钾溶液，显血红色，说明Fe3+具有氧化性7．对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入稀盐酸产生无色气体，一定有CO23B．加入氯化钡溶液产生白色沉淀，一定有SO24C．加入硫氰化钾溶液，显血红色，一定有Fe3+D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体，一定有NH48．右图所示实验非常有趣，想必给同学们留下了深刻印象。它体现了氨的性质包括。①氧化性②与水反应生成碱性物质③还原性④极易溶解于水A.②④B.②③C.①③④D.①④9．下列做法相关的化学原理不正确的是选项具体做法相关原理A将食物储存在冰箱里温度降低，反应速率减小B医院透视用硫酸钡作“钡餐”硫酸钡既不溶于水也不溶于酸第3页共9页C实验室制备氢气用粗锌代替纯锌形成微型原电池，加快反应速率D医疗上血液透析利用了胶体的丁达尔效应10．下列叙述不正确的是A、氯化钠的摩尔质量是36.5g/molB、5molCO2中所含的CO2分子数为3.01×1024C、将0.1molNaOH加入1L水中溶解，即配制得到0.1mol/L的NaOH溶液D、49gH2SO4的物质的量是0.5mol11.下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是A.H2OB.NaOHC.CaCl2D.Cl212．对于可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列判断不正确．．．的是A．20s内，H2的浓度改变了0.60mol/L，则平均反应速率υ(H2)=0.030mol/（L·s）B．当气体总压不随时间改变时，表明该反应达到平衡状态C．使用催化剂可明显减少达到平衡的时间D．达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为013．下列关于右图所示装置的叙述，正确的是（水果电池示意图）A．铜是负极B．电能转变为化学能C．电子从铜片经导线流向锌片D．水果汁起到导电作用14．能正确表示下列反应的离子方程式的是A.氢氧化钡溶液与硫酸反应：H++OH-=H2OB.铁溶于氯化铁溶液:Fe3++Fe=2Fe2+C.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓D.碳酸钙与盐酸反应:CO32-+2H+=CO2↑+H2O15．下列关于有机物的说法不正确的是A．食醋的主要成分是乙酸，普通食醋中含有3%—5%的乙酸B．固体酒精是固体状态的纯酒精C．苯是一种有机溶剂，常用于油漆等第4页共9页D．医学上常用班氏试剂检验患者尿液中的葡萄糖含量16．除去甲烷中混有的少量乙烯的正确方法是A．将混合气体用导气管导出，在空气中点燃B．将混合气体通过盛足量溴水的洗气瓶C．将混合气体通过盛足量澄清石灰水的洗气瓶D．将混合气体通过盛足量蒸馏水的洗气瓶第Ⅱ卷非选择题17．（10分）硫酸的工业制法的反应原理如下：①2FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2②2SO2+O22SO3③SO3+H2O=H2SO4回答下列问题：（1）上述反应中，属于可逆反应的是；（填序号）（2）某化工厂用含杂质28%的黄铁矿生产硫酸，假设生产过程中硫的损失不计，则1t黄铁矿可制得98%的浓硫酸t。（3）SO2中硫元素处于中间价态，请写出符合下列要求的化学方程式。①SO2作氧化剂；②SO2作还原剂；③SO2既不作氧化剂，又不作还原剂。18．（10分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下图是元素周期表的一部分族周期ⅠA01AⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2He2BCD3EFGHIJKL第5页共9页（1）表中G的元素符号是；最易获得电子的元素是。（填名称）（2）下列有关元素性质的递变规律正确的是（）A、氢氧化物的碱性EFGB、获得电子的能力IJKC、气态氢化物的稳定性DKD、原子半径HIJK（3）某老师在进行钠与水反应的实验时，进行了如图所示的改进。请对该实验改进进行评价。。以下为选做题，请同学们认真阅读下文之后再答题（1）19、20题为选修1《化学与生活》内容，每题16分。（2）21、22题为选修2《化学与技术》内容，每题16分。你只能从上述2个选修模块的试题中选择其中一个模块做答。你选择的模块是。（务必写清楚模块名称）《化学与生活》模块19．（16分）2008年，第29届奥运会在北京成功举办。为了欢迎世界各地宾朋，北京市对环境进行了大力的治理，并努力使用环保材料。（1）游泳馆“水立方”采用ETFE[聚氟乙烯(C2H2F2)n]塑料膜作为立面维护建筑体系的材料。ETFE属于（）A、无机非金属材料B、有机合成材料C、复合材料D、合金（2）北京市环境监测部门密切关注空气质量。下列不属于监测内容的是（）A、一氧化碳B、二氧化硫C、二氧化碳D、可吸入颗粒（3）请提出治理空气污染的具体措施（至少3条）第6页共9页20．（16分）某果粒橙饮料的配料如下：水、白砂糖、橙肉、浓缩澄汁、食用香料、柠檬酸、柠檬酸钠、维生素C、β-胡萝卜素。请回答下列问题：（1）本果粒橙饮料中，柠檬酸属于（）A、甜味剂B、酸味剂C、抗氧化剂D、增稠剂（2）本果粒橙饮料中，能为人体提供能量的物质是（）A、维生素CB、水C、白砂糖D、β-胡萝卜素（3）某同学测定果汁中维生素C含量的多少，实验如图所示。要得出正确的结论，实验过程中不需要进行控制的条件是（）A、烧杯中溶液的体积B、两个胶头滴管滴出的每滴果汁的体积C、烧杯中淀粉-碘溶液的浓度D、胶头滴管滴出的果汁的滴数（4）盛装该果汁的塑料瓶底部有如图所示标志。它的含义是。《化学与技术》模块21．（16分）金属冶炼、硫酸工业、纯碱工业、石油化学工业、海水的综合利用等在国民经济中占有重要地位。请回答下列问题：（1）下面说法不正确的是（）A、海水综合利用，可将海水淡化与制食盐及氯碱工业、镁工业、钾工业、溴工业等形成联合工业体系B、电解氧化铝时，加入冰晶石的主要目的是获得更为纯净的铝第7页共9页C、联合制碱法将纯碱生产与合成氨生产联合起来，使各种原料得到了充分的利用D、煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径（2）海南省石碌铁矿盛产赤铁矿（主要成分为三氧化二铁），写出以赤铁矿石为原料炼铁的主要化学反应的方程式。从炼铁高炉中出来的生铁经过一系列的加工成为铁制品，现要在铁制品上镀一层锌，选用的阳极材料为，电镀液为。（3）某地硫铁矿资源丰富，水源充足，交通便利，风景秀丽，文物古迹较多，人口密集。如果在此地建造硫酸厂，有何利弊？。22．（16分）氨的合成促进了农业的增产丰收。1909年，德国化学家哈伯（F.Haber）设计出了一套高温、高压、催化合成氨的实验装置。其反应方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。1922年，德国化学工程师博施（C.Bosch）经过大量试验，找到了较为理想的铁催化剂。让合成氨的工艺走出实验室实现工业化生产经历了曲折艰辛的技术革新过程。（1）下列关于合成氨工业中催化剂的说法不正确的是（）A、使用催化剂是为了提高反应速率B、使用铁触媒催化剂，在500℃时获得最大催化效益C、合成氨只能用铁触媒作催化剂D、除去原料气中的有害物质是为了防止催化剂中毒（2）工业上合成氨的生产简易流程示意图如下：第8页共9页请回答：B装置的主要作用是；从F装置进入H装置的物质X为，该循环操作的目的是。（3）氨的合成与工业化，有力地说明了社会需求是技术创新发展的原动力。请结合本模块学习，从金属冶炼、硫酸工业、纯碱工业、石油化学工业、海水的综合利用等工业生产中，任举一例，说明化学科学发展对技术进步的促进作用。。第9页共9页参考答案题号12345678910111213141516答案CBCDCACADCBDDCBB17、（1）②（2）1.2（3）SO2+2H2S=2H2O+3S↓SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO2+H2O=H2SO3SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O18、（1）Al、氟（2）C（3）装置、操作简单，安全，现象明显；能较长时间观察到钠与水反应的现象；直观理解钠、水、煤油的密度大小；易于观察，收集到反应生成的气体，检验也较安全。19、（1）B（2）C（3）减少煤等化石燃料燃烧产生的污染；减少汽车等机动车尾气污染；减少室内空气污染。20、（1）B（2）C（3）D（4）可回收利用21、（1）B（2）Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2锌（或Zn）、硫酸锌（或ZnSO4）（氯化锌、硝酸锌均可）（3）利：原料丰富、水源充足、交通便利；弊：人口密集、文物古迹较多（危害人的健康、破坏文物）。22、（1）C（2）除去杂质，防止催化剂“中毒”。氢气、氮气。提高原料气的利用率。（3）铝的冶炼：电解法的出现，极大地降低了生产成本，促进了铝的冶炼的大规模工业化。纯碱工业：侯德榜提出了将氨碱法与合成氨联合生产的改进工艺，极大地提高了氯化钠的利用率，是综合利用原料、降低成本、减少环境污染的典型代表。（其它合理答案亦可）