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化学第六单元练习题第-1-页共4页《海水中的化学》单元练习题可能用到的相对原子质量：Na：23C：12O：16：Ca：40Cl：35.5一、请你选：1、2004年世界环境日的主题是“海洋存亡，匹夫有责”，为了保护人类赖以生存的海洋资源，大家应共同努力，献计献策。下列对海洋的保护措施，你认为不切合实际的是A、禁止向海洋排放工业废水和生活垃圾B、禁止乱捕滥捞C、禁止人们靠近海洋，完全实行封闭保护D、大力宣传，提高人们的环境意识2、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。现将两支分别装有甲、乙两种物质的饱和溶液(底部均有未溶解的固体)的试管浸入盛有水的烧杯中(如图)，然后向烧杯中加入一定量的浓硫酸。则对相关变化判断正确的是()A.甲溶液中溶质的质量分数减小B.乙溶液中溶质的质量分数减小C.甲、乙两种物质的溶解度都增大D.乙溶液中未溶解的固体质量增多3、下列叙述正确的是A、同一物质的饱和溶液的浓度一定比它的不饱和溶液的浓度大B、饱和溶液不一定是浓溶液C、某种溶质的饱和溶液一定比同温度下的另一种溶质的不饱和溶液浓度大D、所有的不饱和溶液降温后会成为饱和溶液4、粗盐提纯的步骤分为溶解、过滤、蒸发，三步中都用到的同一种仪器是()A.烧杯B.玻璃棒C.酒精灯D.漏斗5、在相同温度时，同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液中的溶质的质量分数的关系是A、两者一定相同B、前者一定大于后者C、前者一定小于后者D、无法比较6、(2010湖南长沙中考，13)25℃时向氯化钙饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是()A.溶质的溶解度不变B.溶质的质量分数不变C.仍为饱和溶液D.溶液的质量不变7、将某物质的饱和溶液变成不饱和溶液最可靠．．．的方法是……………………………A.升高温度B.降低温度C.加入该物质的晶体D.加一定量的水8、现有a、b两种物质在室温下的饱和溶液，升高温度后，a溶液有晶体析出，而b溶化学第六单元练习题第-2-页共4页液还可以再溶解b晶体，则能正确表示a,b两种物质的溶解度曲线的是ABCD9、海水中含量最多的物质是()A.NaClB.CaCO3C.H2OD.Mg(OH)2二、请你填：10、用食盐制纯碱有以下步骤：（1）首先向浓氨水中加入足量的制饱和氨盐水。（2）再向饱和氨盐水中通入足量，产生大量沉淀，此步的反应原理是。（3）过滤，将滤纸上的固体转移至坩埚中加热至不再有水蒸气产生，即得碳酸钠固体，该反应的化学方程式为。11、从海水中提取镁盐时，通常将加入海水或卤水中，沉淀出，再与反应生成氯化镁，电解熔融的氯化镁，就能制得金属镁。有关反应的化学方程式为（1）(2)，(3).12.固体物质的溶解性与溶解度之间的关系如下表所示：20℃时溶解度/g＞1010—11—0.01＜0.01溶解性易溶可溶微溶难溶MN两种固体物质的溶解度曲线如图所示，试完成下列问题：(1)M物质的溶解性属于____________。(2)在20℃时，M、N两种物质的____________相等。(3)在30℃时，将20gM物质(不含结晶水)完全溶于100g水中，得到不饱和溶液，若化学第六单元练习题第-3-页共4页要将其转化成饱和溶液，下列措施可采取的是____________。A.再加入30gM物质B.将温度降低到10℃C.倒掉溶液30g13.一木块漂浮于50℃的KNO3饱和溶液中，当温度改变时(不考虑由此引起的木块和溶液的体积变化)，木块排开液体的体积(V排)随时间(t)发生了如图所示的变化。由此推断出温度的改变方式是____________(填“升温”或“降温”)，同时观察到烧杯底部KNO3晶体____________(填“增多”或“减少”)。14、如图所示曲线A,B,C分别表示三种固体物质的溶解度变化，试回答：（1）t3℃,A,B,C三种物质的溶解度由小到大的顺序是：（2）M点表示t3℃时，A的_______（饱和、不饱和）溶液。（3）当A中混有少量B时，可采用________________法提纯A。（4）若要将C物质接近饱和的溶液变成饱和，可采用的方法有_______、__________、_______________.（5）从该图中，你还能获得的信息有：（写一点即可）_______________________________。15、纯碱属于类物质（填“酸”“碱”或“盐”），向纯碱的水溶液中滴入酚酞试液，试液变色，说明纯碱溶液呈性，其PH7。我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法，即“联合制碱法”。将第②步所得滤液（NH4Cl与剩余的NaCl的混合溶液）降温，NH4Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中。你认为NH4Cl先结晶的原因可能是三、计算题：（9分）16、某中学综合实践活动小组在进行“诚信商品”研究时，检验商品标签所列成分及含量与实际是否相符。随机取出市售某种“纯碱”样品（成分说明见图），经检验杂质仅是氯化钠。准确称取样品10.9g，加入足量氯化钙溶液使其完全反应，将反应生成的沉淀物经过滤，洗涤，烘干，干燥后得到白色固体10g。（1）计算样品中含纯碱的质量分数。（2）根据检验结果，此纯碱（3）（选填“可以”或“不可以”）列入“诚信商品”。17、侯氏制碱法制得的纯碱中通常含有少量的氯化钠。现有含氯化钠杂质的纯碱样品22.8克，全部溶解在350克水中。向溶液中加入氯化钡溶液166.6克，恰好完全反应。过滤、干燥后称得沉淀质量为39.4克。求：（1）原样品中的碳酸钠的质量（2）最后所得滤液中溶质的质量分数？（相关原子相对原子质量：纯碱化学式：Na2CO3含杂质NaCl≤5％化学第六单元练习题第-4-页共4页Ba137，Na23，Cl35.5，C12，O16）四、探究题18、A为含三种元素的钠盐，C为相对分子质量为100的白色不溶物，请完成下列问题：(1)A____________，B____________，C____________。(填写化学式)(2)D中一定含有的溶质是__________，理由是(用化学方程式表示)______________________。(3)D还可能含有的溶质是________________________。19、为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验。(1)写出沉淀A的化学式____________。(2)加入CaCl2溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是______________________________。(3)同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B的成分____________________(用化学式表示)。(4)同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止，则既能除去Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引入。写出有关反应的化学方程式：_________________________。20、小明在家中厨房取得一种白色粉末A，到化学实验室进行实验，结果如下图所示：请完成下列问题：(1)若A含有氢元素，则A的名称是____________，它与盐酸反应的化学反应方程式为____________________________________。(2)若A不含氢元素，则A的名称是____________，它与石灰水反应的化学反应方程式为_______________________________________________。(3)写出D→E的化学反应方程式____________________________________。